Question

【题目】醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，不正确的是（ ）

A. 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）

B. 常温下0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小

C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D. 常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

Answer 1

【答案】B

【解析】

A为电荷守恒，正确；

加水稀释，C（H+）减小，利用Kw=[H+][OH-], c（OH－）应增大，故B错误；

加少量的CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，平衡逆向移动，故C正确；

NaOH为强碱，pH＝12，得：c（OH－）=0.01mol.L-1，这是所有的OH－，CH3COOH为弱酸，pH＝2，得：c（H＋）＝0.01mol.L-1，这只是自由移动的H＋，所以等体积混合后，余酸，则pH＜7，故D正确