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    9．某元素的原子最外层有2个电子，关于该元素的推断一定正确的是（　　）
    A．是金属元素B．是IIA族元素C．是非金属元素D．无法确定

    分析 某元素的原子最外层有2个电子，可能为第ⅡA族元素或He或副族元素，以此来解答．

    解答 解：某元素的原子最外层有2个电子，可能为第ⅡA族元素或He或副族元素，He为稀有气体元素，而第ⅡA族元素或副族元素均为金属元素，所以无法确定，
    故选D．

    点评 本题考查元素周期表的结构及应用，把握原子最外层有2个电子的元素可能为He及碱土金属元素为解答的关键，注意电子排布与元素位置的关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．由-CH3、-COOH、-OH、中的两种基团组成的化合物，与NaOH溶液恰好完全发生反应，反应后所得产物中再通入二氧化碳，也能发生反应的物质可能是苯酚钠、碳酸钠．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列反应的离子方程式中，不正确的是（　　）
    A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
    B．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO+H20+CO2=CaCO3↓+2HClO
    C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：Ba2++2OH+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    D．碳酸氢钙溶液中加入盐酸：HCO3+H+=CO2↑+H20

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
    实验步骤实验现象
    ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞试液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
    ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色
    ③用小刀切割一小块钠擦干煤油后放入滴有酚酞试液的装有冷水的烧杯中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
    ④将打磨后的镁投入装有稀盐酸的试管中D．反应不十分剧烈，产生无色气体
    ⑤将打磨后的铝投入装有稀盐酸的试管中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
    ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉淀
    请你帮助该同学整理并完成实验报告．
    （1）实验目的：研究同周期元素性质的递变规律．
    （2）实验用品：
    试剂：金属钠，镁条、铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞试液等．
    仪器：①小刀，②胶头滴管，③酒精灯，试管，试管夹，烧杯，镊子，玻璃片，砂纸，滤纸，火柴等．
    （3）实验内容：实验②对应的现象：（填相应字母）；实验⑥对应的离子反应是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    （4）实验所有实验步骤最终得出的结论是：金属性：Na＞Mg＞Al　非金属性：Cl＞S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知在酸性条件下有以下反应：①2BrO3-+I2═2IO3-+Br2；②2IO3-+10Br-+12H+═I2+5Br2+6H2O．
    现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量有如图所示关系．
    （1）反应①中氧化剂的化学式为BrO3-．
    （2）a→b阶段的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6．b点对应的含碘物质的化学式为I2．
    （3）b→c阶段反应的离子方程式为BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O．
    （4）n（KBrO3）=4时，溶液中含碘物质的化学式为I2、KIO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．2010年10月6日，瑞典皇家科学院宣布，美国和日本的三名科学家因在有机合成领域“钯催化交叉偶联反应”方面的卓越贡献，共同获得了诺贝尔化学奖．该成果可以使人类合成复杂的有机分子，如钯的络合物Pd[P（t-Bu）3]2对苯环或杂环氯的偶联有很好的催化效果．
    （1）在合成非肽血管紧张素Ⅱ受体拮抗剂的过程中，其关键步骤为如下的偶联反应：

    该偶联反应类型是取代反应；试写出合成该拮抗剂的另一种有机物X的结构简式．
    （2）由Pd/Cu混合催化剂催化的末端炔烃与某些芳香卤化物之间的交叉偶联反应通常被称为Sonogashira反应．如：

    试写出含有苯环和叁键的同分异构体的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成某配位化合物X，其原子个数比为14：4：5：1：1．其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为（n-l）dn+6ns1，回答下列问题．
    （1）该配位化合物X的化学式为[Cu（NH3）4]SO4•H2O．
    （2）元素B、C、D的第一电离能的由小到大排列顺序为S＜O＜N．（用元素符号表示）
    （3）D元素原子的最外层电子轨道表示式为．
    （4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为H2O与H2O2分子之间存在氢键．
    （5）碳铂是一种含BA3分子的具有抗癌活性的金属配合物，碳铂的结构如图1：其中碳原子的杂化方式有sp3和sp2．碳铂中含有的作用力有ABDE（填字母）．
    A．共价键  B．配位键  C．金属键D．σ键      E．π键

    （6）A元素与E元素可形成一种红色离子化合物Y，其原子个数比为1：1，该化合物Y可与稀硝酸反应，生成一种蓝色溶液和两种无色气体（其中一种为A元素的单质），写出该反应的化学方程式6CuH+16HNO3=6Cu（NO3）2+3H2↑+4NO↑+8H2O．单质E的晶胞如图2所示，若设该晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，单质E的摩尔质量为Mg/mol，则表示该晶胞密度的计算式为p=$\frac{4M}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，下层为四氯化碳，上层溶液为盐溶液，呈中性，请根据图示回答下列问题：
    （1）通入甲醇的惰性电极的电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．若甲池可以充电，充电时A接电源的负极，此时B极发生的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
    （2）在乙池反应过程中，可以观察到C电极周围的溶液呈现棕褐色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色，C极发生的电极反应式为2I--2e?=I2 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）已知某可逆反应mA（g）+nB（g）?qC（g）在密闭容器中进行．如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线．根据图象填空
    ①化学计量数的关系：m+n＜q；（填“＞”．“＜”或“=”）
    ②该反应的正反应为吸热反应．（填“吸热”或“放热”）
    （2）在FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl的平衡体系中，回答下列问题：（填“正向”、“逆向”、“不”）
    ①在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡正向移动．
    ②在溶液中加入少量的KCl固体，平衡不移动．

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