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    12．某同学到了傍晚时就看不见东西，患了夜盲症，他体内缺少的维生素可能是（　　）
    A．维生素DB．维生素CC．维生素BD．维生素A

    分析 根据维生素A、维生素B、维生素C、维生素D的生理功能和缺乏症判断，夜盲症是因为缺乏维生素A引起的，因此应服维生素A；坏血病是缺乏维生素C引起的．缺乏维生素D容易患佝偻病或骨质疏松，缺乏维生素B容易患神经炎或脚气病．

    解答 解：A．维生素D能促进人体对钙的吸收，缺乏维生素D容易患佝偻病或骨质疏松，故A错误；
    B．缺乏维生素C容易患坏血病，故B错误；
    C．缺乏维生素B容易患神经炎或脚气病，故C错误；
    D．缺乏维生素A容易患夜盲症，故D正确；
    故选D．

    点评 本题主要考查维生素的生理功能，熟练掌握各类维生素的生理功能和缺乏症，是解决问题的前提条件，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．一定温度下，密闭容器内某一反应中X、Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．反应的化学方程式为：2X?YB．t1时，Y的浓度是X浓度的2倍
    C．t2时，正反应速率大于逆反应速率D．t3时，正逆反应速率相等，达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．高氯酸钠可作为离子强度剂广泛应用于有机电化学工业．以精制食盐水等为原料制备高氯酸钠晶体（NaClO4•H2O）的流程如图：

    （1）由粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-、Br-等杂质）制备精制盐水时可加入NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂除杂．
    ①NaOH中所含化学键类型为离子键和共价键．
    ②检验粗盐中含有SO42-的操作方法为：取少量粗盐于试管中加入适量水充分溶解后先用稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成．
    ③加入Na2CO3的作用为除去溶液里的Ba2+．
    （2）除去溶液中的Br-可以节省电解过程中的耗能，其原因为避免Br-会先被氧化，而耗能．
    （3）电解Ⅱ的化学方程式为NaClO3+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO4+H2↑，已知精制食盐水中NaCl的浓度为a mol/L若要处理106L该食盐水理论上可制取高氯酸钠晶体122.5a吨．
    （4）步骤3除杂目的是除去少量的NaClO3杂质，该反应的离子方程式为SO2+2ClO3-=SO42-+2ClO2↑．
    （5）步骤5气流干燥时，温度须控制在80～100℃的原因为温度过高，高氯酸钠晶体失去结晶水或高氯酸钠分解，温度过低，干燥不充分．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各化合物的命名中正确的是（　　）
    A．CH2Cl-CH2Cl   二氯乙烷B．1-甲基-1-丙醇
    C． 1，4-二甲基丁烷D．2-乙基-1-丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．将下列物质注入水中，振荡后静置，能分层且沉于水面下的是（　　）
    A．溴苯B．苯C．环己烷D．硝基苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．分别按如图A、B、C所示装置进行实验，图中三个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸．请回答下列问题：
    （1）以下叙述中，正确的是ACD．
    A．B中铁片是负极，C中铁片是正极   B．三个烧杯中铁片表面均有气泡产生
    C．A、B两烧杯中溶液的pH均增大    D．产生气泡的速率A中比B中慢
    E．B的外电路中电流方向Fe→Sn      F．B溶液中SO42-向Sn电极移动
    （2）变化过程中能量转化的形式主要是：A为化学能转化为热能；B为化学能转化为电能．
    （3）有同学想把Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？否（填“是”或“否”），理由是该反应不是氧化还原反应．
    （4）A、B、C三个烧杯中铁的腐蚀速率B＞A＞C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于1molK2SO4的叙述正确的是（　　）
    A．1 mol K2SO4含有2 mol钾元素B．K2SO4的摩尔质量为174 g
    C．1 mol K2SO4含有4 mol氧D．1 mol K2SO4约含有6.02×1023个S

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．（1）某气体的分子为双原子分子，其摩尔质量为M g•mol-1，现有标准状况下V L该气体，设阿伏加德罗常数的值为NA，则：
    ①该气体的物质的量为$\frac{V}{22.4}$mol；
    ②该气体中所含的原子总数为$\frac{V{N}_{A}}{11.2}$；
    ③该气体在标准状况下的密度为$\frac{M}{22.4}$g•L-1；
    ④该气体的一个分子的质量为$\frac{M}{{N}_{A}}$g．
    （2）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10mL A受热分解生成15mL O2和10mL F2，则A的化学式为O3F2，推断的依据为阿伏加德罗定律和质量守恒定律．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列能量转化过程中属于放热反应的是（　　）
    A．铝热反应B．浓硫酸稀释
    C．冰雪融化D．绿色植物的光合作用

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