(1)一定温度下.有a.盐酸,b.硫酸,c.醋酸三种酸.用字母填写下列空格:①当三种酸物质的量浓度相同时.c(H+)由大到小的顺序是 .②若三者c(H+)相同时.物质的量浓度由大到小的顺序是 .(2)常温下.0.1 mol·L-1的HCl溶液中.由水电离出来的H+浓度为 mol·L-1.(3)在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液.充分反应后.溶液呈中性.甲同学认为溶液中c.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（1）一定温度下，有a.盐酸；b.硫酸；c.醋酸三种酸，用字母填写下列空格：

①当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________________________。

②若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_________________________。

（2）常温下，0.1 mol·L－1的HCl溶液中，由水电离出来的H＋浓度为________mol·L－1。

（3）在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性。甲同学认为溶液中c(A－)＝c(M＋)，而乙同学认为c(A－)和c(M＋)是否相等，要看一元酸HA是强酸还是弱酸。你认为__________同学的说法正确，理由是____________________________。

（4）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]常用作净水剂，其原理是_______________(用离子方程式表示)。

（5）将FeCl3溶液蒸干并灼烧，最终得到的固体物质是______________________(填写化学式)。

练习册系列答案

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已知：Ⅰ.酸性条件洗，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce4+有较强氧化性；

Ⅱ.CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于氢氧化钠溶液。

回答以下问题：

（1）反应②中过氧化氢的作用是。

（2）反应③的离子方程式是。

（3）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：

2 Ce3+（水层）+6HT(有机层) ≒2 CeT3 (有机层) +6H+（水层）

从平衡角度解释：向CeT3（有机层）加入硫酸获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是。

（4）硫酸铁铵矾[Fe2(SO4)3·(NH4)2SO4·24H2O]广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式解释是。

（5）相同物质的量浓度的以下三种溶液中，铵根离子浓度由大到小的顺序是。

a．Fe2(SO4)3·(NH4)2SO4·24H2O b．(NH4)2SO4 c．(NH4)2CO3

（6）用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。

若所用硫酸亚铁溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质量分数。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；称取14.00g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量氢氧化钠溶液，过量洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/L硝酸钡溶液100mL，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为。

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科目：高中化学 来源：2016届福建省三明市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

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