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    已知X、Y、Z、W为四种短周期元素，其原子序数依次增大，且由这些元素所组成的单质在常温下均呈气态．X、Y、W处于不同周期，且在一定条件下其单质能发生反应：X2+Y2→甲，X2+W2→乙，甲、乙可化合生成离子化合物丙．试回答下列问题：
    （1）W元素在周期表中的位置是
    第三周期ⅦA族
    第三周期ⅦA族
    ；甲的空间结构为
    三角锥形
    三角锥形
    ．
    （2）丙的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因：
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    ．
    （3）X、Z可组成四原子化合物丁，丁是一种二元弱酸，写出丁在水中的电离方程式：
    H2O2H++HO2-HO2-H++O22-
    H2O2H++HO2-HO2-H++O22-
    ；X、Y组成的液态化合物Y2X4 16克与足量丁反应生成Y2和液态水，放出Q kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式
    N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）；△H=-2QkJ/mol
    N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）；△H=-2QkJ/mol
    ；Y2X4还可以和Z2构成清洁高效的燃料电池，若电解质溶液为NaOH溶液，则负极的电极反应式为
    N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
    N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
    ．
    分析：X、Y、Z、W为四种短周期元素，其原子序数依次增大，X、Y、W处于不同周期，则X为H；由反应X2+Y2→甲，X2+W2→乙，甲、乙可化合生成离子化合物丙，则丙为氯化铵，即Y为氮，W为氯；由这些元素所组成的单质在常温下均呈气态，则Z为氧或氟，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．
    解答：解：根据X、Y、Z、W为四种短周期元素，其原子序数依次增大，X、Y、W处于不同周期，则X为H；由反应X2+Y2→甲，X2+W2→乙，甲、乙可化合生成离子化合物丙，则丙为氯化铵，即Y为氮，W为氯；由这些元素所组成的单质在常温下均呈气态，则Z为氧或氟，
    （1）W为Cl，其原子结构中有3个电子层，最外层电子数为7，则在元素周期表中第三周期第ⅦA族，Y为N，则甲为氨气，空间结构为三角锥形，
    故答案为：第三周期ⅦA族；三角锥形；
    （2）丙为氯化铵，属于强酸弱碱盐，其水溶液水解显酸性，水解离子反应为NH4++H2ONH3?H2O+H+，
    故答案为：NH4++H2ONH3?H2O+H+；
    （3）X为H，Z为O或F，H与F不可能组成四原子化合物丁，则Z应为O，丁为H2O2，是一种二元弱酸，电离分步进行，则丁在水中的电离方程式为H2O2H++HO2-、
    HO2-H++O22-，X、Y组成的液态化合物Y2X4为N2H4，16克与足量丁反应生成Y2和液态水，放出Q kJ的热量，
    则1molN2H4与足量丁反应放出的热量为Q kJ×
    32
    16
    =2QKJ，
    则热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）；△H=-2QkJ/mol，在原电池中，负极失去电子发生氧化反应，
    N2H4在负极失去电子生成氮气和水，其电极反应为
    N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，
    故答案为：H2O2H++HO2-、HO2-H++O22-；N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）；△H=-2QkJ/mol；
    N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．
    点评：本题考查位置、结构、性质的应用，明确元素的推断是解答本题的关键，并熟悉水解、电离、热化学反应方程式、原电池等热点知识来解答．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?绵阳模拟）已知X、Y，Z、W为短周期元素，原子序数依次增大．X、Z同族且均为金属元素，Y、w同族，w的最高价氧化物对应的水化物是强酸．下列说法错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（　　）
    X Y
    Z W
    A、若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）
    B、若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱
    C、若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
    D、若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （15分）1、已知X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中X、Y、W位于不同周期，Y是形成化合物种类最多的元素，Z可形成型化合物，常温下W的单质为气态。

    （1）由X、Y组成的最简单化合物可作为某燃料电池的     极反应物。

    （2）化合物所含化学键种类为       ，属于         化合物（填“离子”或“共价”）。

    （3）写出实验室制备W单质的化学方程式为                                   。

    Ⅱ、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

    （1）      黄铁矿（）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为

         ,有3mol参加反应，转移       mol电子。

    （2）       氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为                 

                   ；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是                  。

    （3）       与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理是                            

    （4）钢铁的电化腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （13分）已知X、Y、Z、W为四种短周期元素，其原子序数依次增大，且由这些元素所组成的单质在常温下均呈气态。X、Y、W处于不同周期，且在一定条件下其单质能发生反应：甲、乙可化合生成离子化合物丙。试回答下列问题：

       （1）W元素在周期表中的位置是     周期、    族；Y2的电子式是       。

       （2）X、Y、Z原子半径由大到小顺序为        （写元素符号）；丙的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因                       。

       （3）X、Z可组成四原子化合物丁，其化学式为         ，此分子中含有的共价键类型为                     。

       （4）X、Y组成的液态化合物Y2X416g与足量的丁反应生成Y2和液态水，放出QkJ(Q>0)的热量，请写出该反应的热化学方程式        ；Y2X4还可以和Z2构成清洁高效的燃料电池，若电解质溶液为NaOH溶液，则负极的电极反应式为              。

     

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