【题目】对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,下列各项对示意图的解释与图象相符的是
A. ①压强对反应的影响(p2>p1) B. ②温度对反应的影响
C. ③平衡体系增加N2对反应的影响 D. ④催化剂对反应的影响
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等),下列分析推理正确的是
50mL盐酸 | 50mL盐酸 | 50mL盐酸 | |
m(混合物) | 9.2g | 15.7g | 27.6g |
(标况) | 2.24L | 3.36L | 3.36L |
A.盐酸的物质的量浓度为5.0mol·L-1
B.根据表中数据计算出混合物中NaHCO3的物质的量分数为50%
C.9.2g混合物中NaHCO3和KHCO3分别为5.0g和4.2g
D.15.7g混合物恰好与盐酸完全反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图,电解质为KOH溶液,图2为电解AlCl3溶液的装置,电极材料均为石墨。用该装置进行实验,反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是
A. 图1中电解质溶液的pH增大
B. 图2中电解AlCl3溶液的总反应为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C. A处通入的气体为CH4,电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
D. 电解池中Cl-向x极移动
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水。工业上用潮湿的KClO3和草酸 (H2C2O4)在60℃时反应制得,某学生拟用下图所示的装置模拟制取并收集ClO2。
(1)B必须放在冰水浴中控制温度,其原因是_______________。
(2)反应后在装置C中可得NaClO2溶液.已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO23H2O,在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2 。根据右上图所示的NaClO2溶解度曲线,请补充从NaClO2溶液中制NaClO2操作步骤:a______;b_______;③洗涤;④干燥。
(3)亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。
①I、III中发生反应的还原剂分别是_____、_____(填化学式)。
②Ⅱ中反应的离子方程式是___________。
③ClO2是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该反应化学方程式______。
④NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液,分别与足量FeSO4溶液反应时,消耗Fe2+物质的量_______。(填“相同”,“不同”或“无法判断”)
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【题目】在体积、温度都相同的条件下,反应2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)分别从下列两条途径建立平衡:
Ⅰ.A、B的起始物质的量均为2 mol;
Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为2 mol和6 mol。
以下叙述中不正确的是
A.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内混合气体的百分组成相同
B.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内混合气体的平均相对分子质量相同
C.达平衡时,Ⅰ途径的反应速率vA等于Ⅱ途径的反应速率vA
D.达平衡时,Ⅰ途径所得混合气体的密度为Ⅱ途径所得混合气体密度的
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列叙述中,能证明醋酸是弱电解质的是
A. 水溶液的导电能力很弱 B. 溶液中已电离出的离子和未电离的分子共存
C. 能和氢氧化钠溶液反应 D. 熔化状态时不导电
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【题目】某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成,现对该混合物做如下实验,所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积),关于该固体混合物,下列说法正确的是
A.一定含有Al,其质量为4.05g
B.一定不含FeCl2,可能含有MgCl2和AlCl3
C.一定含有MgCl2和FeCl2
D.一定含有(NH4)2SO4、MgCl2,且物质的量相等
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【题目】下列关于组成细胞的微量元素的说法,不正确的是( )
A. 通常指生物生活所必需的,但需要量却很少的一些元素
B. 生物体中可以有,也可以没有的一些元素
C. 微量元素是细胞维持正常生命活动不可缺少的元素
D. Cu、Zn、Mo等元素是细胞内的微量元素
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