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    3．下列物质中属于弱电解质的是（　　）
    A．CuB．CO2C．NH4ClD．NH3•H2O

    分析 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水；
    在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，包括非金属氧化物、部分非金属氢化物、大多数有机物；
    单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；
    部分电离的电解质属于弱电解质，完全电离的电解质属于强电解质．

    解答 解：A、金属铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
    B、二氧化碳在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质，故B错误；
    C、氯化铵在水溶液中能完全电离而导电，故为强电解质，故C错误；
    D、一水合氨在水溶液中能部分电离而导电，故为弱电解质，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的本质区别，试题能够培养学生灵活应用所学知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，再将上层液体接着放出
    B．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
    C．蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中
    D．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：

    已知以下信息：
    ①芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1mol A充分燃烧可生成72g水．
    ②C不能发生银镜反应．
    ③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示其有4种氢．
    ④
    ⑤RCOCH3+R′CHO$\stackrel{一定条件}{→}$RCOCH=CHR′
    回答下列问题：
    （1）A的化学名称为苯乙烯．
    （2）A→B，E→F的反应类型分别为加成反应、取代反应．
    （3）G的结构简式为（不要求立体异构）．
    （4）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为．
    （5）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有13种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的为（写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某二元酸（H2A）按如下方式发生一级和二级电离：
    H2A=H++HA-
    HA-?H++A2-
    测得25℃时0.1mol•L-1H2A溶液中c（H+）=0.11mol•L-1，则该条件下，HA-的电离度是（　　）
    A．10%B．9.1%C．1%D．20%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组溶液，只用胶头滴管和试管，不用其它任何试剂就可以鉴别的是（　　）
    ①Al2（SO4）3和KOH       ②稀盐酸和稀Na2CO3
    ③NaAlO2和H2SO4        ④Ba（OH）2和NaHCO3．
    A．①B．①③C．①②③D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将1mol SO2和1mol O2通入恒温恒容密闭容器中，一定条件下达到平衡时SO3的物质的量为0.3mol，此时若再加入1mol SO2和1molO2，反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是（　　）
    A．0.6 molB．小于0.6 mol
    C．大于0.6 molD．大于0.3 mol，小于0.6 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．分子式为C5H10O2，即能和金属钠反应，又能发生银镜反应的有机化合物有多少种（不考虑立体异构）（　　）
    A．10B．11C．12D．13

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用．
    （1）以下有关金属单质的叙述正确的是A．
    A．金属钠非常活泼，在实验室中保存在石蜡油或煤油中
    B．用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化，并有熔融物滴下
    C．铁单质与水蒸气反应的化学方程式为：2Fe+3H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe2O3+3H2
    （2）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示．
    ①A点的沉淀物的化学式为Mg（OH）2．
    ②写出A点至B点发生反应的离子方程式：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓．
    ③某溶液中溶有MgCl2和AlCl3两种溶质，若把两者分开，应选用的试剂为：NaOH溶液、CO2、稀盐酸．
    ④原混合物中NaOH的质量是5.2g，C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的体积为130mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．
    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
    已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1；
    C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1．
    则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1
    （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
    ①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    ②取一定体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应．反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系如图（a）所示，则该反应的△H＜0（填“＞”“＜”或“=”）．

    ③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间的变化关系如图（b）所示，曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI＞KⅡ（填“＞”“＜”或“=”）．
    （3）以CO2为原料还可以合成多种物质．
    ①工业上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为：
    2NH3+CO2?CO（NH2）2+H2O 当氨碳比$\frac{n（NH3）}{n（CO2）}$=3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为40%．
    ②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．

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