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    在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是

    [　　]

    A．硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧

    B．从沸腾炉出来的气体需净化，因为炉气中的会与杂质反应

    C．氧化成，能全部转化为

    D．用98.3％的浓吸收，目的是防止形成酸雾，以便使吸收完全

    答案：D
    解析：

    将硫铁矿粉碎，是使其增大与空气的接触面，让燃烧更快、更充分，并不是大块硫铁矿不能燃烧．从沸腾炉出来的气体，除外，还有其他杂质，其中有的杂质能减弱或丧失转化为所需催化剂的催化能力，并不是杂质与反应．转化为为可逆反应，正、逆反应同时进行，故不可能全部转化为．转化为，实际上是先用浓硫酸吸收(若直接用水吸收，会形成大量酸雾，会阻碍吸收反应)，生成发“烟”硫酸(即溶于纯硫酸中)，然后向发“烟”硫酸中加水，便形成或稀释为各种浓度的硫酸产品．


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    （2012?黄浦区一模）在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明的原因二者都正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的原因都正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因两者都是正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学-选修 化学与技术】
    工业上用硫铁矿为主要原料抽取硫酸，主要设备有沸腾米，接触室和吸引塔．
    （1）硫铁矿在进入沸腾炉前需要粉碎，其目的是
     
    ．
    （2）为了充分利用反应放出的热量，接触室中应安装
     
    （填设备名称）；吸引塔中填充许多瓷管，其作用是
     
    ．
    （3）吸收塔排放的尾气中含有少量的SO2，防止污染大气、充分利用原料，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用．
    传统的方法是：尾气中的SO2通常用足量氨水吸收，然后再用稀硫酸处理，写出上述过程中的化学反应方程式：
     
    ，其优点是
     
    ．
    创新方法是：将尾气中的SO2用Na2SO3溶液吸收，然后再加热所得溶液，写出上述过程中的化学反应方程式：
     
    ，创新方法与传统方法相比，其优点是
     
    ．
    （4）在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说法生产操作的主要原因二者都正确的是
     
    （填序号）
    A．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中的SO2与杂质反应
    B．硫酸生产中常采用高压条件，目的是提高SO2的转化率
    C．SO2被氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率
    D．SO3用98.3%浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，有利于SO3吸收完全
    （5）某硫酸厂若要生产8吨98%的浓硫酸至少需要标准状况下的空气
     
    m3（ O2空气中的体积分数按20%计算）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在硫酸的工业制法中，下列对生产操作与生产操作的主要原因的说明都正确的是（    ）

    A.硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧

    B.从沸腾炉出来的炉气需要净化，因为炉气中SO2会与杂质反应

    C.SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率

    D.用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全

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