Question

9．向分别盛有100mL水、100mL 0.1mol•L^-1盐酸、100mL 0.01mol•L^-1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05mol Na．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑
• B． 三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈
• C． 三个烧杯反应后，生成的溶质的物质的量浓度相同
• D． 三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同

Answer 1

分析 钠密度小于水，钠投入溶液中，发生的反应实质是钠与酸或者水电离产生的氢离子的反应，溶液中氢离子浓度越大，反应越剧烈，生成的氢氧化钠又能够与硫酸铜发生复分解反应，据此解答．

解答 解：A．钠投入溶液中，发生的反应实质是钠与酸或者水电离产生的氢离子的反应，钠与盐酸反应的实质为：2Na+2H⁺=2Na⁺+H₂↑，故A错误；
B．盐酸为酸、硫酸铜为强酸弱碱盐水解显酸性，所以X、Y、Z三种溶液中，氢离子浓度由大到小的顺序为：Y  Z  X，氢离子浓度越大，反应越剧烈，水中氢离子浓度最小，所以反应最缓和，故B错误；
C．100mL水、100mL 0.1mol•L^-1盐酸、100mL 0.01mol•L^-1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05mol Na，分别生成0.05mol 氢氧化钠，0.01mol的氯化钠和0.04mol的氢氧化钠、硫酸铜溶液反应，方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，生成0.025mol的硫酸钠，所以Z烧杯中溶质的浓度最小，故C错误；
D．依据得失电子守恒，可知相同量的钠失去电子数相同，生成氢气的量相同，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了钠的性质，解题关键在于明确钠与溶液反应的实质，题目难度不大，注意知识的积累．