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    19．如图是氯气的制备以及氯、溴、碘的非金属性比较实验，充分反应一段时间后，打开装置D的活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察实验现象，下列说法正确的是（　　）                          
    A．F2不能与NaCl溶液反应置换出氯气
    B．装置B中可盛放水吸收氯气中的HCl气体
    C．装置E下层呈现紫红色
    D．装置E中有机试剂层呈现紫红色，能说明非金属性Br＞I

    分析 A、氟气与水反应生成氟化氢和氧气；
    B、氯气在饱和食盐水中溶解度小，如果用水，水与氯气要反应生成次氯酸和盐酸；
    C、苯的密度比水小，应在上层；
    D、生成的溴单质和碘化钾反应生成碘单质，过量氯气也会氧化碘离子生成碘单质．

    解答 解：A、氟气与水溶液反应是氟气与水的反应生成氟化氢和氧气，所以F2不能与NaCl溶液反应置换出氯气，故A正确；
    B、氯气在饱和食盐水中溶解度小，如果用水，水与氯气要反应生成次氯酸和盐酸，所以不能用水吸收，故B错误；
    C、苯的密度比水小，应在上层，所以装置E上层呈现紫红色，故C错误；
    D、，生成的溴单质和碘化钾反应生成碘单质，过量氯气也会氧化碘离子生成碘单质，造成干扰，所以不能证明非金属性Br＞I，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了氯气实验室制取、氯气化学性质、实验装置的理解评价，注意基础知识的掌握，本题难度中等．

    练习册系列答案
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    A．C2H6B．C2H2C．C2H4D．C2H3

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    A．1B．2C．6D．7

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    t/min

    2

    4

    7

    9

    n（Y）/mol

    0．12

    0．11

    0．10

    0．10

    下列说法正确的是

    A．反应前2min的平均速率ν（Z）=2．0×10-3mol·L-1·min-1

    B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν（逆）>ν（正）

    C．该温度下此反应的平衡常数K=1．44

    D．其他条件不变，再充入0．2molZ，平衡时X的体积分数增大

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    14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．5.6g Fe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.3NA
    B．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA
    C．标准状况下，22.4 L SO3所含分子数为NA
    D．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA

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    4．下列几种方法中，哪种方法最适合用于测定有机化合物中的卤素（　　）
    A．钠融法B．铜丝燃烧法C．核磁共振法D．红外光谱法

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    11．化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如图所示，则A的结构简式为：CH2BrCH2Br，预测B的核磁共振氢谱上有2个峰．

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    8．下列有机物中不属于卤代烃的是（　　）
    A．乙苯B．全氟丙烷C．氯乙烷D．氟里昂

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    如下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为

    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是。

    A．溶液中HCl的物质的量

    B．溶液的浓度

    C．溶液中Cl－的数目

    D．溶液的密度

    （3）某学生用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0．400mol·L－1的稀盐酸。

    ①该学生需要用量筒量取________mL浓盐酸进行配制。

    ②实验所用仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒还需要用到的玻璃仪器有

    ③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）。

    a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

    B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

    （4）①假设该同学成功配制了0．400mol·L－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0．4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。（精确到小数点后一位）

    ②假设该同学用新配制的盐酸中和含0．4gNaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。

    A．浓盐酸挥发，浓度不足

    B．配制溶液时，未洗涤烧杯

    C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线

    D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

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