t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
A. | 0~6min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L•min) | |
B. | 6~10的平均反应速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L•min) | |
C. | 反应至6min时,c(H2O2)=0.20mol/L | |
D. | 反应至6min时,H2O2分解了40% |
分析 A.0~6min时间内,生成氧气为$\frac{0.0224}{22.4L/mol}$=0.001mol,则△c(H2O2)=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L,根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v(H2O2);
B.随着反应的进行,H2O2的浓度逐渐减小,反应速率减慢,小于0~6min时间内反应速率;
C.由A计算可知6min内过氧化氢浓度变化量,6min时的浓度=起始浓度-浓度变化量;
D.H2O2分解率=(H2O2浓度变化量÷H2O2起始浓度)×100%.
解答 解:A.0~6min时间内,生成氧气为$\frac{0.0224}{22.4L/mol}$=0.001mol,由2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑,可知△c(H2O2)=0.001mol×2÷0.01L=0.2mol/L,所以v(H2O2)=0.2mol/L÷6min≈0.033mol/(L•min),故A正确;
B.随着反应的进行,H2O2的浓度逐渐减小,反应速率减慢,4~6 min的平均反应速率小于0~6min时间内反应速率,故B正确;
C.由A计算可知,反应至6 min时c(H2O2)=0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L,故C正确;
D.6min内△c(H2O2)=0.2mol/L,则H2O2分解率为:$\frac{0.2mol/L}{0.4mol/L}$×100%=50%,故D错误,
故选:D.
点评 本题考查化学平衡有关计算、化学反应速率计算、化学反应速率影响因素等,难度不大,注意对基础知识的理解掌握.
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700℃ | 900℃ | |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
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A. | N3-:1s22s22p3 | B. | F-:1s22s22p6 | ||
C. | Fe2+:1s22s22p63s23p63d6 | D. | O2-:1s22s22p6 |
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A. | 2.43×104 kJ | B. | 2.35×104 kJ | C. | 2.23×104 kJ | D. | 2.14×104 kJ |
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A. | 3 mol | B. | 2.4mol | C. | 2.2mol | D. | 3.2mol/L |
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