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    氧化还原反应中实验上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3―+4H++3e―→NO↑+2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原反应过程发生。

    （1）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：

                                                                            

    （2）反应中硝酸体现了                 和               性质。

    （3）反应中若产生0.5mol气体，则转移电子的物质的量是           mol

    （4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，和（1）反应相比被还原硝酸的物质的量增加，原因是：                                                          。

    （1）2NO3―+3Cu2O+14H+=2NO↑+6Cu2++7H2O

    （2）酸性  氧化性 

    （3）1.5

    （4）硝酸浓度增大，还原产物变为NO2，硝酸得电子效率降低。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    常见的治疗缺铁性贫血的方法是服用补铁药物，市场上一种常见的补铁药物的商品名称是：速力菲，正式名称是：琥珀酸亚铁薄膜片，为棕黄色薄膜衣片，除去薄膜衣后显暗黄色，药片中Fe2+的含量约为34.0%～36.0%．该药片在水和乙醇中的溶解度不大．某学校化学实验小组为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计了如下几组理论实验设计方案：
    Ⅰ．甲组方案：

    （提示：白色的Fe（OH）2在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）
    甲组同学按照设计的方案完成实验，但遗憾的是他们没有得到预期的实验结果．分析甲组实验失败的可能原因：
    该药片在水中溶解度不大，少量溶解后的溶液中几乎不存在Fe2+离子，所以得不到预期的实验现象．
    该药片在水中溶解度不大，少量溶解后的溶液中几乎不存在Fe2+离子，所以得不到预期的实验现象．
    ．
    Ⅱ．乙组同学在参考书上查得如下资料：
    ①人体胃液中有大量盐酸，能溶解多种物质．
    ②H2O2不稳定，光照、加热和微量杂质会促使其分解；H2O2中氧元素为-1价，它既有氧化性又有还原性．
    他们认真思考了甲组实验失败的原因，模拟药服用后在人体中溶解的变化过程，重新设计并完成下列实验：
    乙组方案：

    （1）试剂1为：
    盐酸
    盐酸
    ，试剂2为：
    KSCN溶液
    KSCN溶液
    ；
    （2）加入试剂2后，溶液显淡红色的原因是：
    在溶液形成过程中有少量Fe2+已经氧化成Fe3+离子，滴加KSCN溶液后，Fe3+离子与SCN-离子结合成浓度较小的红色[Fe（SCN）]2+络离子．
    在溶液形成过程中有少量Fe2+已经氧化成Fe3+离子，滴加KSCN溶液后，Fe3+离子与SCN-离子结合成浓度较小的红色[Fe（SCN）]2+络离子．
    ；
    （3）加双氧水后，红色加深的原因是：
    加入的H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+，导致溶液中Fe3+浓度增大，[Fe（SCN）]2+络离子浓度也随之增大，所以红色加深．
    加入的H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+，导致溶液中Fe3+浓度增大，[Fe（SCN）]2+络离子浓度也随之增大，所以红色加深．
    ．根据氧化还原反应中化合价变化情况，试写出在酸性条件下Fe2+与双氧水反应的离子方程式：
    H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
    H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
    ．
    Ⅲ．丙组同学对乙组实验中最后红色褪去的现象产生了浓厚的兴趣，欲探究其褪色的原因．根据粒子的组成，他们认为有两种可能原因：①[Fe（SCN）]2+中的三价铁被还原为亚铁；②
    SCN-被双氧水氧化
    SCN-被双氧水氧化
    ．
    请你对其中一种可能进行实验验证：
    实验方案（用文字叙述）：
    在褪色后溶液中加入FeCl3溶液或在褪色后溶液中加入KSCN溶液
    在褪色后溶液中加入FeCl3溶液或在褪色后溶液中加入KSCN溶液
    ．
    根据预期现象判断结论：
    在褪色后溶液中加入FeCl3溶液现象：变红色结论：褪色原因是因为①；不变红色结论：褪色原因是因为②
    或在褪色后溶液中加入KSCN溶液
    现象：变红色结论：褪色原因是因为②；不变红色结论：褪色原因是因为①
    在褪色后溶液中加入FeCl3溶液现象：变红色结论：褪色原因是因为①；不变红色结论：褪色原因是因为②
    或在褪色后溶液中加入KSCN溶液
    现象：变红色结论：褪色原因是因为②；不变红色结论：褪色原因是因为①
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体， ②向FeCl2溶液中通入实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色

    下列判断不正确的是

    A.上述实验证明氧化性:＞Cl2＞Fe3+＞I2

    B.上述实验中的三个主要反应都是氧化还原反应

    C.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

    D.实验①产生的气体同样能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体：

    ②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；

    ③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

    下列判断正确的是（    ）

    A.上述实验证明氧化性：MnO-4＞Cl2＞Fe2+＞I2

    B.上述实验中，共有两个氧化还原反应

    C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

    D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年山东省高三上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    在一定条件下有以下转化关系，已知A、B、C中均含有同种元素。请回答下列问题。

     

     

     

     


    （1）若D为日常生活中最常见的金属单质之一，且以上反应均为氧化还原反应；除以上四种物质外，整个转化过程中没有其它物质参与或生成。

    ①构成D单质的元素在周期表中的位置是                ；

    ②反应③的离子方程式                    。

    ③试叙述检验物质B中阳离子的实验方法                                                                                            。

    （2）若无反应③的转化过程，C为红棕色气体，试分析：

    ①A、B、C中含有的共同元素为（写名称）：              。

    ②C与H2O反应的化学方程式为             。

    ③若A为化合物时其电子式为                  。

     

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