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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、Na与H2O反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
    B、NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    C、用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    D、溴代乙酸与足量氢氧化钠溶液反应：CH2BrCOOH+NaOH 
    △
    CH2BrCOONa+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．原子不守恒；
    B．二者反应生成碳酸钠、碳酸铵和水；
    C．小苏打为碳酸氢钠；
    D．二者发生取代反应生成CH2OHCOONa．
    解答： 解：A．原子不守恒，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
    B．二者反应生成碳酸钠、碳酸铵和水，离子方程式为HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故B正确；
    C．小苏打为碳酸氢钠，离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故C错误；
    D．二者发生取代反应生成CH2OHCOONa，离子方程式为CH2BrCOOH+2NaOH 
    △
    CH2OHCOONa+H2O+NaBr，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查离子方程式正误判断，明确物质性质及离子方程式书写规则即可解答，单质、气体、沉淀、弱电解质、氧化物、络合物都写化学式，注意要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒、转移电子守恒，注意D中溴原子和NaOH水溶液发生取代反应，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2　NaCN+HF═HCN+NaF　NaNO2+HF═HNO2+NaF．由此可判断下列叙述中不正确的是（　　）
    A、K（HF）=7.2×10-4
    B、K（HNO2）=4.9×10-10
    C、根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF＞HNO2＞HCN
    D、K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fe 2（SO4）3中的氧元素质量分数为2a%，则铁元素的质量分数为（　　）
    A、1-a%
    B、1-2 a%
    C、1-3 a%
    D、3 a%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质在相应的横线上．
    品名×××
    　　　配料鲜鸡蛋、精面粉、白砂糖、精炼植物油、奶油、奶粉、食盐、柠檬汁等
    　　　　保质期240天
    　　　　生产日期标于包装袋袋封口上
    （1）富含蛋白质的物质是
     
    ；
    （2）富含糖类的物质是
     
    ；
    （3）富含油脂的物质是
     
    ；富含维生素的物是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C4H6Br2，具有环状结构的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）
    A、6种B、9种
    C、10种D、12种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、25°C时，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    B、标准状况下，1molCF4中含有的电子对数目为4.0NA
    C、1L 0.5mol?L-1 的H2SO3溶液中含有的H+数目为NA
    D、一定条件下1molN2与3molH2混合充分反应后生成NH3分子数小于2.0NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、等质量的N2和CO所含分子数均为NA
    B、常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.2NA
    C、2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
    D、常温常压下48gO2和48gO3含有的氧原子数均为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下物质中属于电解质的有
     
    （填序号），能导电的有
     
    （填序号）．
    a、食盐水  b、浓硫酸  c、铜  d、液态HCl  e、熔融蔗糖  f、SO3g、硫酸钡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe3O4．某学习小组为了研究烤蓝铁片，分别进行了以下实验操作：
    （1）把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末．
    （2）取m g该粉末，放人28.00mL 1mol/L．的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下的气体134.4mL，向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象．
    （3）再取三份不同质量的粉末，分加加到相同体积（V）、物质的量浓度均为l0.00mol/L的三份硝酸溶液中，充分反应后，固体全部溶解，有关的实验数据如表所示（假设NO是硝酸的唯一还原产物）：
    实验序号ⅠⅡⅢ
    加入粉末质量/g13.6827.3634.20
    生成气体的体积（标准状况）/L2.9125.8246.720
    完成下列各题：
    Ⅰ实验（2）所得溶液中的溶质是
     
    （写化学式），样品中n（Fe）：n（Fe3O4）=
     
    ，m=
     
    ．
    Ⅱ计算实验（3）中每份硝酸溶液的体积（V）
     
    （mL）．
    Ⅲ若向实验Ⅱ所得溶液中继续加入铜粉，要使溶液中Cu2十、Fe2+、Fe3+同时存在，求加入铜粉的物质的量的范围
     
    ．

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