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    20．下列混合物的分离或提纯操作中不正确的是（　　）
    A．除去N2中的少量O2，可通过灼热的Cu网后，收集气体
    B．除去Fe（OH）3胶体中混有的Cl-离子，可用渗析的方法
    C．除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸馏的方法
    D．重结晶、滴定操作都可用于提纯物质

    分析 A、氧气能和灼热的铜网反应，氮气不能；
    B、半透膜能允许离子和分子透过，胶体不能透过；
    C、乙醇易挥发，氯化钠不能挥发；
    D、滴定操作用于测定待测液的浓度．

    解答 解：A、氧气可以和金属铜反应，但是氮气不反应，除去氮气中的氧气可以用灼热的Cu网，故A正确；
    B、Cl-均可以通过半透膜，Fe（OH）3胶体不能透过，故可以采用渗析法来提纯胶体，故B正确；
    C、乙醇和氯化钠的沸点相差大，可用蒸馏的方法除去乙醇中少量NaCl，故C正确；
    D、重结晶可用于提纯物质，故D错误．
    故选D．

    点评 本题主要主要考查了物质的除杂，抓住除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液pH关系如图所示．
    实验中可选用的试剂：①处理过的铝箔；②2.0mol•L-1硫酸；
    ③2.0mol•L-1NaOH溶液．
    由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次为：
    ①称取一定质量的铝箔于烧杯中，分次加入2.0mol•L-1NaOH溶液，加热至不再产生气泡为止．
    ②过滤．    
    ③滤液中滴加2.0mol•L-1硫酸，不断搅拌，调节溶液pH为4～10．
    ④过滤、洗涤．    
    ⑤沉淀中不断加入2.0mol•L-1硫酸至恰好溶解．
    ⑥蒸发浓缩． 
    ⑦冷却结晶．  
    ⑧过滤、洗涤、干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，在该反应中，当有3NA电子转移时，上述热化学反应方程式的焓变为△H=-46.2KJ/mol
    B．1L 0.1mol•L-1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0.1NA
    C．室温下pH=13的NaOH溶液中含有的OH-0.1NA
    D．浓度分别为1mol•L-1和0.5mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa混合液共1L，含CH3COOH和CH3COO-共1.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径由小到大的顺序为Y＜Z＜X＜W
    B．X的简单氢化物的热稳定性比W的强
    C．化合物YX、ZX2、WX3，中化学键的类型相同
    D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法或表示正确的是（　　）
    A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少
    B．由单质A转化为单质B时△H=+119 kJ•mol-1可知单质B比单质A稳定
    C．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
    D．在101 kPa时，H2燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，则H2在101 kPa时的燃烧热为571.6 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学与生活、环境、社会密切相关．下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．计算机硅芯片，光导纤维，普通玻璃都属于硅酸盐产品
    B．新型能源汽车的推广有助于减少光化学烟雾的产生
    C．2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火主要是利用了“焰色反应”的现象
    D．2008年我国开始实施“限塑令”，目的是限制购物塑料袋的使用，减少“白色污染”

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．转化率或百分含量与时间、压强、温度图象：mA（g）+nB（g）═cC（g）+qD（g）△H=Q KJ/mol．

    （1）由（1）可知，T1＞T2，升温时C%增加，平衡向正方向移动，所以△H＞0．
    （2）由（2）可知，T1＜T2，升温时C%减少，平衡向逆方向移动，所以△H＜0．
    （3）由（3）可知，P1＜P2，加压时C%增加，平衡向正方向移动，所以m+n＞p+q．
    （4）由（4）可知，P1＜P2，加压时C%减少，平衡向逆方向移动，所以m+n＜p+q．
    （5）由（5）可知，P1＞P2，m+n=p+q，或条件为加入催化剂．
    （6）在（6）中，由（Ⅰ），（Ⅱ）两线可知，P1＜P2，m+n＜p+q，由（Ⅱ），（Ⅲ）两线可知，T1＜T2，△H＜0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某实验需要100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：
    （1）①应该用托盘天平称取Na2CO31.1g．并把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加快溶解可以使用玻璃棒（填仪器名称）搅拌；②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入100mL容量瓶（填仪器名称）；③继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
    （2）如图表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是7.2mL．
    （3）操作步骤正确的顺序是①②④③⑤（填序号）．
    （4）若取出20mL配好的Na2CO3溶液，加蒸馏水稀释成c（Na+）=0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为400mL．
    （5）在配制100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的①②④会导致结果偏低（请用序号填写）．
    ①用托盘天平称量时砝码放在左盘　②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外　③定容时俯视刻度线　④定容时仰视刻度线　⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法不正确的是（　　）
    A．常温下，V1 L pH=11的NaOH溶液与V2 L pH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≥V2
    B．Hg、Cu、Al可以分别用热分解法、热还原法和电解法冶炼
    C．由两种活泼性不同金属构成的原电池两极中，一定是活泼性强的作负极
    D．粗盐提纯中除去Mg2+时的离子方程式：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓

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