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    下表列出了某冷轧厂排放的废水中各成分的含量及国家环保标准值的有关数据：
     
    		冷轧含锌
    废水水质
    		经处理后的水国
    家环保标准值
    Zn2＋浓度/(mg·L－1)
    		≤800
    		≤3.9
    pH
    		1～5
    		6～9
    SO42-浓度/(mg·L－1)
    		≤23 000
    		≤150
     
    经某一工艺处理后的废水pH＝8，常温下，该废水中Zn2＋的浓度为           mg·
    L－1(常温下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10－17)，       (填“符合”或“不符合”)国家环保标准。
    (1)0.78　符合
    Ksp[Zn(OH)2]＝c(Zn2＋)·c2(OH－)，c(Zn2＋)＝Ksp[Zn(OH)2]/c2(OH－)，c(OH－)＝10－14/10－8＝10－6(mol·L－1)，代入表达式中，得c(Zn2＋)＝1.2×10－17/(10－6)2＝1.2×10－5(mol·L－1)，即1.2×10－5 mol·L－1×65×103 mg·mol－1＝0.78 mg·L－1，对照表中的数据知，c(Zn2＋)＜3.9 mg·L－1，故符合标准。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    (14分) CuCl是有机合成的重要催化剂，并用于颜料、防腐等工业。工业上由废铜料（含Fe、Al及其化合物、SiO2杂质），生产CuCl的工艺流程如下：

    物质
    		开始沉淀
    		沉淀完全
    Fe(OH)3
    		2.7
    		3.7
    Cu(OH)2
    		5.6
    		6.7
    Al(OH)3
    		3.8
    		4.7
     
    已知：CuCl溶于NaCl的浓溶液可生成CuCl2－，CuCl2－的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀。
    （1）煅烧的主要目的是：                                      。
    （2）操作Ⅰ为调节溶液的PH值，范围为       ，加入的物质X可以是（    ）
    A、CuO    B、Cu(OH)2      C、NaOH 溶液     D、CaCO3
    （3）滤渣Ⅱ的主要成分是         。
    （4）往滤液Ⅱ中加入食盐并通入SO2可生成CuCl2－，请写出反应的离子方程式：                   。  
    （5）在反应Ⅰ中，温度控制在70~80℃并使用浓NaCl溶液，主要目的是：               。
    （6）常温下，已知CuOH的KSP为1.0×10－14，则Cu++H2O CuOH + H+的平衡常数为：          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：
    化学式
    		Zn(OH)2
    		ZnS
    		AgCl
    		Ag2S
    		MgCO3
    		Mg(OH)2
    溶度积
    		5×10－17
    		2.5×10－22
    		1.8×10－10
    		6.3×10－50
    		6.8×10－6
    		1.8×10－11
     
    根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是(  )
    A．2AgCl＋Na2S=2NaCl＋Ag2S
    B．MgCO3＋H2O△,Mg(OH)2＋CO2↑
    C．ZnS＋2H2O=Zn(OH)2＋H2S↑
    D．Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铬污染主要产生于铬矿的开采和冶炼。工厂排出的铬渣成分为SiO2、 A12O3、MgO、 Fe2O3、Na2Cr2O7等，其中危害最大的化学成分是Na2Cr2O7。已知：① Na2Cr2O7易溶于水，是强氧化剂。② +6价铬易被人体吸收，可致癌；+3价铬不易被人体吸收，毒性小。下面是实验室模拟处理铬渣、消除铬污染的工艺流程如下（部分操作和条件略）：

    （1）在酸浸过程中，稀H2SO4溶解A12O3的离子方程式是                          。
    （2）过滤1后的滤液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+ H2O 2CrO42-（黄色）+ 2H+，此时溶液应呈现的颜色是               。
    （3）用FeSO4·7H2O还原 Na2Cr2O7的离子方程式是                           。
    （4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
    物质
    		Fe(OH)3
    		Al(OH)3
    		Cr(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Mg(OH)2
    开始沉淀
    		1．5
    		3．4
    		4．9
    		6．3
    		9．6
    完全沉淀
    		2．8
    		4．7
    		5．5
    		8．3
    		12．4
     
    根据表中数据，流程中的a为             。
    （5）分离滤渣2中物质，发生反应的离子方程式是                                。
    （6）过滤3所得滤液又回流到过滤1所得滤液中，其目的是                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下 ,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示,据图分析,下列判断错误的是(　　)
    A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
    B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
    C．c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等
    D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是（  ）
    A．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13
    B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
    C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
    D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K≈816

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验：① 将0．1 mol·L－1 MgCl2溶液和0．5 mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到浊液；
    ② 取少量①中浊液，滴加0．1 mol·L－1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；
    ③ 将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0．1 mol·L－1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色；
    ④ 另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解。
    下列说法中，不正确的是：
    A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+
    B．浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH－(aq)
    C．实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶
    D．NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中正确的是    (　　)
    A．溶度积大的化合物溶解度一定大
    B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，又达到平衡时，AgCl的溶解度不变，溶度积也不变
    C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
    D．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl是弱电解质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是(   )
    A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI
    B．两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质
    C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI
    D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于

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