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    某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数。

    方案一：按下图装置进行实验。并回答以下问题。

    ①按图组装仪器并检查装置的气密性。

    ②实验前称取17．90g样品，从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止， 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。

    ③实验结束后测得U型管增重 8.80g。

    （1）B瓶中装的试剂为______，C装置的作用是 。

    （2）从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是 。

    （3）该样品中NaHCO3的质量分数为 。

    方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液。过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，进行有关计算。

    请回答：实验中判断沉淀是否完全的方法是 。

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    （注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）

    （1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是_________________。

    （2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，写出由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为_________________。

    （3）步骤①为：搅拌、过滤，所得溶液IV中的三种阴离子是____________。

    （4）由溶液IV生成沉淀V的反应的离子方程式为_____________，100kg初级石墨最多可获得V的质量为___________kg。

    （5）使用上面提纯得到的石墨电极电解NO可制得 NH4NO3酸性溶液，其工作原理如下图所示，① 试写出电解池阴极的电极反应式 。② 为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是 ，说明理由： 。

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    A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

    B．常温下，0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3－的数目为0.1NA

    C．标准状况下，11.2L CCl4中含有分子的数目为0.5NA

    D．室温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

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    A．溶液中溶质质量增加，溶剂质量减少，溶液中溶质的质量分数变大

    B．溶液的pH不变，有氢气放出

    C．溶液中的Na＋数目减小，有氧气放出

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    C．加入1mL 溶液，加热试管，将蓝色石蕊试纸靠近试管口

    D．加入1mL 溶液，加热试管，将湿润的试纸靠近试管口

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