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    15．下列叙述正确的是（　　）
    A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
    B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
    C．H2O2既有氧化性又有还原性
    D．分解反应和置换反应均属于氧化还原反应

    分析 A、发生化学反应时越容易失去电子的金属原子，还原能力越强；
    B、金属阳离子被还原后，其化合价一定降低；
    C、H2O2的氧元素的化合价为-1价，处于氧元素的中间价态；
    D、有的分解反应不属于氧化还原反应．

    解答 解：A、金属原子的还原能力强弱取决于发生化学反应失去电子的难易程度，和失电子的多少无关，故A错误；
    B、金属阳离子被还原后，其化合价一定降低，不一定得到该元素的单质，比如三价铁被还原后可能得到亚铁离子也可能得到单质铁，故B错误；
    C、H2O2的氧元素的化合价为-1价，处于氧元素的中间价态，既有氧化性又有还原性，故C正确；
    D、有的分解反应不属于氧化还原反应，例如碳酸钙受热分解没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误．
    故选C．

    点评 本题是一道综合知识题目，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）碳、氢气都是重要的燃料，请回答下列与碳、氢气相关的问题：
    ①1mol固体碳和足量的氧气充分反应 生成二氧化碳，同时放出393.5kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol；
    ②已知2g H2（g）完全燃烧生成水蒸气时放出241.8kJ的热量，写出氢气与氧气完全反应生成水蒸气的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6 kJ/mol； 若已知：H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ•mol-1，则氢气与氧气完全反应生成液态水的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）；△H=-571.6kJ/mol．
    （2）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，则 x为4，每生成1mol Fe3O4，被S2O32-还原的O2为0.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．25℃时，几种弱酸的电离常数如表：25℃时，下列说法正确的是（　　）
    弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S
    电离常数（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15
    A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）
    B．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
    C．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定小于或等于b
    D．某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（OH-）=10-dmol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关滴定操作的顺序正确的是（　　）
    ①用标准溶液润洗滴定管    
    ②往滴定管内注入标准溶液       
    ③检查滴定管是否漏水
    ④滴定                    
    ⑤洗涤．
    A．⑤①②③④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．两种元素可以组成AB2型离子化合物，它们的原子序数是（　　）
    A．6和8B．20和17C．1和8D．13和8

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在t℃时，相对分子质量为M的某盐（不含结晶水）的饱和溶液，其物质的量浓度为cmol/L，密度为ρg/cm3，质量分数为a%，溶解度为S g．下列关系式中不正确的是（　　）
    A．c=$\frac{ρa%}{M}$B．a%=$\frac{S}{100+S}$×100%
    C．S=$\frac{Mc}{1000ρ-Mc}$×100D．a%=$\frac{Mc}{1000ρ}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列关于自发反应说法正确的是（　　）
    A．一定是熵增反应
    B．一定是焓减反应
    C．一定是△G＜0
    D．不一定会自动进行，当给予合适条件时会自动进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知一定量Ca（OH）2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），Ksp=4.7×10-6 mol3/L3，下列措施可使Ksp增大的是（　　）
    A．升高温度B．降低温度
    C．加入适量CaO固体D．加入适量Na2CO3固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
    （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ•mol-1
    （2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-574kJ•mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H20（g）△H=-1160kJ•mol-1
    若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为9.6×1023或1.6NA（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为173.4kJ．

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