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    生活处处有化学．下列说法正确的是（　　）
    A、厨房中用的食盐、食醋都是电解质
    B、大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要原因
    C、盐类都可做调味品
    D、浓硫酸可以用来雕刻玻璃制工艺品
    考点：电解质与非电解质,常见的生活环境的污染及治理,常见的食品添加剂的组成、性质和作用
    专题：
    分析：A．食醋属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
    B．化石燃料燃烧产生大量的烟尘；
    C．有些盐类不能做调味品如亚硝酸钠；
    D．浓硫酸与二氧化硅不反应，氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应．
    解答： 解：A．食醋属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
    B．化石燃料燃烧产生大量的烟尘，故B正确；
    C．亚硝酸钠属于盐，但是有毒，不能作为食品添加剂，故C错误；
    D．浓硫酸与二氧化硅不反应，用来雕刻玻璃的是氢氟酸，故D错误；
    故选：B．
    点评：本题考查了硅及其化合物的性质和用途，性质决定用途，明确物质的性质是解题关键，题目难度不大，注意对相关知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变．一定温度下，在甲中加入2mol N2、3mol H2，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到平衡时生成NH3的物质量为mmol
    （1）相同温度下，在乙中加入4mol N2、6mol H2，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为
     
    mol．
    A．小于m   B．等于m   C．在m～2m之间   D．等于2m   E．大于2m．
    （2）在相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入1mol NH3，要使乙中反应达到平衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同，则起始时应加入
     
    mol N2和
     
    mol H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活密切相关．下列有关的说法中不正确的是（　　）
    A、宇宙飞船中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
    B、氢氧化铁溶胶、含塑化剂的白酒、含有细菌的矿泉水均具有丁达尔效应
    C、“地沟油”经过加工处理后，可以用于制肥皂和生物柴油
    D、化石燃料的大量使用是产生PM2.5的主要原因之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、56g铁片投入足量冷的浓硝酸中，转移3NA个电子
    B、1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
    C、1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
    D、常温常压下，22.4L氟化氢中含有氟原子的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3
    B、向煮沸的1 mol?L-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液可制备Fe（OH）3胶体
    C、等体积pH=12的氨水和pH=12的NaOH溶液可中和含等物质的量HCl的盐酸
    D、锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用酸去除

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
    B、由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90kJ?mol-1 可知，金刚石比石墨稳定
    C、一定条件下，将0 5 mol N2（g）和1.5 molH2 （g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H═-38.6kJ?mol-1
    D、在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（Ⅰ）△H=-57.3kJ?mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，只含有极性键的是（　　）
    A、HClO
    B、Ba（0H）2
    C、Na2O2
    D、H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，22.4LNO2含有2NA 个氧原子
    B、0.1mol?L-1的NaNO3溶液中含有0.1NA 个NO3-
    C、常温下，34gNH3含有6NA 个N-H共价键
    D、1mol Fe2+与足量的Cl2反应，转移2NA 个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    联碱法（侯氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下：

    完成下列填空：
    （1）写出化学式：②
     
    、③
     
    ．
    （2）从理论上分析，氨碱法生产过程中
     
    （选填“需要”、“不需要”）补充氨气，写出该工艺中生成CaCl2的化学方程式
     
    ．
    （3）对联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程进行分析，所得结论合理的是
     
    ．
    a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
    b．通入氨气可把碳酸氢钠转化为碳酸钠，防止碳酸氢钠析出
    c．加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出
    （4）取“侯氏制碱法”生产的纯碱样品5.500g，配成500mL溶液，取25mL溶液用0.1000mol/L的标准盐酸滴定（设其中的杂质不与盐酸反应），用酚酞作指示剂，三次滴定消耗盐酸的平均量为25.00mL．计算样品中纯碱的质量分数
     
    ．（已知25℃时0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH约为8.3）某活动小组根据上述制碱原理，用如下所示装置（夹持装置省略）制备碳酸氢钠．

    （5）实验时，须先从
     
    管通入
     
    气体，再从
     
    管中通入
     
    气体．
    （6）有同学建议在甲装置的b管下端连接乙装置，目的是
     
    ．

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