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4.一定温度下,10mL0.4mol/LH2O2溶液发生催化分解.不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表:下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(  )
 t/min0246810
 V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9
A.0~6min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L•min)
B.6~10的平均反应速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L•min)
C.反应至6min时,c(H2O2)=0.20mol/L
D.反应至6min时,H2O2分解了40%

分析 A.0~6min时间内,生成氧气为$\frac{0.0224}{22.4L/mol}$=0.001mol,则△c(H2O2)=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L,根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v(H2O2);
B.随着反应的进行,H2O2的浓度逐渐减小,反应速率减慢,小于0~6min时间内反应速率;
C.由A计算可知6min内过氧化氢浓度变化量,6min时的浓度=起始浓度-浓度变化量;
D.H2O2分解率=(H2O2浓度变化量÷H2O2起始浓度)×100%.

解答 解:A.0~6min时间内,生成氧气为$\frac{0.0224}{22.4L/mol}$=0.001mol,由2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑,可知△c(H2O2)=0.001mol×2÷0.01L=0.2mol/L,所以v(H2O2)=0.2mol/L÷6min≈0.033mol/(L•min),故A正确;
B.随着反应的进行,H2O2的浓度逐渐减小,反应速率减慢,4~6 min的平均反应速率小于0~6min时间内反应速率,故B正确;
C.由A计算可知,反应至6 min时c(H2O2)=0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L,故C正确;
D.6min内△c(H2O2)=0.2mol/L,则H2O2分解率为:$\frac{0.2mol/L}{0.4mol/L}$×100%=50%,故D错误,
故选:D.

点评 本题考查化学平衡有关计算、化学反应速率计算、化学反应速率影响因素等,难度不大,注意对基础知识的理解掌握.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.1、2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂,常温下它是无色液体,密度2.18g/cm3,沸点131.4 0C,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂.在实验室可以用下图所示装置制备1、2-二溴乙烷,其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管c中装有浓溴水.
填写下列空白
(1)写出本题中制备1、2-二溴乙烷的两个化学方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O,CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
(2)烧瓶a在加热到1400C时发生的一个有机反应是CH3CH2OH+C2H5OH$→_{140℃}^{浓硫酸}$C2H5OC2H5+H2O(写化学方程式,并注明条件).
(3)某学生做实验时使用了一定量的液溴,当液溴全部褪色时,所消耗的乙醇和浓硫酸混合液的量比理论值超出许多.如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因,并写出其中二条原因产生乙烯的速率太快,许多乙烯气体没有与溴反应就溢出;产生乙烯的速率太快,许多乙烯气体没有与溴反应就溢出
(4)容器b、d中试剂均为NaOH 溶液,容器b中NaOH 溶液作用是吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2等酸性气体;容器d中NaOH 溶液作用是吸收HBr和Br2等气体,防止大气污染.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.二氧化氯泡腾片,有效成分(ClO2)是一种高效、安全的杀菌、消毒剂.
方法一:氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2气体的方法.该法工艺原理如图.其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2
(1)工艺中可利用的单质有H2、Cl2(填化学式),发生器中生成ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O.
(2)此法的缺点主要是同时产生了大量的氯气,不仅产率低,而且产品难以分离,同时很有可能造成环境污染;用电解的方法耗能大.
方法二:最近,科学家又研究出了一种新的制备方法,纤维素还原法制ClO2,其原理是:纤维素水解得到的最终产物X与NaClO3反应生成ClO2
(3)配平方程式:1C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4→24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4
(答题纸上,仅写出方程式中所有的系数以及未知物质的化学式)
若反应中产生4.48L(折算成标准状况下)气体,电子转移0.16NA个.
(4)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质,自身被还原为Cl-.处理含CN-相同量的电镀废水,所需Cl2的物质的量是ClO2的2.5倍.
方法三:实验室常用氯酸钠(NaClO3)和亚硫酸钠(Na2SO3)用硫酸酸化,加热制备二氧化氯,化学反应方程式为:2NaClO3+Na2SO3+H2SO4$\stackrel{△}{→}$2ClO2↑+2Na2SO4+H2O
(5)反应中的Na2SO3溶液中存在如下平衡:H2O?H++OH-和SO32-+H2O?HSO3-+OH-.(用离子方程式表示),常温下,0.1mol/L该溶液中离子浓度由大到小排列c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)(用离子符号表示)
(6)常温下,已知NaHSO3溶液呈酸性,在Na2SO3溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有Na2SO3、NaHSO3、NaCl.(用化学式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.(1)反应Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)△H1,平衡常数为K1
反应Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g)△H2,平衡常数为K2
在不同温度时K1、K2的值如表:
700℃900℃
K11.472.15
K22.381.67
①反应 CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H,平衡常数K,则△H=△H1-△H2(用△H1和△H2表示),K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$(用K1和K2表示),且由上述计算可知,反应CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)是吸热反应(填“吸热”或“放热”).
②能判断恒温恒容容器CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)达到化学平衡状态的依据是B(填序号).
A.容器中压强不变  B.混合气体中c(CO)不变  C.容器中密度不变    D.c(CO)=c(CO2
(2)一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,发生反应Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g),CO2的浓度与时间的关系如图所示:
①该条件下反应的平衡常数为2;0-10min的平均反应速率v(CO)=0.1mol•L-1•min-1
若铁粉足量,CO2的起始浓度为2.0mol•L-1,则平衡时CO2的浓度为0.67mol•L-1
②下列措施中能使平衡时$\frac{c(CO)}{c(C{O}_{2})}$增大的是A(填序号)
A.升高温度      B.增大压强     C.充入一定量的CO2D.再加入一定量铁粉.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.某学校化学兴趣小组以在不同的温度下淀粉遇碘变蓝色的快慢为背景来研究温度对化学反应速率影响.具体研究过程:
1、反应原理:NaHSO3首先和KIO3反应先产生碘离子,NaHSO3消耗完碘离子再和过量的KIO3溶液反应生成I2.在实验的过程中,发现当NaHSO3完全消耗即有I2析出,即淀粉变蓝.请写出此反应过程的离子方程式:3HSO3-+IO3-=I-+SO42-+3H+、IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O.
2、探究温度对化学反应速率的影响:
已知NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率.实验如下:将浓度均为0.020mol•L-1NaHSO3(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合,记录10~55℃间溶液变蓝时间,55℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如图所示.据图分析讨论:
(1)兴趣小组对于55℃时未观察到溶液变蓝原因进行了猜测:
假设一:此温度下,亚硫酸氢钠分解;
假设二:没有生成单质碘;
假设三:淀粉变质;

(2)由图分析:温度的变化与溶液变蓝时间的关系是:40℃以前,温度越高,反应速率越快,40℃后温度越高,变色时间越长,反应速率越慢.
(3)图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率为v(b)小于v(c)(填大于、小于或等于).
(4)图中a点对应的NaHSO3反应平均速率为5.0×10-5mol•L-1•s-1
(5)根据图象分析,你认为淀粉能否作为检验碘单质的试剂?简述理由:温度高于40℃时,淀粉易糊化,不宜在高于40℃的条件下作指示剂..

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列各原子或离子的基态电子排列式错误的是(  )
A.N3-:1s22s22p3B.F-:1s22s22p6
C.Fe2+:1s22s22p63s23p63d6D.O2-:1s22s22p6

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.酸牛奶中含有乳酸,其结构为,试写出:
(1)乳酸与足量金属钠反应的化学方程式CH3CH(OH)COOH+2Na=H2+CH3CH(ONa)COONa.
(2)乳酸与少量金属钠反应的化学方程式2CH3CH(OH)COOH+2Na=H2+CH3CH(OH)COONa.
(3)3分子乳酸在浓硫酸存在下相互反应,生成物为链状时,其结构简式为
(4)2分子乳酸在浓硫酸存在下相互反应,生成物为环状时,其结构简式为

(5)若乳酸在浓硫酸存在下相互反应形成链状高分子化合物,其结构简式为
(6)若乳酸在一定条件下发生消去反应,生成有机物的结构简式为
该物质与甲醇一定条件下发生酯化反应,生成有机物的结构简式为
酯化产物在一定条件下可发生加聚反应,反应方程式为

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅:
①SiO2(s)+2C(s)═Si(s)+2CO(g)△H=+682.44kJ•mol-1
(石英砂)    (粗硅)
②Si(s)+2Cl2(g)═SiCl4(g)△H=-657.01kJ•mol-1
③SiCl4(g)+2Mg(s)═2MgCl2(s)+Si(s)△H=-625.63kJ•mol-1
                               (纯硅)
用石英砂生产1.00kg纯硅的总放热为(  )
A.2.43×104 kJB.2.35×104 kJC.2.23×104 kJD.2.14×104 kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.在2L的密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)?2Z(g),若最初加入的A和B都是4mol,测得10s内A的平均反应速率υ(A)=0.15mol/(L•s),则反应进行到10s时容器中B的物质的量是(  )
A.3  molB.2.4molC.2.2molD.3.2mol/L

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