一定条件下,在一个容积为2L的密闭容器中加入0.8mol A2气体和0.6mol B2气体反应达平衡生成1mol AB气体并释放出热量,反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示.下列说法不正确的是()
A. 图中a点的值为0.15 B. 该反应的平衡常数K=0.03
C. 温度升高,平衡常数K值减小 D. 平衡时A2的转化率为62.5%
考点: 化学平衡的计算.
分析: A、根据AB的浓度变化结合反应方程式计算A2的浓度变化,从而得出a值;
B、根据化学平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比进行计算;
C、根据放出热量即△H<0,所以温度升高,平衡逆移,平衡常数K值减小;
D、根据转化的A2的量和A2的初始量求算.
解答: 解:A、当AB的浓度改变0.5 mol•L﹣1,由方程式A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)知,A2的浓度改变为0.25mol•L﹣1,所以a=(0.4﹣0.25)mol•L﹣1=0.15mol•L﹣1,即图中a点的值为0.15,故A正确;
B、当AB的浓度改变0.5 mol•L﹣1,由方程式知,B2的浓度改变为0.25mol•L﹣1,所以平衡时B2的浓度为=(0.3﹣0.25)mol•L﹣1=0.05mol•L﹣1,K===,故B错误;
C、已知A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)释放出热量即△H<0,所以温度升高,平衡逆移,平衡常数K值减小,故C正确;
D、当AB的浓度改变0.5 mol•L﹣1,由方程式知,A2的浓度改变为0.25mol•L﹣1,已知A2的初始量为0.4mol•L﹣1,所以平衡时A2的转化率为×100%=62.5%,故D正确;
故选B.
点评: 本题考查化学反应速率、化学平衡的有关计算、平衡图象的分析,难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:
若25℃时,CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10﹣5,则该温度下0.18mol/L的CH3COONa溶液的pH=9(CH3COONa水解程度很小,计算时可将CH3COO﹣的平衡浓度看成是CH3COONa溶液的浓度)
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科目:高中化学 来源: 题型:
已建立化学平衡的某可逆反应,当条件改变使化学平衡向正反应方向移动,下列叙述正确的是()
①生成物的质量分数一定增加;②生成物的物质的量一定增加;
③反应物的转化率一定增大;④平衡时反应物的浓度一定降低;
⑤正反应速率一定大于逆反应速率;⑥一定使用了催化剂.
A. ①②⑤ B. ④⑥ C. ②⑤ D. ③④⑤
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g),下列说法不正确的是()
A. 升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B. 使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C. 反应达到平衡后,NO的反应速率保持恒定
D. 单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时,反应达到平衡
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科目:高中化学 来源: 题型:
用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液,恰好中和时,所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3,则这三者的关系是()
A. V1>V2>V3 B. V1<V2<V3 C. V1=V2>V3 D. V1=V2<V3
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列各离子浓度的大小比较,正确的是()
A. 同浓度下列溶液中:①(NH4)2SO4 ②NH4HCO3 ③NH4Cl ④NH3•H2O,c(NH4+)由大到小的顺序是:①>③>②>④
B. 常温时,将等体积的盐酸和氨水混合后,pH=7,则c (NH4+)>c (Cl﹣)
C. 0.2 mol•L﹣1Na2CO3溶液中:c (OH﹣)=c (HCO3﹣)+c (H+)+c (H2CO3)
D. 0.01 mol•L﹣1的NH4Cl溶液与0.05mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合:c (Cl﹣)>c (NH4+)>c (Na+)>c (OH﹣)>c (H+)
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科目:高中化学 来源: 题型:
有Xn+、Ym+、Zn﹣,已知它们各自带有的电荷数值m>n,且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数.若按X→Y→Z的顺序,下列说法中正确的是( )
A. 它们的最高价氧化物的相应水化物的碱性依次减弱,酸性依次增强
B. 它们的原子半径依次增大
C. 它们的单质在常温.常压下的密度依次减小
D. 它们的最高价氧化物的水化物都是强电解质
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科目:高中化学 来源: 题型:
用含有少量银和锌的粗铜做阳极,纯铜片做阴极,CuSO4溶液做电解液,电解一段时间后,阳极减少的Cu的质量为m g,则()
A. 电解液质量增加m g B. 阴极质量增加a g,a>m
C. 阴极质量增加m g D. 阴极质量增加b g,b<m
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