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    （1）写出使用铝热剂在野外焊接钢轨的化学方程式。

    （2）计算当生成11.2g铁单质时，消耗铝热剂的质量？（写出计算过程）

     

    （1） 2Al+ Fe2O3 2Fe + Al2O3；（2） m（Al）=5.4g； m（Fe2O3）=16.0g ；铝热剂共 5.4+16.0 = 21.4g

    【解析】

    试题分析：（1）铝热反应是利用了铝的还原性，反应放出大量的热，化学方程式为2Al+ Fe2O3 2Fe + Al2O3；（2）11.2gFe的物质的量为=0.2mol，根据方程式可知消耗铝的物质的量为0.2mol，氧化铁的物质的量为0.1mol，故 m（Al）=5.4g； m（Fe2O3）=16.0g ；铝热剂共 5.4+16.0 = 21.4g.

     

    考点：化学方程式的计算

     

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    （8分）

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    （1）本实验室中需要的仪器是 。

    （2）要将浓硫酸在 中稀释，稀释时的操作方法是 。

    （3）必须将稀释后的硫酸 后再移液，原因是 ，否则，所配制的稀硫酸浓度会 （偏高、偏低、无影响）。

     

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    A．C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋===CO(g) △H2

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    C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H1 H2(g)＋===H2O(l) △H2

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