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    【题目】下列哪个量是容量瓶上没有标出的

    A. 温度 B. 刻度线 C. 容积 D. 压强

    【答案】D

    【解析】容量瓶上标有温度、容积和刻度线，没有标的是压强，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+3B（g）2C（g）△H=﹣192kJmol﹣1 ． 向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（ ）
    A.平衡时A气体在两容器中体积分数可能相等
    B.若x：y=1：2，则平衡时，M中的转化率：A＞B
    C.若x：y=1：3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%
    D.若x=1，y=3，则达到平衡时反应物的转化率N＞M

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关能量的叙述不正确的是（　　）
    A.活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响
    B.化学键的断裂和形成是物质在化学变化中发生能量变化的主要原因
    C.盐酸和NaOH（aq）反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4（aq）和Ca（OH）2（aq）反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol
    D.CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则反应2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热△H=+2 x283.0kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．
    （1）下列△H表示物质燃烧热的是；表示物质中和热的是 ．
    A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H1
    B．C（s）+ O2（g）=CO（g）；△H2
    C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H3
    D．C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H4
    E．C6H12O6（s）+12O2（g）=6CO2 （g）+6H2O （l）；△H5
    F．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H6
    G.2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H7
    H．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H8
    （2）甲硅烷（SiH4）是一种无色液体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水．已知室温下10g甲硅烷自燃放出热量446kJ，表示其燃烧热的热化学方程式为 ．
    （3）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，当1molCl2参与反应时释放145kJ的热量，写出这个热化学方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过加入过量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解的杂质。下列做法中正确的是（括号内的物质为杂质）( )

    A. 氯化钠溶液（氯化钡）：加硫酸钠溶液，过滤

    B. 硝酸钾溶液（硝酸银）：加氯化钠溶液，过滤

    C. 氯化钠溶液（单质碘）：加酒精，分液

    D. 硝酸钾溶液（单质碘）：加四氯化碳，分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A.标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NA
    B.常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
    C.通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
    D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以钡矿粉（主要成份为BaCO3 ， 含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等）制备BaCl22H2O的流程如图1：
    （1）氧化过程主要反应的离子方程式为 ．
    （2）沉淀C的主要成分是Ca（OH）2和 ． 由图2可知，为了更好的使Ca2+沉淀，还应采取的措施为 ．
    （3）用BaSO4重量法测定产品纯度的步骤为： 步骤1：准确称取0.4～0.6g BaCl22H2O试样，加入100mL水，3mL 2molL﹣1 的HCl溶液加热溶解．
    步骤2：边搅拌，边逐滴加入0.1molL﹣1 H2SO4溶液．
    步骤3：待BaSO4沉降后，………..，确认已完全沉淀．
    步骤4：过滤，用0.01molL﹣1的稀H2SO4洗涤沉淀3～4次，直至洗涤液中不含Cl﹣为止．
    步骤5：将折叠的沉淀滤纸包置于……………中，经烘干、炭化、灰化后在800℃灼烧至恒重．称量计算BaCl22H2O中Ba2+的含量．
    ①步骤3所缺的操作为 ．
    ②若步骤1称量的样品过少，则在步骤4洗涤时可能造成的影响为 ．
    ③步骤5所用瓷质仪器名称为 ． 滤纸灰化时空气要充足，否则BaSO4易被残留的炭还原生成BaS，该反应的化学方程式为 ．
    ④有同学认为用K2CrO4代替H2SO4作沉淀剂效果更好，请说明原因 ．
    [已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10 Ksp（BaCrO4）=1.2×10﹣10]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一根较纯铁棒垂直没入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重，下列关于此现象的说法错误的是（　　）

    A.铁棒AB段发生反应为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣
    B.腐蚀过程中在铁棒上会产生微电流，且方向是AB段到BC段
    C.向水中加入一定量硫酸钾固体后，对铁棒的生锈速率几乎无影响
    D.产生这种现象的本质原因是铁棒所处的化学环境不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L．下列说法正确的是（　　）

    A.A池为电解池，B池为原电池
    B.d、e两极都发生氧化反应
    C.e极应为粗铜板材料
    D.B池中e极质量增加12.8g

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