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    已知：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，在该反应中，作为氧化剂的物质是
     
    （填化学式），作为还原剂的物质是
     
    （填化学式）；氧化剂和还原剂的物质的量之比为
     
    ；该反应中，盐酸的作用是
     
    ；若有1molKMnO4参与了反应，则转移电子的物质的量为
     
    ．
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：该反应中，Mn元素化合价由+7价变为+2价，Cl元素化合价由-1价变为0价，在氧化还原反应中得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，根据盐酸中氯元素是否变化来确定盐酸的作用，根据KMnO4和转移电子之间的关系式进行计算．
    解答： 解：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素化合价由+7价变为+2价，Cl元素化合价由-1价变为0价，所以KMnO4是氧化剂，HCl为还原剂，假设有2molKMnO4参加反应，则有10molHCl作还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为2mol：10mol=1：5，该反应中部分HCl失电子、部分HCl化合价不变，所以盐酸具有酸性和还原性，根据KMnO4---5e-之间的关系式知，若有1molKMnO4参与了反应，则转移电子的物质的量=
    1mol
    1
    ×5    =5mol，
    故答案为：KMnO4；HCl；1：5；酸性和还原性；5mol．
    点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化结合基本概念来分析解答即可，并结合各个物理量之间的关系式解答，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某无色呈强酸性的溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A、Na+、S2-、K+、NO3-
    B、NH4+、NO3-、Al3+、K+
    C、MnO4-、K+、CO32-、Na+
    D、K+、SO42-、HCO3-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、L、M为原子序数依次增大的短周期元素．周期表中X原子半径最小、Y元素形成化合物种类最多、Z元素的氢化物水溶液呈碱性、常温下L可以形成两种液态氢化物，M的最高价氧化物对应的水化物呈两性．回答下列问题：
    （1）L元素形成单质的名称为
     
    ；M在元素周期表中的位置为
     
    ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示）．
    （2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为
     
    ，B的结构式为
     
    ．
    （3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为
     
    ．
    （4）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀的NaOH溶液加热反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，金属A的焰色为黄色，金属B既能跟酸又能跟强碱反应，金属C在地壳中的含量居第四位．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．
    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：A
     
    、B
     
    、C
     
    、F
     
    、H
     
    、乙
     

    （2）写出下列反应化学方程式：
    反应①
     

    反应③
     

    反应⑥
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以黄铜矿（CuFeS2）为原料冶炼铜的反应为：8CuFeS2+2102
     高温 
    .
     
    8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
    （1）已知CuFeS2中Cu为+2价，则反应中每生成lmolCu需要转移
     
    mol电子．
    （2）为综合利用炉气中的大量S02，下列方案合理的是
     
    ．
    a．用浓硫酸吸收    b．用于制备硫酸
    c．高空排放        d．用纯碱液吸收制亚硫酸钠
    （3）为检验所得矿渣中是否含有FeO、Fe2O3、CuO、A12O3、SiO2等氧化物，进行了以下实验；
    ①取一定量矿渣粉末，加入适量浓硫酸后加热，固体全部溶解，得溶液A；将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色．由此判断矿渣中一定含有
     
    ，一定没有
     
    ．
    ②将溶液A稀释后分成两份，取其中一份，加入过量NaOH溶液，有沉淀产生，静置后取上层清液，通入过量的CO2溶液变浑浊．写出通入过量的CO2所发生反应的离子方程式
     
    ．取另一份溶液加入过量的铁粉充分反应后过滤，得到的固体中有红色物质，写出反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学反应2A（g） B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，反应器均为相同恒容密闭容器，B、D起始浓度为0．反应物A的浓度（mol?L-1间（min）的变化情况如下表：
    实验
    序号    		 0 10 20 30 40 50 60
    1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
    2 800℃ C2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
    3 800℃ C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
    4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
    根据上述数据，完成下列填空：
    （1）在实验1中，反应在10～20分钟内用A表示的平均速率为
     
    ．
    （2）在实验2中，A的初始浓度C2=
     
    mol?L-1，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是
     
    ．
    （3）设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1，则υ3
     
    υ1（填＞、=、＜），且C3=
     
    mol?L-1．
    （4）由上述实验，可推测该反应是
     
    反应（选填“吸热”或“放热”）．理由是：
     
    ．
    （5）1～4组实验中，A的平衡转化率最大的是第
     
    组．
    （6）在实验2中，50min后，若将容器体积增大1倍，则达平衡时B的浓度为
     
    mol?L-1；该反应的平衡常数K
     
    （填“不变”或“增大”或“减小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在原子序数1-18号的元素中：
    （1）与水反应最剧烈的金属是
     
    ．
    （2）与水反应最剧烈的非金属单质是
     
    ．
    （3）原子半径最小的元素
     
    ．
    （4）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是
     
    ．
    （5）气态氢化物最稳定的化学式是
     
    ．
    （6）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是
     
    ．
    （7）电子数为10的化合物分子式
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Na2CO3溶液中，下列关系式错误的是（　　）
    A、c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    B、c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    C、c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    D、c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4 LH2O含有的水分子数为NA
    B、22gCO2含有的CO2分子数为0.5NA
    C、44gCO2气体含有的氧原子数为2NA
    D、40g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为1 mol/L

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