海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。
完成下列填空：
（1）氯碱工业主要以食盐为原料。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是 。
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液
⑤加过量的BaCl2溶液
a．②⑤④①③ b．①④②⑤③ c．④②⑤③① d．⑤②④①③
（2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是________________，所用主要仪器的名称是____________________。
（3）步骤Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是 。
（4）步骤II反应的离子方程式__________________________________________。
（5）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2，可选用__________溶液进行洗涤除去。
孟建平错题本系列答案
超能学典应用题题卡系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
Ⅰ（本题9分）乙酸乙酯是重要的工业原料和溶剂，通常混有少许乙醇和乙酸。某学习小组利用图1装置制取乙酸乙酯粗产品，再分析乙酸乙酯的含量。
| 乙酸乙酯 | 乙醇 | 乙酸 | |
| 沸点 | 77.1℃ | 78.5℃ | 117.9℃ |
操作步骤如下：
（I）准确称量20.0g乙酸乙酯粗品于锥形瓶中，用0.50mol·L—1NaOH滴定（酚酞做指示剂）。终点时消耗NaOH溶液的体积为40.0mL
（II）另取20.0g乙酸乙酯粗产品于250mL锥形瓶中，加入100mL 2.1mol·L—1NaOH溶液混合均匀后，装上冷凝箱，在水浴上加热回流约1小时，装置如图2所示。待冷却后，用0.50mol·L—1HCl滴定过量的NaOH。终点时消耗盐酸的体积为20.0mL。
回答下列问题：
（1）实验（II）中冷水从冷水凝管的 （填a或b）管口通入。
（2）利用实验（I）、（II）测量的数据计算粗产物中乙酸乙酯的质量分数为 。
（3）实验结束后，同学们对粗产品中乙酸乙酯的含量不高进行讨论。
①有人认为是实验（II）带来的误差。建议将图2中的锥形瓶改为三颈瓶，装置如图3，在三颈瓶的c、d口装配相关的仪器并进行恰当的操作，可以提高测定的精确度。你认为在三颈瓶的c、d口装配相关的仪器或操作是： （填字母）；
A．装上温度计，严格控制反应温度
B．实验中经常打开瓶口，用玻璃进行搅拌
C．在反应后期，用事先安装的分液漏斗添加一定量的NaOH溶液
②还有同学认为改进乙酸乙酯的制取装置（图1）才能提高产率。拟出你的一条改进建议
Ⅱ（本题6分）如图是配制50 mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。
(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有________(填序号)。
(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是____________________________________(填名称)。
(3)如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将________(填“偏大”或“偏小”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知两种弱酸的酸性：HA>HB，在常温下下列各项比较中正确的是
A．等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积的混合液中：
2c(Na+) =c(A-)+c(B-)+c(HA)+c(HB)
B．pH相等的NaA与KB两溶液中：[c(Na+)-c(A-)] < [c(K+)-c(B-)]
C．pH=9的三种溶液 ①NaB ②NH3·H2O ③NaOH中由水电离出的c(OH-)：①>②>③
D. 两种溶液① 0.1mol/L HA溶液 ②0.1mol/L HB溶液，加水稀释至pH 相同,需加水的量前者小于后者
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科目：高中化学 来源： 题型：
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是
A、1.0L 1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023
B、 Na与H2O反应生成1.12L H2(标准状况),反应中转移的电子数为6.02×1023
C、32 g S8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023 
D、22.4 L N2中所含的分子数为6.02×1023
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各溶液中，各离子可能大量共存的有
A．含有大量Ba2＋的溶液中：HCO3－、Fe3＋、Ag＋、SO42－、SCN－
B．滴加无色酚酞试液后为红色的溶液中：Na＋、CO32－、K＋、ClO－、AlO2－
C．由水电离的c(OH－)=10－14mol·L－1 的溶液中：CH3COO－、C6H5O－、Na＋、K＋
D．加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－、HS－
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科目：高中化学 来源： 题型：
某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是 （ ）
A．该元素单质是导体 B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应
C．该元素的氧化物的水合物显碱性 D．该元素的最高化合价呈+5价 （ ）
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科目：高中化学 来源： 题型：
氢气、甲烷的热化学方程式分别为： （ ）
2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；ΔH= －571.6kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；ΔH= －89.3kJ·mol-1
将氢气、甲烷按一定比例混合，所得气体密度是相同条件下氮气密度的一半，则9.8g该混合气体完全燃烧放出的热量为
A．28.58kJ B．82.16 kJ C．53. 58 kJ D．89.3 kJ
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法不正确的是
A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 B．非金属活泼性：Z＜Y＜X
C．单质的氧化性：X2＞Y＞Z D．原子最外电子层上的电子数相等
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科目：高中化学 来源： 题型：
恒温恒容的容器内,不可作为可逆反应I2(g)+H2(g)
2HI(g)达到平衡状态的标志的是( )
A.1 mol H—H键断裂,同时有2 mol H—I键断裂 B.容器内气体的总压强不再变化
C.H2的物质的量浓度不再变化 D.混合气体的颜色不再变化
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+2Br—（2分）
