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11.在反应:C+CO2 ?2CO中,可使反应速率增大的措施是(  )
①增大压强  ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤用等量炭粉代替焦炭.
A.①②③B.②③④⑤C.①②③⑤D.②③④

分析 增大反应的化学反应速率,可通过增大浓度、升高温度、使用催化剂、增大反应物接触面积等措施,对于气体参加的反应,还可以增大压强,以此解答该题.

解答 解:①缩小容器体积,压强增大,反应速率加快,故①正确; 
②升温,正逆反应速率增大,故②正确;
③通入CO2,CO2浓度增大,反应速率加快,故③正确;
④C是固体,增加C的量,不影响反应速率,故④错误; 
⑤用等量炭粉代替焦炭,增大了反应物的接触面积,反应速率加快,故⑤正确,
故选C.

点评 本题考查化学反应速率的影响因素,侧重于学生的基本概念的理解和运用,为高频考点,注意相关基础知识的积累,难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.卤族元素随着原子序数的增大,下列递变规律正确的是(  )
A.原子半径逐渐增大
B.单质熔、沸点逐渐降低
C.单质的氧化性逐渐增强
D.最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)
称取粗盐$→_{①}^{操作A}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{操作B}$滤液$→_{⑥}^{适量盐酸}$$→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$精盐
(1)操作A和B的名称分别是溶解、过滤.
(2)第④步中,加入碳酸钠溶液的目的是除去离子钙离子及过量的钡离子.
(3)若先用盐酸调pH再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应,从而影响制得精盐的纯度.
(4)为检验精盐纯度,需配制150mL 0.2mol•L-1NaCl(精盐)溶液,右图是该同学转移溶液的示意图,图中的错误是未使用玻璃棒引流.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列属于极性分子的是(  )
A.NH3B.H2C.CH4D.BF3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列说法不正确的是(  )
①质子数相同的粒子一定属于同种元素
②同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎完全相同
③元素种类由质子数决定,原子种类由质子数和中子数共同决定,元素主要化学性质由最外层电子数决定
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
⑤每种元素都有两种或两种以上的核素.
A.①②④⑤B.③④⑤C.②③⑤D.①⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.按官能团的不同,可以对有机物进行分类,请指出下列有机物的种类,填在横线上.
(1)CH3CH2CH2COOH羧酸,(2)CH3CH2CH2CH2-Cl卤代烃,(3)HCOOC2H5酯类,(4)CH3CHO醛类,(5)CH3CH2CH=CHCH3烯烃,(6)芳香烃,(7)酚,(8)芳香酸.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关,下列说法中不正确的是(  )
A.由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,放电时SO42-向Al电极移动
B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为:Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
C.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源,用石墨电极来电解硝酸银溶液,当析出1 mol Ag时,消耗铜电极32 g
D.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为:Cu-2e-=Cu2+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列电子式中,书写正确的是(  )
A.过氧化钠 B.氟化氢C.氮气D.氯化镁 

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.用软锰矿(MnO2)、黄铁矿(FeS2)酸浸生产硫酸锰(MnSO4),并进一步制取 电解二氧化锰(EMD)的工艺流程如下:
Ⅰ.将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中,搅拌,加热保温反应一定时间.
Ⅱ.向反应釜中加入MnO2、CaCO3试剂,再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金属.
Ⅲ.过滤,向滤液中加入净化剂进一步净化,再过滤,得到精制MnSO4溶液.
IV.将精制MnSO4溶液送入电解槽,电解制得EMD.
请回答下列问题:
(1)步骤I中搅拌、加热的目的是加快反应速率,充分接触.完成酸浸过程中反应的离子方程式:1FeS2+4MnO2+8H+═4Mn2++1Fe2++S+SO42-+4H2O
(2)步骤Ⅱ中加入MnO2用于将浸出液中的Fe2+转化为Fe3+,该反应的离子方程式是MnO2+4H++2Fe2+═Mn2++2Fe3++2H2O.加入CaCO3将浸出液pH调至pH=5,从而除掉铁,请解释用CaCO3除铁的原理:Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,加入CaCO3后,由于CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32-(aq),CO32-+2H+═CO2↑+H2O,使得Fe3+的水解平衡向正反应方向移动,Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而被除去.
(3)步骤IV中用如图所示的电解装置电解精制的MnSO4溶液,生成EMD的是b极(填“a”或“b”),生成EMD的电极反应式是Mn2++2H2O-2e-═MnO2+4H+
(4)EMD可用作碱性锌锰电池的材料.已知碱性锌锰电池的反应式为:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2.下列关于碱性锌锰电池的说法正确的是BC(填字母序号).
A.碱性锌锰电池是二次电池
B.碱性锌锰电池将化学能转化为电能
C.正极反应为:2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
D.碱性锌锰电池工作时,电子由MnO2经外电路流向Zn极.

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