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    11．在反应：C+CO2　?2CO中，可使反应速率增大的措施是（　　）
    ①增大压强  ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤用等量炭粉代替焦炭．
    A．①②③B．②③④⑤C．①②③⑤D．②③④

    分析 增大反应的化学反应速率，可通过增大浓度、升高温度、使用催化剂、增大反应物接触面积等措施，对于气体参加的反应，还可以增大压强，以此解答该题．

    解答 解：①缩小容器体积，压强增大，反应速率加快，故①正确；　
    ②升温，正逆反应速率增大，故②正确；
    ③通入CO2，CO2浓度增大，反应速率加快，故③正确；
    ④C是固体，增加C的量，不影响反应速率，故④错误；　
    ⑤用等量炭粉代替焦炭，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故⑤正确，
    故选C．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的基本概念的理解和运用，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是（　　）
    A．原子半径逐渐增大
    B．单质熔、沸点逐渐降低
    C．单质的氧化性逐渐增强
    D．最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
    称取粗盐$→_{①}^{操作A}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{操作B}$滤液$→_{⑥}^{适量盐酸}$$→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$精盐
    （1）操作A和B的名称分别是溶解、过滤．
    （2）第④步中，加入碳酸钠溶液的目的是除去离子钙离子及过量的钡离子．
    （3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，从而影响制得精盐的纯度．
    （4）为检验精盐纯度，需配制150mL 0.2mol•L-1NaCl（精盐）溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是未使用玻璃棒引流．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列属于极性分子的是（　　）
    A．NH3B．H2C．CH4D．BF3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法不正确的是（　　）
    ①质子数相同的粒子一定属于同种元素
    ②同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎完全相同
    ③元素种类由质子数决定，原子种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质由最外层电子数决定
    ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
    ⑤每种元素都有两种或两种以上的核素．
    A．①②④⑤B．③④⑤C．②③⑤D．①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上．
    （1）CH3CH2CH2COOH羧酸，（2）CH3CH2CH2CH2-Cl卤代烃，（3）HCOOC2H5酯类，（4）CH3CHO醛类，（5）CH3CH2CH=CHCH3烯烃，（6）芳香烃，（7）酚，（8）芳香酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（　　）
    A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，放电时SO42-向Al电极移动
    B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
    C．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出1 mol Ag时，消耗铜电极32 g
    D．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列电子式中，书写正确的是（　　）
    A．过氧化钠 B．氟化氢C．氮气D．氯化镁 

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．用软锰矿（MnO2）、黄铁矿（FeS2）酸浸生产硫酸锰（MnSO4），并进一步制取 电解二氧化锰（EMD）的工艺流程如下：
    Ⅰ．将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中，搅拌，加热保温反应一定时间．
    Ⅱ．向反应釜中加入MnO2、CaCO3试剂，再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金属．
    Ⅲ．过滤，向滤液中加入净化剂进一步净化，再过滤，得到精制MnSO4溶液．
    IV．将精制MnSO4溶液送入电解槽，电解制得EMD．
    请回答下列问题：
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    （2）步骤Ⅱ中加入MnO2用于将浸出液中的Fe2+转化为Fe3+，该反应的离子方程式是MnO2+4H++2Fe2+═Mn2++2Fe3++2H2O．加入CaCO3将浸出液pH调至pH=5，从而除掉铁，请解释用CaCO3除铁的原理：Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+，加入CaCO3后，由于CaCO3（s） Ca2+（aq）+CO32-（aq），CO32-+2H+═CO2↑+H2O，使得Fe3+的水解平衡向正反应方向移动，Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀而被除去．
    （3）步骤IV中用如图所示的电解装置电解精制的MnSO4溶液，生成EMD的是b极（填“a”或“b”），生成EMD的电极反应式是Mn2++2H2O-2e-═MnO2+4H+．
    （4）EMD可用作碱性锌锰电池的材料．已知碱性锌锰电池的反应式为：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2．下列关于碱性锌锰电池的说法正确的是BC（填字母序号）．
    A．碱性锌锰电池是二次电池
    B．碱性锌锰电池将化学能转化为电能
    C．正极反应为：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
    D．碱性锌锰电池工作时，电子由MnO2经外电路流向Zn极．

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