下列指定反应的离子方程式正确的是()A．氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++4 NH3·H2O＝AlO2-+4 NH4+B．稀硝酸中加入过量铁粉:Fe+4H++NO3- = Fe3++NO↑+2H2OC．二氧化锰与浓盐酸混合加热:MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++ Cl2↑+2H2OD．石灰水中加入过量小苏打溶液:HCO3-+Ca2++OH-� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4 NH3·H2O＝AlO2－+4 NH4+

B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3－ = Fe3++NO↑+2H2O

C．二氧化锰与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl－ △ Mn2++ Cl2↑+2H2O

D．石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO3－+Ca2++OH－＝CaCO3↓+H2O

【解析】

试题分析：A．氨水中的电解质一水合氨是弱碱，不能溶解氢氧化铝，一共形成氢氧化铝沉淀，错误；B．稀硝酸中加入过量铁粉，形成的是Fe2+，反应原理错误；C.符合反应事实，拆写符合离子方程式的原则，正确；D．石灰水中加入过量小苏打溶液，应该以不足量的氢氧化钙为标准，错误。

考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。

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（2）B装置必须放在冰水浴中，其原因是。

（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知（1）NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；（2）NaClO2的溶解度曲线如图2所示，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：

①减压，55℃蒸发结晶；② ；③ ；④低于60℃干燥；得到成品。

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步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；

步骤3：加入指示剂，用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL（已知2 Na2S2O3 + I2 ＝Na2S4O6 + 2NaI）。

①配制100 mL c mol·L-1 Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：。

②滴定过程中进行三次平行测定的原因是。

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