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【题目】有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物,假设给你一种这样的有机混合物让你研究,一般要采取的几个步骤是( )

A.分离、提纯确定化学式确定最简式确定结构式

B.分离、提纯确定最简式确定化学式确定结构式

C.分离、提纯确定结构式确定最简式确定化学式

D.确定化学式确定最简式确定结构式分离、提纯

【答案】B

【解析】

研究有机物混合物的一般步骤:首先分离、提纯得到纯品;其次利用元素定量分析确定实验式(最简式);再次测定相对分子质量确定分子式(化学式);因为有机物存在同分异构现象,所以最后利用波谱分析确定结构式。

从天然资源提取的有机物,首先得到是含有有机物的粗品,需经过分离、提纯才能得到纯品;再进行鉴定和研究未知有机物的结构与性质,一般先利用元素定量分析确定实验式(最简式);再测定相对分子质量确定化学式;因为有机物存在同分异构现象,所以最后利用波谱分析确定结构式。对其研究的步骤是:分离、提纯确定最简式确定化学式确定结构式,B正确,故答案为:B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了酸性高锰酸钾与草酸(H2C2O4)的反应,记录如表所示的实验数据:

实验

编号

实验

温度

试管中所加试剂及其用量/mL

溶液褪至无

色所需时间

/min

0.6mol/L H2C2O4 溶液

H2O

3mol/L H2SO4

0.05mol/L KMnO4

25

3.0

V1

2.0

3.0

1.5

25

2.0

3.0

2.0

3.0

2.7

50

2.0

V2

2.0

3.0

1.0

1)请写出该反应的离子方程式 ______,当该反应以表中数据反应完全时转移电子数为______NA

2V1_______mL

3)根据表中的实验数据,可以得到的结论是 _______

4)探究温度对化学反应速率的影响,应选择 _______(填实验编号)

5)该小组根据经验绘制了nMn 2+)随时间变化的趋势如图1所示,但有同学查阅已有实验资料发现,该实验过程中nMn 2+)随时间变化的实际趋势如图2所示。

该小组同学根据图 2 所示信息提出了新的假设,并设计实验方案继续进行实验探究。

实验编号

实验温度

/℃

试管中所加试剂及其用量

再加入某种固体

溶液褪至无色所需时间/min

0.6mol/L H2C2O4

H2O

3mol/L H2SO4

0.05mol/L KMnO4

25

2.0

3.0

2.0

3.0

MnSO4

t

小组同学提出的假设是________

若该小组同学提出的假设成立,应观察到________现象。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】试用VSEPR理论判断下列分子或离子的立体构型,并判断中心原子的杂化类型:

(1)H2O____________形,杂化类型_________

(2)CO32-__________形,杂化类型_________

(3)SO32-__________形,杂化类型_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲硅烷广泛用于电子工业、汽车领域,三氯氢硅(SiHCl3)是制备甲硅烷的重要原料。回答下列问题:

(1)工业上以硅粉和氯化氢气体为原料生产SiHCl3时伴随发生的反应有:

Si(s)4HCl(g)= SiCl4(g)2H2(g) H-241kJ/mol

SiHCl3(g)HCl(g)=SiCl4(g)H2(g) H-31kJ/mol

以硅粉和氯化氢气体生产SiHCl3的热化学方程式是____________________________

(2)工业上可用四氯化硅和氢化铝锂(LiAlH4)制甲硅烷,反应后得甲硅烷及两种盐。该反应的化学方程式为_________________

(3)三氯氢硅歧化也可制得甲硅烷。反应2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)SiCl4(g)为歧化制甲硅烷过程的关键步骤,此反应采用一定量的PA100催化剂,在不同反应温度下测得SiHCl3的转化率随时间的变化关系如图所示。

353.15K时,平衡转化率为_________,反应的平衡常数K________(保留3位小数)。该反应是________反应(填“放热”“吸热”)。

323.15K时,要缩短反应达到平衡的时间,可采取的措施有___________________

比较ab处反应速率的大小:va_____vb (填“>”“<”或“=”)。已知反应速率vvk1k2分别是正、逆反应的速率常数,与反应温度有关,x为物质的量分数,则在353.15K________(保留3位小数)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,在 100 mL 12 mol·L-1 的浓硝酸中加入足量的铁粉,最终产生标准状况下气体的体积为(不考虑 NO2 转化为 N2O4)( )

A.介于 6.72 L13.44 L 之间

B.等于 6.72 L

C.等于 13.44 L

D.几乎无气体产生

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】己烯雌酚是一种激素类药物,结构如图,下列有关叙述中不正确的是

A.该有机物在一定条件下能发生加聚反应和氧化反应

B.该有机物可与NaOHNa2CO3发生反应

C.1mol该有机物可以与5molBr2发生反应

D.该有机物分子中,最多有16个碳原子共平面

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】若将 SO2 通入硝酸钡溶液中,有白色沉淀产生,其化学反应方程式如下(未配平): SO2 BaNO32 H2O —— BaSO4 HNO3 NO↑

1)配平上述化学反应方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目________

2)该反应中,_______发生氧化反应,氧化剂是_______。氧化产物与还原产物的物质的量之比为 _______

3)当反应消耗二氧化硫 19.2 g 时,反应中转移电子数目为_______ ,生成 NO 的体积为 _______(标准状况)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应4A(g)+3B(g)2C(g)+D(g),经2minB的浓度减少0.6 molL-1。对此反应速率的表示正确的是( )

A表示的反应速率是0.4 molL-1min-1

分别用BCD表示的反应速率其比值为321

2 min末的反应速率,用B表示是0.3 molL-1min-1

在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的,用C表示的反应速率的值是逐渐增大的

A. ①②

B.

C.

D. ②④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)

A.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为14

B.反应①②③④⑤均属于氧化还原反应

C.生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为11

D.反应⑤的离子反应方程式为2Fe2++O2+2H+=2Fe3++2H2O

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