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    15．利用下列实验装置能完成相应实验的是（　　）
    A．
    除去Cl2中的HCl    		B．
    实验室制氨气
    C．
    制取并收集HCl    		D．
    证明乙醇发生消去反应生成了乙烯

    分析 A．氯气难溶于饱和食盐水；
    B．氯化铵加热反应生成氨气和氯化氢，温度稍低时又生成氯化铵；
    C．易产生倒吸现象；
    D．乙烯中混有乙醇，乙醇也可被高锰酸钾氧化．

    解答 解：A．氯气难溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除杂，故A正确；
    B．氯化铵加热反应生成氨气和氯化氢，温度稍低时又生成氯化铵，实验室一般用氯化铵和氢氧化钙制备氨气，故B错误；
    C．导管插入氢氧化钠溶液中，易产生倒吸现象，故C错误；
    D．乙烯中混有乙醇，乙醇也可被高锰酸钾氧化，应先通过水洗气，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质分离和提纯、气体制备以及物质的检验等知识点，侧重考查学生分析及知识综合运用、实验操作能力，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．“银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质．其反应原理之一为：Ag+2H2S+O2→Ag2S+H2O．当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原．以下说法不正确的是（　　）
    A．当银针变黑时，所检验的物质有毒
    B．银针验毒时，Ag被氧化
    C．上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1
    D．银针复原发生的反应可能为：3Ag2S+2Al═6Ag+Al2S3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向碳酸钠溶液中加入过量醋酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    B．向偏铝酸钠溶掖中通入过量二氧化碳；CO2+2H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+HCO3-
    C．向莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]溶液中加入过量氧氧化钠溶液：NH4++Fe2++3OH-═NH3•H2O+Fe（OH）2↓
    D．向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液：5H2O2+2MnO4-═2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．巴豆酸甲酯X（CH3CH=CHCOOCH3）可用于有机合成和配制香料等．其合成路线如图：

    已知：醛可发生分子间的反应，生成羟基醛：

    回答下列问题：
    （1）由石油分馏产品制取乙烯的反应①叫做裂解；上述反应中，与反应②的反应类型相同的还有反应⑤（填序号）．
    （2）反应③的化学方程式为2CH3CHO$\stackrel{OH-}{→}$CH3CH（OH）CH2CHO；产物中含有的官能的结构简式是-OH、-CHO．
    （3）反应④除生成目标产物外，还有另一种有机副产物生成，该产物的结构简式：CH2=CH-CH2CHO；该反应的反应类型为消去反应．
    （4）反应⑥的化学方程式为CH3CH=CHCOOH+CH3OH$\stackrel{浓硫酸}{→}$CH3CH=CHCOOCH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学与生活、生产、可持续发展密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体
    B．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因
    C．现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏
    D．高纯度的SiO2可以制成光电池将光能直接转换为化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．钴（Co）是重要的稀有金属，在工业和科技领域具有广泛的用途．从某含钴工业废料中回收钴的工艺流程如图：

    已知：
    含钴废料的成分
    成分AlLiCo2O3Fe2O3其他不溶于强酸的杂质
    质量分数/%10.50.3565.69.613.95
    Ⅱ．实验中部分离子开始沉淀和沉淀完全的pH
    金属离子Fe3+Co2+Al3+
    开始沉淀的pH1.97.153.4
    沉淀完全的pH3.29.154.7
    Ⅲ．离子浓度小于等于1.0×10-5mol•L-1时，认为该离子沉淀完全．
    请回答下列问题：
    （1）NaF的电子式为Na+[]-．
    （2）“沉淀1”的化学式为Fe（OH）3．“调节溶液pH2”的范围为4.7≤pH2＜7.15．
    （3）“还原”时发生反应的离子方程式为2CO3++H2O2=2CO2++O2↑2H+．“沉钴”时发生反应的离子方程式为CO2++2HCO3-=COCO3↓+CO2↑+H2O．
    （4）制备Co时，“补充铝”的原因为原混合物中Al和Co的物质的量之比小于2：3．
    （5）已知：l0-0.9≈0.13，则 A1（OH）3 的溶度积常数 Ksp=1.3×10-33．
    （6）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器，该电池的总反应可表示为：：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2，其正极反应式为2SOCl2+4e-=S+SO2+4Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学与生活密切相关．下列物质在使用或获得过程中不发生化学变化的是（　　）
    ABCD
    从海水中获得精制食盐用液氨制冷用高粱、小麦酿酒用铝制容器蒸、煮腌制的咸菜
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学与科技、生活密切相关．下列说法错误的是（　　）
    A．肥皂水、矿泉水及食醋三种溶液的pH依次减小
    B．高铁车厢采用的铝合金材料强度大、质量轻，不与氧气反应
    C．食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，是为了防止食物受潮、氧化变质
    D．采用“静电除尘”、“汽车尾气催化净化”等方法可减少“雾霾”的发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．（1）5.1克NH3中所含原子数目与标准状况下约8.96 LH2S所含原子数目相等
    （2）12.4g Na2X中含有Na+ 为0.4mol，则X的摩尔质量为16g/mol．

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