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    7．下列有关物质组成的说法正确的是（　　）
    A．物质均是由分子构成，分子均是由原子构成的
    B．某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质
    C．纯净的硫酸是纯净物，而不含杂质的盐酸是混合物
    D．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物

    分析 A、构成物质的微粒有分子、原子和离子；
    B、同素异形体之间形成的混合体系；
    C、盐酸是氯化氢的水溶液；
    D、能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，如七氧化二锰是酸性氧化物．

    解答 解：A、构成物质的微粒有分子、原子和离子，而不是均是分子构成，如稀气体是原子构成，故A错误；
    B、单质是由同种元素组成的纯净物，只含有一种元素可能属于混合物，也可能属于单质，如氧气和臭氧组成的物质中只含有一种元素，故含有一种元素的物质不一定是单质，故B错误；
    C、硫酸本身是液态，故纯净的硫酸是纯净物；但盐酸是HCl的水溶液，本身是混合物，故C正确；
    D、七氧化二锰是金属氧化物，是酸性氧化物，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了单质、纯净物、酸性氧化物的概念及其相互联系，难度不大，明确这几个概念间的关系是解本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．可逆反应：2NO2?2NO+O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（　　）
    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
    ④混合气体的颜色不再改变的状态
    ⑤混合气体的密度不再改变的状态
    ⑥混合气体的压强不再改变的状态
    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
    A．①③④⑤B．②③⑤⑦C．①④⑥⑦D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．铁在工业和生活中都具有非常重要的应用．某含铁化合物W，为探究其成分，化学兴趣小组的同学取化合物W粉末进行试验．经组成分析，该粉末除Fe外还有O和另一未知元素共三种元素．另取2.22g化合物W的粉末溶于适量稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有3.20gNaOH的溶液，恰好完全反应．过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发灼烧可得到一种纯净的不含结晶水的盐7.10g．请回答：
    （1）则另一未知元素为Na（填化学式）．
    （2）①该化合物W的化学式为NaFeO2．
    ②该化合物W与适量稀硫酸反应的化学方程式2NaFeO2+4H2SO4=Na2SO4+Fe2（SO4）3+4H2O．
    （3）草酸钴是广泛应用于磁性材料、电池材料、及超硬材料等领域．某研究小组在实验室探究CoC2O4分解反应的平衡常数．将一定量纯净的CoC2O4粉末置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解的平衡：CoC2O4（s）?CoO（s）+CO（g）+CO2（g），实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
    温度（℃）240250260270
    平衡总压强/kPa5.78.312.017.1
    平衡气体总浓度/
    mol•L-1    		2.4×10-33.4×10-34.8×10-36.8×10-3
    由表中数据，列式计算250℃时CoC2O4分解平衡常数2.89×10-6．该反应的焓变△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （4）温度加热至350℃，CO2的体积分数开始发生变化，体积分数和温度的关系如下：

    试画出CO的体积分数随温度变化的曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．我国规定室内空气中甲醛（HCHO）含量不得超过0.08mg/m3．某校化学研究性学习小组的同学通过查阅资料，拟采用如下方法测定某新装修居室内空气中甲醛的含量．测定原理：5HCHO+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2↑+11H2O
    实验操作：用容积为1000mL的医用注射器抽取空气，缓慢注入酸性高锰酸钾溶液中（装置如图），当酸性高锰酸钾溶液正好褪色时，停止注入．

    ①用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液配制实验中使用的酸性KMnO4溶液1000mL，需0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液的体积为1ml．
    ②向酸性高锰酸钾溶液中注入空气抢，用检查装置气密性，操作方法为在吸收器中注入水并使其淹没多孔玻璃球，用手捂住吸收器下半部，若一段时间后导管中液面上升，表示气密性良好，装置中多孔玻璃球的作用是甲醛被酸性高锰酸钾溶液充分吸收
    ③实验时在居室内不同地点抽取空气，并缓慢注入酸性高锰酸钾溶液中，当地200次将注射器中空气全部缓慢注入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高猛酸钾溶液正好褪色，请通过计算说明该居室空气中甲醛含量是否超标（空气中其他成分不与酸性高锰酸钾溶液反应）
    ④请你举出减少室内空气污染的一条合理措施多开窗通风．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（　　）
    A．
    干燥Cl2    		B．
    称量NaOH    		C．
    稀释浓硫酸    		D．
    制取蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）．某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤．取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶．为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等份：
    （1）取一份溶液，加入适量HCl，观察到有气泡产生，证明含有碳酸根．
    （2）取另一份溶液，为检验SO42-，应往溶液中先加入过量的盐酸，再加入BaCl2溶液．
    （3）取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，该生由此证明溶液中一定含Cl-．你认为所得的结论是否严密？否．理由是碳酸根离子、硫酸根离子也会和银离子结合生成白色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法中正确的是（　　）
    A．100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率基本相等
    B．100 mL 1 mol•L-1的盐酸和50 mL 2 mol•L-1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等
    C．100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等．
    D．100 mL 0.1mol•L-1的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的$\frac{1}{2}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关说法错误的是（　　）
    A．X-衍射实验可以区分晶体和非晶体B．SiO2属于原子晶体
    C．金属钋是简单立方堆积D．晶格能的大小只与离子半径有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e、f，原子序数依次增大．a是宇宙中最丰富的元素，b的某种核素在考古时用来测定一些文物的年代，d与e同族，用e氧化物漂白的草帽日久又变成黄色；f的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题；
    （1）b、c、d、e中第一电离能最大的是N（填元素符号），c的价层电子轨道示意图为，f在周期表中的位置是第四周期第IB族
    （2）由a、b、d三元素形成的相对分子质量最小的化合物A的化学式为HCHO，A的中心原子的杂化方式为sp2在25℃、101kPa下，已知15gA完全燃烧放出281.8kJ的热量，写出表示A燃烧热的热化学反应方程式HCHO（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=-563.8kJ/mol
    （3）c和e元素分别形成的常见含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸有NO2-、NO3-；酸根呈三角锥结构的酸是SO32-．（填化学式）
    （4）f晶胞结构如图（1）所示，f晶体中每个f原子周围距离最近的f原子数目为12．d和f形成的一种离子化合物B的晶体结构如图（2），B在稀硫酸中能生成f单质及其它产物．写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：．

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