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在硫酸的工业制法中,下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是

[  ]

A.硫铁矿燃烧前要粉碎,因为大块硫铁矿不能燃烧

B.从沸腾炉出来的气体需净化,因为炉气中的会与杂质反应

C.氧化成能全部转化为

D.用98.3%的浓吸收,目的是防止形成酸雾,以便使吸收完全

答案:D
解析:

将硫铁矿粉碎,是使其增大与空气的接触面,让燃烧更快、更充分,并不是大块硫铁矿不能燃烧.从沸腾炉出来的气体,除外,还有其他杂质,其中有的杂质能减弱或丧失转化为所需催化剂的催化能力,并不是杂质与反应.转化为为可逆反应,正、逆反应同时进行,故不可能全部转化为转化为,实际上是先用浓硫酸吸收(若直接用水吸收,会形成大量酸雾,会阻碍吸收反应),生成发“烟”硫酸(溶于纯硫酸中),然后向发“烟”硫酸中加水,便形成或稀释为各种浓度的硫酸产品.


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(2012?黄浦区一模)在硫酸的工业制法中,下列生产操作与说明的原因二者都正确的是(  )

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在硫酸的工业制法中,下列生产操作与说明生产操作的原因都正确的是(  )

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在硫酸的工业制法中,下列生产操作与说明生产操作的主要原因两者都是正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

【化学-选修 化学与技术】
工业上用硫铁矿为主要原料抽取硫酸,主要设备有沸腾米,接触室和吸引塔.
(1)硫铁矿在进入沸腾炉前需要粉碎,其目的是
 

(2)为了充分利用反应放出的热量,接触室中应安装
 
(填设备名称);吸引塔中填充许多瓷管,其作用是
 

(3)吸收塔排放的尾气中含有少量的SO2,防止污染大气、充分利用原料,在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用.
传统的方法是:尾气中的SO2通常用足量氨水吸收,然后再用稀硫酸处理,写出上述过程中的化学反应方程式:
 
,其优点是
 

创新方法是:将尾气中的SO2用Na2SO3溶液吸收,然后再加热所得溶液,写出上述过程中的化学反应方程式:
 
,创新方法与传统方法相比,其优点是
 

(4)在硫酸的工业制法中,下列生产操作及说法生产操作的主要原因二者都正确的是
 
(填序号)
A.从沸腾炉出来的炉气需净化,因为炉气中的SO2与杂质反应
B.硫酸生产中常采用高压条件,目的是提高SO2的转化率
C.SO2被氧化为SO3时需要使用催化剂,这样可以提高SO2的转化率
D.SO3用98.3%浓硫酸吸收,目的是防止形成酸雾,有利于SO3吸收完全
(5)某硫酸厂若要生产8吨98%的浓硫酸至少需要标准状况下的空气
 
m3( O2空气中的体积分数按20%计算).

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科目:高中化学 来源: 题型:

在硫酸的工业制法中,下列对生产操作与生产操作的主要原因的说明都正确的是(    )

A.硫铁矿燃烧前需要粉碎,因为大块的硫铁矿不能燃烧

B.从沸腾炉出来的炉气需要净化,因为炉气中SO2会与杂质反应

C.SO2氧化为SO3时需要使用催化剂,这样可以提高SO2的转化率

D.用98.3%的浓硫酸吸收,目的是防止形成酸雾,以便使SO3吸收完全

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