精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
根据下面的信息,判断下列叙述中正确的是(  )
分析:A、依据信息中化学键的断裂吸收的能量和形成化学键放出的热量分析判断;
B、依据化学键的键能分析判断反应的热效应;断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量,反应是吸热反应,
C、依据键能计算反应的热效应,反应物的键能之和减去生成物的键能之和分析判断;注意物质的聚集状态;
D、依据键能计算反应的热效应,反应物的键能之和减去生成物的键能之和分析判断;
解答:解:依据反应的热效应=反应物键能之和-生成物的键能之和=436KJ+249KJ-930KJ=-245KJ;所以反应是放热反应;热化学方程式为:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-245KJ/mol
A、氢气与氧气反应生成水的同时放出能量,故A错误;
B、氢气与氧气反应生成水是放热反应,根据能量守恒,该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量,故B错误;
C、1molH2(g)与0.5molO2(g)反应生成1molH2O(g),释放能量245KJ,气态水变为液态水时放出热量,所以1molH2(g)与0.5molO2(g)反应生成1molH2O(l),释放能量大于245KJ,故C错误;
D、依据反应的热化学方程式H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-245KJ/mol,可知同乘以2得到2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-490KJ/mol,故D正确;
故选D.
点评:本题考查了反应的热效应的计算依据和判断方法,反应的实质是拆化学键吸收热量,形成化学键放出热量,主要是依据化学键的键能来计算判断吸热反应和放热反应,关键是反应的热效应的计算是用反应物的键能之和减去生成物的键能之和.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中的信息,判断下面叙述正确的是(  )
元素代号 L M Q R T
原子半径(nm) 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074
主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

根据下面的信息,判断下列叙述中正确的是(  )
精英家教网
A.氢气与氧气反应生成水的同时吸收能量
B.氢气与氧气反应生成水,该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量
C.1molH2(g)与0.5molO2(g)反应生成1molH2O(l),释放能量245KJ
D.2molH2(g)与1molO2(g)反应生成2molH2O(g),释放能量490KJ

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2009-2010学年江西省上饶市万年中学高一(下)期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

根据下面的信息,判断下列叙述中正确的是( )
A.氢气与氧气反应生成水的同时吸收能量
B.氢气与氧气反应生成水,该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量
C.1molH2(g)与0.5molO2(g)反应生成1molH2O(l),释放能量245KJ
D.2molH2(g)与1molO2(g)反应生成2molH2O(g),释放能量490KJ

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:同步题 题型:单选题

根据下面的信息,判断下列叙述中不正确的是
[     ]
A.氢气跟氧气反应生成水的同时释放能量   
B.氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量   
C.1 mol H2跟1/2 mol O2反应生成1 mol H2O释放能量不一定是245 kJ   
D.2 mol H2(g)跟1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)释放能量490 kJ

查看答案和解析>>

同步练习册答案