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13.如表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据:
元素编号
元素性质
原子半径(10-10m)1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71
最高价态+1+1-+3+4+5+7+1+5-
最低价态---2--4-3-1--3-1
试回答下列问题:
(1)以上10种元素的原子中,最容易失去电子的是K(填写编号);与H2最容易化合的非金属单质是氟气(写物质名称).
(2)写出元素③形成的氢化物的电子式
(3)写出上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的一种物质的分子式CCl4、PCl3.某元素R的原子半径为1.02×10-10m,该元素在周期表中位于第三周期第ⅥA族.
(4)写出④的最高价氧化物的水化物分别跟⑦和⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式3H++Al(OH)3=Al3++3H2O;OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O.

分析 前20号元素中,①②⑧都有最高价+1,处于IA族,都没有最低负价,原子半径②>⑧>①,故①为Li、②为Na、⑧为K;③有最低价-2,没有最高正化合价,故③为O元素;⑥⑨都有最高价+5、最低价-3,处于VA族,原子半径⑥>⑨,故⑥为P、⑨为N;⑤有最高价+4、最低价-4,处于ⅣA族,原子半径小于P,故⑤为C;⑦⑩都最低价-1,处于ⅦA族,且⑦有最高价+7,故⑦为Cl、⑩为F;④有最高价+3,没有最低价,处于ⅢA族,原子半径大于P,故④为Al,结合元素周期律与元素化合物性质解答.

解答 解:前20号元素中,①②⑧都有最高价+1,处于IA族,都没有最低负价,原子半径②>⑧>①,故①为Li、②为Na、⑧为K;③有最低价-2,没有最高正化合价,故③为O元素;⑥⑨都有最高价+5、最低价-3,处于VA族,原子半径⑥>⑨,故⑥为P、⑨为N;⑤有最高价+4、最低价-4,处于ⅣA族,原子半径小于P,故⑤为C;⑦⑩都最低价-1,处于ⅦA族,且⑦有最高价+7,故⑦为Cl、⑩为F;④有最高价+3,没有最低价,处于ⅢA族,原子半径大于P,故④为Al.
(1)同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强,故上述元素中K的金属性最强,F的非金属性最强,其单质氟气最易与氢气化合,
故答案为:K;氟气;
(2)③形成的氢化物为H2O或H2O2,其电子式为
故答案为:
(3)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是CCl4、PCl3
某元素R的原子半径为1.02×10-10m,原子半径介于Cl、P之间,故为S元素,该元素在周期表中的位置是:第三周期第ⅥA族;
故答案为:CCl4、PCl3;第三周期第ⅥA族;
(4)④的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3,分别跟⑦和⑧的最高价氧化物的水化物HClO4、KOH反应的离子方程式为3H++Al(OH)3=Al3++3H2O、OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O,
故答案为:3H++Al(OH)3=Al3++3H2O;OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O.

点评 本题考查位置、结构与性质的关系,为高频考点,把握元素的化合价、原子半径推断元素为解答的关键,侧重分析和应用能力的考查,注意元素化合物知识、元素周期律的应用,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

20.龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物--氟卡尼的中间体.
I.已知龙胆酸甲酯结构如图甲所示:
(1)龙胆酸甲酯的官能团名称为酯基、羟基.
(2)下列有关龙胆酸甲酯的描述,不正确的是DE(填字母).
A.难溶于水         
B.不能发生消去反应
C.能与溴水反应     
D.遇FeCl3溶液能显红色
E.能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳
(3)1摩尔龙胆酸甲酯与足量的NaOH溶液反应,最多消耗NaOH3mol.
II.已知X及其他几种有机物存在如图乙转化关系,且测得A中含三个甲基:

说明:不对称烯烃与卤化氢发生加成反应主要产物遵循以下规则马氏规则:通常情况下,氢加到含氢多的不饱和碳原子一侧反马氏规则:在过氧化物作用下,卤原子加到含氢多的不饱和碳原子一侧
回答以下问题:
(4)X的结构简式为
(5)B的系统命名是2-甲基-1-丙醇.
(6)写出C生成D的化学方程式(CH32CHCHO+2Ag(NH32OH$\stackrel{△}{→}$(CH32CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O(用结构简式表示).
(7)写出满足下列条件的龙胆酸的一种同分异构体的结构简式
①能发生银镜反应  ②能使FeCl3溶液显色  ③酯类 ④苯环上的一氯代物只有两种.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.下列是元素周期表的前三周期中的部分元素
族 周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
LiCNOFNe
NaMgSCl
KCaBr
(1)表中所标出的元素当中,最活泼的金属元素是K,最活泼的非金属元素是F,最不活泼的元素是Ne;
(2)K和Mg两种元素的最高价氧化物对应的水化物都是碱,则这两种碱的碱性强弱为:KOH大于Mg(OH)2 (大于/小于);
(3)Si元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族,它的最高价氧化物的化学式是SiO2;其最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SiO3
(4)已知①2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O;②Cl2和H2混合,在光照下就可以发生爆炸,生成HCl.据此推断,活泼性比较:O2小于Cl2 (大于/小于);
另由③Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl,可推断氧化性比较:Cl2大于 Br2 (大于/小于).

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

1.A、B、C、D四种元素,它们原子的核电荷数均小于18,且依次递增.A原子核内仅有1个质子,B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等,A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等,D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍.试推断它们各是什么元素,并写出其元素名称与符号.
A:氢,H;B:碳,C;C:氮,N;D:氧,O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.将镁、铝的混合物7.5g溶于100mL 4mol/L的H2SO4溶液中,然后再滴加1mol/L的NaOH溶液.请回答:
(1)写出0-V1发生的离子方程式H++OH-=H2O.
(2)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示.
当V1=100mL时,则金属粉末中,n(Al)=0.1mol,V2=900mL.
(3)若在滴加NaOH溶液的过程中,欲使Mg2+、A13+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积为800mL;沉淀的质量为19.4.g
(4)当混合物与足量的硫酸反应时转移电子数为0.7mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列依据相关实验得出的结论正确的是(  )
A.向某溶液中加入稀盐酸,若产生的气体使澄清石灰水变浑浊,则溶液一定含有CO32-
B.用铂丝蘸取少量某溶液进行颜色反应火焰呈黄色,则该溶液中一定不含K+
C.向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液 溶液呈血红色,则原溶液中定含Fe2+
D.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低,原理各不相同

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.工业上可用下列装置测定黄铁矿(主要成分为FeS2)中硫的质量分数(忽略SO2、H2SO3与氧气的反应)
实验的正确操作步骤如下:
A.连接好装置,并检查装置的气密性
B.称取研细的黄铁矿样品
C.将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中
D.以1L/min的速率鼓入空气
E.将硬质玻璃管中的黄硫铁矿样品加热到800℃~850℃
F.用300mL的饱和碘水吸收SO2,发生的反应是:I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4
G.吸收液用CCl4萃取
H.取20.00mL吸收液,用标准0.2000mol•L-1的NaOH溶液滴定.
试回答:
(1)写出装置③中发生反应的化学方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
(2)步骤G中所用主要仪器是分液漏斗,应取上(填“上”或“下”)层溶液进行后续实验.
(3)装置①的作用是除去空气中的还原性气体,提高实验的准确率.
(4)装置④的作用是过滤二氧化硫气体避免氧化铁颗粒进入,得到平缓的二氧化硫气流.
(5)步骤H中滴定时应选用酚酞作指示剂,可以根据滴入最后一滴NaOH溶液后,溶液变为浅红色,并在半分钟内不褪色现象来判断滴定已经达到终点.
(6)假定黄硫铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2,并且被饱和碘水完全吸收.滴定得到的数据如表所示:
滴定次数待测液体的体积/mL标准碱溶液的体积/mL
滴定前滴定后
第一次20.00mL0.0020.98
第二次20.00mL0.2220.20
第三次20.00mL0.3620.38
则硫铁矿样品中硫元素的质量分数为24.0%(保留小数点后1位).
(7)也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数,若用这种方法测定,最好是在装置⑤所得吸收液中加入下列哪种试剂B.
A.硝酸银溶液           B.氯化钡溶液
C.澄清石灰水           D.酸性高锰酸钾溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列说法错误的是(  )
A.${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、H+和H2是氢元素的五种不同粒子
B.石墨和金刚石互为同位素,化学性质相似
C.${\;}_{1}^{1}$H和 ${\;}_{1}^{2}$H是不同的核素
D.12C和 14C互为同位素,物理性质不同,但化学性质几乎完全相同

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.已知在高温、高压、催化剂作用下,1mol石墨转化为金刚石,吸收1.9kJ的热量.
(1)该反应是(填“是”或“不是”)吸热反应.
(2)石墨和金刚石相比,金刚石能量高,石墨更稳定.
(3)推测石墨与金刚石各1mol在相同条件下燃烧,金刚石放出的热量多.

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