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    下列常见分子的中心原子的杂化轨道类型是SP3的是

    A、NH4+   B、BF3     C、苯（C6H6）      D、CO2

    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C是同一周期相邻的三种元素，B、D、F元素原子最外电子层的p能级（轨道）上的电子均处于半满状态，元素E的最高正价氧化物的水化物在同周期元素的最高正价氧化物的水化物中酸性最强．
    请回答下列问题：
    （1）A、B、C三元素的第一电离能由大到小的顺序为
     
    （用对应的元素符号填空，下空同），三者的电负性由大到小的顺序为
     

    （2）A、B、C三元素的氢化物分子的空间结构分别是
     

    （3）B、D、F三元素的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）
     
    ，其原因是
     
    ．
    （4）F元素原子基态时的核外电子排布式为
     
    ．
    （5）由B、E两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，x分子为三角锥形分子，且分子里B、E两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质，则X分子的电子式为
     
    ，X分子的中心原子的杂化轨道类型为
     
    ，X与水反应的化学方程式是
     
    ．精英家教网
    （6）另有一种位于周期表中ds区的元素G，该元素单质形成的晶体晶胞如图所示，若假设该原子半径为r，相对原子质量为Mr，则该元素单质的密度可表示为
     
    ．（用NA表示阿伏加德罗常数）

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    科目：高中化学 来源：2010—2011学年吉林省吉林一中高二下学期第一次月考化学试卷 题型：填空题

    (14分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A+比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。
    请根据以上情况，回答下列问题：
    （1）含有元素A的盐的焰色反应为        。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是                                                   。
    （2）C的氢化物分子的键角是             ，属于            分子。（填“极性”或“非极性”）
    （3）BD3的中心原子的杂化类型是                    
    （4）E的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断E(CO)5的晶体类型为            。
    （5）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为____    ___。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年吉林省吉林市高三上学期期末复习检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    有位于周期表前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，其原子序数依次增大。已知A原子核外有三个未成对电子；A与B形成的一种化合物常温下是红棕色气体；化合物C2E的晶体为离子晶体；D单质的熔点在同周期单质中最高；E原子核外的M层中只有两对成对电子；F原子核外最外层电子数与C相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：

    （1）A、B、C、D四种原子的第一电离能由小到大的顺序为______（用元素符号表示）。

    （2）C的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点    （填“高”或“低”），理由是         。

    （3）E的最高价氧化物分子的空间构型是                   。

    （4）基态F+离子的核外电子排布式是                           ，F的高价离子与A的最常见氢化物形成的配离子的化学式为                 。

    （5）Q分子是A2B的等电子体，Q的结构式为                    ，Q分子的中心原子的杂化类型是                 。

    （6）下图是B、F两元素组成的一种化合物的晶胞，其化学式为               。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年四川省凉山州高三第三次诊断理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题（凡能用化学用语的必须用相应的化学用语回答）：

    （1）用原子符号表示中子数为8的编号为③的原子____，以上元素中原子的电子层数等于最外层电子数的元素为____，⑤、⑥、⑦、⑧三元素的简单离子半径由大到小的顺序为          。

    （2）②①④三种元素能按原子个数比1：2：1形成一种在室内装修过程中常见的气体污染物。该气体分子的中心原子的杂化轨道类型为____，1mol该分子中π键的数目为____。

    （3）写出⑥的单质在④的单质中燃烧产生的化合物的电子式          ，该化合物与足量⑨的低价硫酸盐溶液反应的离子方程式                。

    （4）同主族元素的单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下图是①、⑤、⑧、⑩的单质及①分别和⑤、⑧、⑩形成的化合物的键能大小。

    由图中键能数据推断得知：①—R键（R表示⑤、⑧、⑩）的键能随分子中键长的增长而    （填“增大”或“减小”）。同主族元素随着原子序数的递增，非金属元素的单质分子中化学键的键长逐渐增大，键能____（填“一定减小”或“不一定减小”）根据图中键能数据，写出①的气态单质在⑧的气态单质中燃烧的热化学方程式____。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2012届吉林省高二下学期第一次月考化学试卷 题型：填空题

    (14分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A+比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。

    请根据以上情况，回答下列问题：

    （1）含有元素A的盐的焰色反应为         。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是                                                    。

    （2）C的氢化物分子的键角是              ，属于             分子。（填“极性”或“非极性”）

    （3）BD3的中心原子的杂化类型是                    

    （4）E的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断E(CO)5的晶体类型为             。

    （5）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为____    ___。

     

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