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    能鉴别Na2SiO3、CaCO3、SiO2三种白色粉末的试剂是(　　)

    A．苛性钠溶液                        B．水

    C．NaCl溶液                          D．稀盐酸


    解析：　Na2SiO3能与稀盐酸反应生成沉淀，CaCO3与稀盐酸反应生成气体，SiO2与稀盐酸不反应，综上可知选用稀盐酸。

    答案：　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是（　　）

    　

    A．

    锥形瓶可用作加热的反应器

    　

    B．

    室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中

    　

    C．

    配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高

    　

    D．

    用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题小组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵矾：

    已知：

    Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性；

    Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸；

    Ⅲ．硫酸铁铵矾［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］广泛用于水的净化处理。

    （1）滤液A的主要成分 （填写化学式）。

    （2）写出反应①的离子方程式 　　　 　 　　　　　　　　　　　　　　　。

    （3）反应①之前要洗涤滤渣B，对滤渣B进行洗涤的实验操作方法是

    　 。

    （4）稀土元素的提纯，还可采用萃取法。已知化合物HT作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为Ce2(SO4)3 (水层)+ 6HT(有机层)2CeT3 (有机层）+3H2SO4(水层) ，分液得到CeT3 (有机层），再加入H2SO4 获得较纯的含Ce3+的水溶液。可选择硫酸作反萃取剂的原因是 。

    （5）用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。


    所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质

    量分数 　　。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

    （6）已知Fe3+沉淀的pH范围：2.2～3.2，Fe2+沉淀的pH范围：5.8～7.9，Zn2+沉淀的pH范围：5.8～11.0，pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。现用FeSO4溶液（含有ZnSO4杂质）来制备硫酸铁铵矾。实验中可选用的试剂： KMnO4溶液、30%H2O2、 NaOH溶液、饱和石灰水、稀H2SO4溶液、稀盐酸。

    实验步骤依次为：

    ①向含有ZnSO4杂质的FeSO4溶液中，加入足量的NaOH溶液至pH>11， ；

    ② ；

    ③向②中得到的溶液中加入硫酸铵溶液， ，过滤、洗涤、常温晾干，得硫酸铁铵晶体(NH4) Fe(SO4)2·12H2O。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，对可逆反应2X(g) + Y(g) 3Z(g) + W(s) ΔH>0 的叙述正确的是( )

    A．加入少量W，逆反应速率增大，平衡向左移动

    B．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小

    C．温度、体积不变，充入He气增大压强，反应速率会加快

    D．升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成他们的离子有

    阳离子

    Na＋  Mg2＋  Al3＋   Ba2＋

    阴离子

    OH－  Cl－  CO32－  SO42－  HSO4－

    分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

    ②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。

    (1)据此推断它们是（写化学式）A   　　；B　　　　；C　　　　；D　　　　；E　　  　。

    (2)写出④中反应的离子方程式：                                                  。

    (3) A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为                                                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能实现下列物质间直接转化的元素是(　　)

    单质氧化物酸或碱盐

    A．硅                                B．硫

    C．铜                                D．铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一无色透明的溶液做如下实验：

    ①取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

    ②另取部分溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示，试问：

    (1)Cu2＋、NH、Al3＋、Mg2＋、Na＋、Fe3＋、CO、K＋、SO等离子中一定存在的离子是________；可能存在的离子是________；一定不存在的离子是________。

    (2)上述溶液至少由________等物质混合而成。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一无色透明的溶液做如下实验：

    ①取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

    ②另取部分溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示，试问：

    (1)Cu2＋、NH、Al3＋、Mg2＋、Na＋、Fe3＋、CO、K＋、SO等离子中一定存在的离子是________；可能存在的离子是________；一定不存在的离子是________。

    (2)上述溶液至少由________等物质混合而成。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

    　

    A．

    1mol Al3+含有的核外电子数为3NA

    　

    B．

    将58.5g NaCl溶于1.00L水中，所得NaCl溶液的浓度为1.00mol•L﹣1

    　

    C．

    1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA

    　

    D．

    常温下，10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为NA

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