【题目】有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物,假设给你一种这样的有机混合物让你研究,一般要采取的几个步骤是( )
A.分离、提纯确定化学式确定最简式确定结构式
B.分离、提纯确定最简式确定化学式确定结构式
C.分离、提纯确定结构式确定最简式确定化学式
D.确定化学式确定最简式确定结构式分离、提纯
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【题目】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了酸性高锰酸钾与草酸(H2C2O4)的反应,记录如表所示的实验数据:
实验 编号 | 实验 温度 | 试管中所加试剂及其用量/mL | 溶液褪至无 色所需时间 /min | |||
0.6mol/L H2C2O4 溶液 | H2O | 3mol/L H2SO4 | 0.05mol/L KMnO4 | |||
① | 25 | 3.0 | V1 | 2.0 | 3.0 | 1.5 |
② | 25 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.7 |
③ | 50 | 2.0 | V2 | 2.0 | 3.0 | 1.0 |
(1)请写出该反应的离子方程式 ______,当该反应以表中数据反应完全时转移电子数为______NA。
(2)V1=_______mL。
(3)根据表中的实验①、②数据,可以得到的结论是 _______。
(4)探究温度对化学反应速率的影响,应选择 _______(填实验编号)
(5)该小组根据经验绘制了n(Mn 2+)随时间变化的趋势如图1所示,但有同学查阅已有实验资料发现,该实验过程中n(Mn 2+)随时间变化的实际趋势如图2所示。
该小组同学根据图 2 所示信息提出了新的假设,并设计实验方案④继续进行实验探究。
实验温度 /℃ | 试管中所加试剂及其用量 | 再加入某种固体 | 溶液褪至无色所需时间/min | ||||
0.6mol/L H2C2O4 | H2O | 3mol/L H2SO4 | 0.05mol/L KMnO4 | ||||
④ | 25 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | MnSO4 | t |
①小组同学提出的假设是________。
②若该小组同学提出的假设成立,应观察到________现象。
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【题目】试用VSEPR理论判断下列分子或离子的立体构型,并判断中心原子的杂化类型:
(1)H2O____________形,杂化类型_________;
(2)CO32-__________形,杂化类型_________;
(3)SO32-__________形,杂化类型_________;
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【题目】甲硅烷广泛用于电子工业、汽车领域,三氯氢硅(SiHCl3)是制备甲硅烷的重要原料。回答下列问题:
(1)工业上以硅粉和氯化氢气体为原料生产SiHCl3时伴随发生的反应有:
Si(s)+4HCl(g)= SiCl4(g)+2H2(g) H=-241kJ/mol
SiHCl3(g)+HCl(g)=SiCl4(g)+H2(g) H=-31kJ/mol
以硅粉和氯化氢气体生产SiHCl3的热化学方程式是____________________________。
(2)工业上可用四氯化硅和氢化铝锂(LiAlH4)制甲硅烷,反应后得甲硅烷及两种盐。该反应的化学方程式为_________________。
(3)三氯氢硅歧化也可制得甲硅烷。反应2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)为歧化制甲硅烷过程的关键步骤,此反应采用一定量的PA100催化剂,在不同反应温度下测得SiHCl3的转化率随时间的变化关系如图所示。
①353.15K时,平衡转化率为_________,反应的平衡常数K=________(保留3位小数)。该反应是________反应(填“放热”“吸热”)。
②323.15K时,要缩短反应达到平衡的时间,可采取的措施有_________、__________。
③比较a、b处反应速率的大小:va_____vb (填“>”“<”或“=”)。已知反应速率v正=,v逆=,k1、k2分别是正、逆反应的速率常数,与反应温度有关,x为物质的量分数,则在353.15K时=________(保留3位小数)。
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【题目】一定条件下,在 100 mL 12 mol·L-1 的浓硝酸中加入足量的铁粉,最终产生标准状况下气体的体积为(不考虑 NO2 转化为 N2O4)( )
A.介于 6.72 L 至 13.44 L 之间
B.等于 6.72 L
C.等于 13.44 L
D.几乎无气体产生
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【题目】己烯雌酚是一种激素类药物,结构如图,下列有关叙述中不正确的是
A.该有机物在一定条件下能发生加聚反应和氧化反应
B.该有机物可与NaOH和Na2CO3发生反应
C.1mol该有机物可以与5molBr2发生反应
D.该有机物分子中,最多有16个碳原子共平面
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【题目】若将 SO2 通入硝酸钡溶液中,有白色沉淀产生,其化学反应方程式如下(未配平): SO2+ Ba(NO3)2+ H2O —— BaSO4↓+ HNO3+ NO↑
(1)配平上述化学反应方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目________。
(2)该反应中,_______发生氧化反应,氧化剂是_______。氧化产物与还原产物的物质的量之比为 _______。
(3)当反应消耗二氧化硫 19.2 g 时,反应中转移电子数目为_______ ,生成 NO 的体积为 _______(标准状况)。
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【题目】反应4A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g),经2min,B的浓度减少0.6 molL-1。对此反应速率的表示正确的是( )
①用A表示的反应速率是0.4 molL-1min-1
②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3:2:1
③在2 min末的反应速率,用B表示是0.3 molL-1min-1
④在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的,用C表示的反应速率的值是逐渐增大的
A. ①②
B. ③
C. ①
D. ②④
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【题目】根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)( )
A.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4
B.反应①②③④⑤均属于氧化还原反应
C.生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1:1
D.反应⑤的离子反应方程式为2Fe2++O2+2H+=2Fe3++2H2O
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