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    水处理技术在生产、生活中应用广泛。
    （1）工业上常用绿矾作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加入绿矾。请解释这一做法的原因：_______________________________________________________________________。
    (用必要的离子方程式和文字做答)
    （2）根据水中Ca2＋、Mg2＋的多少，把天然水分为硬水和软水，硬水必须经过软化才能使用。①硬水软化的方法通常有________、________和离子交换法。离子交换树脂使用一段时间后，逐渐由NaR型变为CaR2(或MgR2)型，而失去交换能力。把CaR2(或MgR2)型树脂置于________中浸泡一段时间，便可再生。
    ②当洗涤用水硬度较大时，洗衣粉与肥皂相比，________洗涤效果较好，原因是________________________________________________________________________。
    （3）我国某地苯胺大量泄漏于生活饮用水的河道中，当地采取的应急措施之一是向河水中撒入大量的活性炭，活性炭的作用是________________________________________。
    （4）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理。首先在硝化细菌作用下将NH4+氧化为NO3-：________NH4+＋________O2=________NO3-＋________H＋＋______H2O，然后，加入甲醇与NO3-生成N2：______NO3-＋______CH3OH=________N2↑＋________CO2↑＋________H2O＋________OH－。
    试配平以上两个离子方程式。

    （1）4Fe2＋＋O2＋2H2O＋8OH－=4Fe(OH)3(胶体)，Fe2＋在碱性条件下，易被氧化成Fe3＋，进而水解生成Fe(OH)3(胶体)，起到较好的混凝作用(其他合理答案也可)
    （2）①加热法　药剂法　5%～8%的食盐水　②洗衣粉　肥皂易与Ca2＋、Mg2＋生成沉淀　（3）吸附泄漏在河水中的有机物
    （4）1　2　1　2　1　6　5　3　5　7　6

    解析

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。
    （1）从化合价的角度可以预测物质的性质。
    ①将通入酸性溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合理的是         。

    A．S2- B．S C．SO32- D．SO42-
    ②亚硫酸钠中的硫呈＋4价，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、H2S、稀硫酸。
    请选取合适的试剂证明Na2SO3具有还原性， 并写出该反应的离子方程式为：                                  ．
    （2）从物质分类的角度可以推测物质的性质。
    ①已知蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。其中属于碱性氧化物的是                             。
    ②现取一份蛇纹石试样进行实验：
    I．先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是        。
    II．再向滤液中加入NaOH溶液至过量、过滤，滤渣中的主要成分是        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3-＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
    (1)写出该氧化还原反应的化学方程式：________。
    (2)反应中硝酸体现了________、________。
    (3)反应中若产生标准状况下11.2L气体，则转移电子的物质的量是________ mol。
    (4)现称取含有杂质的甲样品(杂质与酸不反应)5.4 g，恰好与100 mL 1.4 mol·L－1的硝酸溶液完全反应，则该样品的纯度为________。
    (5)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如右图所示，已知在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛。

     
    		X
    		Y
    		Z
    W
    		 
    		 
    		 
     
    （1）X元素在元素周期表中的位置___ __________。
    （2）X、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上，其中一定条件下，液态YH3与液态H2Z可以发生类似方式电离，则液态YH3中阴离子的电子式为_______________。
    （3）超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域。其制作原理为W2Z3、Y2、X在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1∶1；其反应的化学方程式为                             _。
    （4）以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器____（填“能”或“不能”）用来腌制咸菜，原因是_________________________________________。
    （5）某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定XZ的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中Z2-可以在固体介质NASICON中自由移动。则负极的反应式___________。

    关于该电池的下列说法，正确的是______
    A．工作时电极b作正极，Z2- 通过固体介质NASICON由电极b流向电极a
    B．工作时电流由电极a通过传感器流向电极b
    C．传感器中通过的电流越大，尾气中XZ的含量越高
    （6）由元素X与元素Z组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性KMnO4氧化，请填写相应的离子，并给予配平：。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
    (1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：
    2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)　   ΔH1＝＋3359.26 kJ·mol－1
    CaO(s)＋SiO2(s)=CaSiO3(s)   ΔH1＝－89.61 kJ·mol－1
    2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)=6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)　   ΔH3
    则ΔH3＝________kJ·mol－1。
    (2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：
    11P4＋60CuSO4＋96H2O=20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4
    60 mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是________。
    (3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。

    ①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在________；pH＝8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为________。
    ②Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是________(用离子方程式表示)。
    （4）磷的化合物三氯氧磷（）与季戊四醇（）以物质的量之比2:1反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X的核磁共振氢蛮如下图所示：

    ①酸性气体是______________________(填化学式)。
    ②X的结构简式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    MnO2、KMnO4等是中学化学中的常用试剂。请回答下列问题：
    （1）MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2 溶解产生Mn2+，反应的离子方程式是                                               。
    （2）用MnO2制KMnO4的工艺流程如图

    电解池中两极材料均为碳棒，在水或酸性溶液中K2MnO4发生歧化而变成MnO2和KMnO4。
    ①写出240℃熔融时发生反应的化学方程式                                      ，投料时必须满足n(KOH)：n(MnO2)            。
    ②阳极的电极反应为                                   。
    ③B物质是         （写化学式，下同），可以循环使用的物质是                    。
    ④钾离子交换膜的一种材料是聚丙烯酸钾（），聚丙烯酸钾单体的结构简式为           。
    ⑤上述制得的KMnO4产品0.165 g，恰好与0.335 g经硫酸酸化的Na2C2O4反应完全，该KMnO4的
    纯度是           （精确到0.1%）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用,甲同学设计的实验方案如下:

    请回答:
    (1)操作①用到的玻璃仪器有                            。
    (2)写出反应①的化学方程式:                            ,反应②的离子反应方程式:                               。
    (3)设计实验方案,检测滤液D中含有的金属离子(试剂自选)                         。
    (4)在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺,试剂Y为无色液体,反应④的总化学方程式是                                                       。
    (5)乙同学在甲同学方案的基础上提出用滤渣B来制备FeCl3·6H2O晶体,在滤渣中滴加盐酸时,发现反应速率比同浓度盐酸与纯铁粉反应要快,其原因是                                                               。
    将所得氯化铁溶液用加热浓缩、降温结晶法制得FeCl3·6H2O 晶体,而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由是                                                   。
    (6)将滤渣B的均匀混合物平均分成四等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应后,在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见下表(设硝酸的还原产物只有NO)。

    实验编号
    		①
    		②
    		③
    		④
    稀硝酸体积(mL)
    		100
    		200
    		300
    		400
    剩余金属质量(g)
    		9.0
    		4.8
    		0
    		0
    NO体积(L)
    		1.12
    		2.24
    		3.36
    		V
     
    则硝酸的浓度为       ;③中溶解铜的质量为       ;④中V=       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某化学兴趣小组用以下装置探究SO2的某些化学性质。

    （1）装置乙的作用是                         。
    （2）若X为品红溶液，观察到溶液褪色，说明SO2具有               （填序号，下同）；若X为Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有             。
    a．氧化性             b．还原性             c．漂白性
    （3）若试剂X为Ca(ClO)2溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式：
    Ca2＋+ClO－+SO2+H2O＝     ↓+Cl－+SO42－+    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    磷单质及其化合物在工业生产中有着广泛的应用。白磷可用于制备高纯度的磷酸（磷酸结构式为），三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍等等。
    完成下列填空：
    （1）磷元素原子核外最外层电子排布式为           。NaH2PO2中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为           。
    （2）氧原子核外有     种不同能量的电子。
    （3）写出与磷同周期的主族元素中，离子半径最小的元素，其最高价氧化物对应水化物的电离方程式                                                            。
    （4）磷酸二氢钠主要用于制革、处理锅炉水及在食品工业、发酵工业中作缓冲剂。其水溶液呈酸性的原因是_______________________________________________________。
    （5）三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子的产物，其结构式为           。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为____________。
    （6）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在一定条件下能发生如下反应：__Ni2++__H2PO2－+    →__Ni + ___H2PO3－+     。请完成并配平上述反应离子方程式。该反应的还原产物是__________。

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