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    用稀盐酸除Fe2O3的化学方程式
     
    ，离子方程式
     
    ．
    考点：铁的氧化物和氢氧化物
    专题：元素及其化合物
    分析：氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，在离子反应中氧化物与水应保留化学式．
    解答： 解：氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，离子反应为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，
    故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
    点评：本题考查化学方程式、离子反应方程式的书写及离子反应的意义，明确发生的化学反应及离子方程式的书写方法即可解答，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中不正确的是（　　）
    A、Ksp只与难溶电解质本身的性质和温度有关
    B、在一定温度下的AgCl饱和溶液中，C（Ag+）和C（Cl-）的乘积是一个常数
    C、在一定温度下，向AgCl饱和溶液中加入盐酸时，Ksp值变大
    D、由于Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），所以FeS沉淀在一定条件下可以转化为CuS沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素．在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如图：

    （1）指出上述有关实验操作的名称：步骤③
     
    ，步骤⑤
     
    ．
    （2）写出步骤④对应反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）提取碘的过程中，可使用的有机溶剂是
     
    ．
    A．酒精     B．醋酸    C．四氯化碳    D．苯
    （4）第①步灼烧在
     
    （填仪器名称）中进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学校化学兴趣小组设计实验来探究“外界条件对化学反应速率的影响”．
    Ⅰ小组A利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢．方案数据如表所示．
    编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃
    浓度mol?L-1体积mL浓度 mol?L-1体积mL
    ①0.102.00.0104.025
    ②0.202.00.0104.025
    （1）小组A的实验目的是
     
    ．
    （2）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，每消耗1mol H2C2O4转移
     
    mol电子．为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：c（H2C2O4）：c（KMnO4）≥
     
    ．
    （3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=
     
     mol?L-1?min-1．（保留两位有效数字）
    Ⅱ小组B利用Na2S2O3溶液与稀硫酸混合反应来探究温度对化学反应速率的影响．
    （4）补充完成该反应方程式：H2SO4+Na2S2O3═Na2SO4+H2O+SO2+
     
    （除空缺外已配平）．
    （5）该小组设计了如表的实验方案（已知各溶液体积均为5mL），请填写表格中划线部分．
    实验编号T/Kc（Na2S2O3）/mol?L-1c（H2SO4）/mol?L-1实验目的
    ①2980.10.1探究温度对该反应速率的影响
     
    ②308
     
     
    （6）已知60℃时c（S2O32-）～反应时间t的变化曲线如图所示．若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出45℃时c（S2O32-）～t的变化曲线示意图，并作出必要的标注．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
    称取粗盐
    溶解
    ①
    BaCI2
    ②
     
    NaOH
    ③
     
    NaCO3
    ④
     
    过滤
    ⑤
    滤液
    适量盐酸
    ⑥
    蒸发、结晶、烘干
    ⑦
    精盐
    （1）判断BaCl2已过量的方法是
     

    （2）在第⑥步中，写出所有反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    提纯含有少量硫酸钾和硝酸钙杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（　　）
    A、依次加入过量硝酸钡和碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
    B、依次加入过量碳酸钾和硝酸钡溶液，过滤，出去沉淀，溶液中补加适量硝酸
    C、依次加入过量硝酸钡和碳酸钾溶液，溶液中补加适量硝酸
    D、加入过量碳酸钾溶液，过滤，出去沉淀，溶液中补加适量硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在密闭容器内将N2和H2以体积比为1：3混合，当反应达平衡时，混合气中氨占25%（体积比），若混合前有10molN2，求平衡后N2、H2、NH3的物质的量及N2的转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把6mol A 和 5mol B 的混合气体通入容积为4mol 的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：5A （g）+4B （g）?6C（g）+x D（g），经5min后反应达到平衡，此时生成3mol 的C，并测得D的平均反应速率为0.1mol/（L min）．求：
    （1）x值；
    （2）A的转化率；
    （3）B的平衡浓度；
    （4）反应前后混合气体的压强比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室因需使用0.100mol/L的Na2CO3溶液400mL而配制相应溶液，请回答下列问题：
    ①用天平准确称取Na2CO3固体
     
    g，放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
    ②将①所得的溶液转移至
     
    mL容量瓶中．
    ③用适量的蒸馏水洗涤
     
    2～3次，并把洗涤液小心的注入容量瓶中，轻轻振荡．
    ④继续向容量瓶中缓缓加入蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm处，改用
     
    逐滴滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切．若不慎超出该如何处理？
     
    ．
    ⑤把容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，充分摇匀．最后若发现液面低于刻度线，还需补充加水吗？
     
    （填“需要”或“不需要”）
    ⑥以下问题请在“A．偏小、B．偏大、C．无影响”中选择最合适的字母填空．
    （1）容量瓶在使用之前需加少量蒸馏水进行“检漏”操作，这会造成容量瓶潮湿，则所得溶液的浓度会
     
    ；
    （2）有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶，则所得溶液的浓度会
     
    ；
    （3）若未经洗涤或洗涤液在转移时不慎洒在了实验桌上，则所得溶液的浓度会
     
    ．

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