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(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期),若甲的原子序数为x,则乙的原子序数可能是________________。

(2)若甲、乙分别是同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素,原子序数分别为m和n,则m和n的关系为________。


答案 (1)x+2、x+8、x+18、x+32

(2)n=m+5、n=m+15、n=m+29

解析 (1)因前六周期中元素的数目分别为2、8、8、18、18、32;同一主族中乙的原子序数可以是x+2、x+8、x+18、x+32。(2)对于第一、二、三周期,同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素的原子序数只相差5,而对于第四、五周期来说,由于存在过渡元素,同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数则相差15;而对于第六、七周期来说,由于存在镧系和锕系元素,同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素的原子序数则相差29。


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科目:高中化学 来源: 题型:


水是生命之源,它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂。

(1)写出与H2O分子电子数相等的微粒________(写一个即可)。

(2)水分子在特定条件下容易得到一个H+形成水合氢离子(H3O+)。下列对上述过程的描述不合理的是________。

A.氧原子的杂化类型发生了改变

B.微粒的形状发生了改变

C.微粒的化学性质发生了改变

D.微粒中的键角发生了改变

(3)将白色的无水CuSO4固体溶解于水中,溶液呈蓝色,是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式:

________________________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列过程中,共价键被破坏的是(  )

A.冰熔化  B.溴蒸气被木炭吸附

C.酒精溶于水  D.氯化氢气体溶于水

★   ★★

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科目:高中化学 来源: 题型:


  NH3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是(  )

A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解

C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应

D.图中所涉及的盐类物质均可以水解

★   ★★

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科目:高中化学 来源: 题型:


一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应,在相同条件下,用排水集气法收集产生的气体。下列叙述一定正确的是(  )

①硝酸浓度越大,消耗的硝酸越少

②硝酸浓度不同,生成的Fe(NO3)3的物质的量相同

③硝酸浓度越大,产生的气体越少

④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同

A.只有②  B.②④  C.③④  D.①②③

★   ★★

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科目:高中化学 来源: 题型:


(1)下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是________(填序号)。

①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S大 ④HCl的还原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4强 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧 ⑨还原性:Cl-<S2-

(2)有三种金属元素A、B、C,在相同条件下,B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强;若将A、C相连后投入稀硫酸中,发现C表面有明显气泡产生。则这三种金属元素的原子失电子能力由强到弱的顺序是________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


X、Y、Z是三种主族元素,如果Xn+阳离子与Yn-阴离子具有相同的电子层结构,Zn-阴离子半径大于Yn-阴离子半径,则三种元素的原子序数由大到小的顺序是(  )

A.Z>X>Y    B.X>Y>Z

C.Z>Y>X  D.X>Z>Y

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知16S和34Se位于同一主族,下列关系中正确的是(  )

A.热稳定性:HF>HCl>H2S

B.原子半径:Br>Se>Cl

C.还原性:S2->Se2->Cl-

D.酸性:HBrO4>HClO4>H2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:


某期刊封面上的一个分子球棍模型图如图所示,图中“棍”代表单键、双键或三键,不同颜色的球代表不同元素的原子。该模型图可代表一种(  )

A.氨基酸  B.卤代羧酸

C.醇钠       D.酯

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