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    工业制硝酸的主要反应是：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O (g)  ΔH=" -1025" KJ/mol
    （1）一定温度下，现将0.8mol NH3和1.5mol O2充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是       

    （2）在容积为1L的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
    时间／浓度
    		c(NH3)(mol/L)
    		C(O2)(mol/L)
    		C(NO)(mol/L)
    起始
    		0.8
    		1.5
    		0
    第2min
    		0.7
    		a
    		0.1
    第4min
    		0.4
    		1.0
    		0.4
    第6min
    		0.4
    		1.0
    		0.4
    第8min
    		1.2
    		2.5
    		0.4
     
    ①起始时物料比c (O2) : c (NH3)＞1.25，其原因是                              
    ②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为             mol·L－1·min－1
    ③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是        （填字母序号）
    a．使用催化剂   b．升高温度   c．增大压强   d．增加O2的浓度
    ④反应在第8min改变的反应条件可能是                    ，再次达到平衡时，NO的体积分数            
              （填“增大”、“减小”或“不变”）
    （1）、ad  （2）、①提高NH3转化率 ②0.1875 ③ab ④增加反应物浓度   减少

    试题分析：（1）恒压条件，质量不变，密度不变，体积也不变，故平衡；转化率不变平衡，选a d
    （2）①增大O2的浓度，提高NH3的转化率，③起始浓度没有变化，反应速率加快，故选ab④增加反应物的浓度，该反应特点为气体体积增大的反应，增大浓度相当于加压，故NO体积分数减少。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    纳米钴(Co)常用于CO加氢反应的催化剂，500 K时有催化反应：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)　ΔH<0。下列有关说法正确的是(　　)
    A．纳米技术的应用，提高了催化剂的催化性能
    B．缩小容器体积，平衡向正反应方向移动，CO的浓度减小
    C．温度越低，越有利于CO催化加氢
    D．从平衡体系中分离出H2O(g)能加快正反应速率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0  mol PCl5，反应PCl5(g) →PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
    t/s
    		0
    		50
    		150
    		250
    		350
    n(PCl3)/mol
    		0
    		0.16
    		0.19
    		0.20
    		0.20
     
    下列说法正确的是
    A．反应在前50 s内的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol/(L·s)
    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，该反应为放热反应
    C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)
    D．相同温度下，起始时向容器中充入 2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：CO2(g) + 3H2(g)  CH3OH(g) + H2O(g)  ΔH＝－49.0 kJ?mol－1。一定条件下，向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是
    A．10min后，升高温度能使增大
    B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%
    C．3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
    D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ(H2)＝0.075 mol·L－1?min－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氨气是重要化工产品之一。传统的工业合成氨技术的反应原理是：
    N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ/mol。在500 ℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个固定容积的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量浓度变化如图所示，回答下列问题：

    （1）计算反应在第一次平衡时的平衡常数K＝           。（保留二位小数）
    （2）产物NH3在5～10 min、25～30min和45～50 min时平均反应速率（平均反应速率分别以v1、v2、v3表示）从大到小排列次序为                      。
    （3）H2在三次平衡阶段的平衡转化率分别以α1、α2、α3表示，其中最小的是     。
    （4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是____________，采取的措施是____________
    （5）请在下图中用实线表示25～60min 各阶段化学平衡常数K的变化图像。

    K

     

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图，关闭活塞K，向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入2 molX、2 molY， 此时A、B的容积都是a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)；△H<0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4a L。下列说法正确的是(     )

    A、反应速率：v(B)<v(A)             B、A 容器中X的转化率为80%
    C、平衡时的压强：2p(A)=p(B)        D、平衡时Y的体积分数：A>B

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)   △H ＜0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法不正确的是（     ）
    A．图中的两条曲线，X表示NO2浓度随时间的变化曲线
    B．前10 min内用v(N2O4 ) =" 0.2" mol/(L·min)
    C．25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1L
    D．前10 min内用v(NO2) =" 0.04" mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应应：
    A(g)B(g)+C(g)  △H ="+85.1" kJ· mol-1
    反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：
    时间t/h
    		0
    		1
    		2
    		4
    		8
    		16
    		20
    		25
    		30
    总压强p/100kPa
    		4.91
    		5.58
    		6.32
    		7.31
    		8.54
    		9.50
    		9.52
    		9.53
    		9.53
     
    回答下列问题:
    （1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为             。
    （2）由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为                   。
    平衡时A的转化率为            ，列式并计算反应的平衡常数K                   。
    （3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），
    n总=         mol，n（A）=          mol。
    ②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=          
    反应时间t/h
    		0
    		4
    		8
    		16
    c（A）/（mol·L-1）
    		0.10
    		a
    		0.026
    		0.0065
    分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是             ，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为        mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图示与对应的叙述相符的是 (   )
         
    图1               图2                   图3                 图4
    A．图1表示可逆反应“2X（g）Y（g）△H <0”，温度T1＜T2的情形
    B．用0.1000 mol·L－1NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图2曲线可确定①的酸性最强
    C．在其它条件不变时，2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)转化关系（如图3）中，纵坐标表示O2的转化率
    D．图4表示碳酸钙与盐酸反应收集到气体最多的时间段是t3～t4

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