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    5．25℃时，对于浓度为0.1mol/L的某酸溶液的pH的判断正确的是（　　）
    A．pH=1B．pH≥1C．pH≤1D．无法确定

    分析 由于酸的种类不确定，根据酸可能为强酸，也可能为弱酸，可能为一元强酸，还可能为二元强酸，导致溶液中的氢离子浓度不同，据此分析．

    解答 解：由于酸的种类不确定，根据酸的种类来讨论：
    若此酸为弱酸，则不完全电离，溶液中的氢离子浓度小于0.1mol/L，则pH＞1；
    若此酸为一元强酸，则溶液中的氢离子浓度为0.1mol/L，则pH=1；
    若此酸为二元或多元强酸，则溶液中的氢离子浓度大于0.1mol/L，则pH＜1；
    故选D．

    点评 本题考查了酸溶液中的氢离子浓度的计算，难度不大，根据酸的种类的可能性来分析．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．摩尔是国际单位制规定的基本物理量
    B．阿伏伽德罗常数被规定为12g 12C中所含的碳原子数
    C．我们可以利用物质的量描述常见物质，如1mol 铅笔…
    D．物质的摩尔质量等于该物质的相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol•L-1稀硫酸，若实验仪器有：A．10mL量筒  B．100mL量筒   C．玻璃棒  D．托盘天平  E.50mL烧杯 F．胶头滴管    G.50mL容量瓶  H.100mL容量瓶
    （1）实验时选用的仪器有（填序号）ACEFH
    （2）需98%的浓硫酸5.4mL（保留一位小数）
    （3）配制过程中，下列操作会产生偏差的是（填序号）①③⑤
    ①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2-3次，并把洗涤液转入容量瓶
    ②容量瓶使用时未干燥
    ③浓硫酸稀释后未经冷却就移液
    ④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
    ⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．金属冶炼和处理常涉及电化学反应．
    （1）冶炼或冶炼提纯下列相应金属时没有采用到电解法的是a
    a．Feb．Na       c．Cu      d．Al
    （2）如图1为电解精炼银的示意图，a（填a或b）极为含有杂质的粗银；电解过程中，若b极伴有少量无色气体生成，在空气中变红棕色，则生成气体的电极反应式为NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．
    （3）银白光亮的银器用久后表面易出现黑斑（Ag2S），为处理黑斑，将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为做电解质溶液，形成原电池．
    （4）如图2的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质为CuSO4溶液（足量）．通电一定时间后，A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则A合金中Cu、Zn原子个数比为3：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关钠及其化合物的说法中正确的是（　　）
    A．在Na2SO4、Na2O以及Na2O2中，阳离子与阴离子的个数比均为2：1
    B．实验桌上金属钠着火不能用常规灭火器灭火，可以选择用湿布盖灭
    C．长距离运输鱼苗，最好在水中加入一定量的Na2O2，以起到供氧和杀菌的作用
    D．金属钠和钾都保存在煤油中，所以金属锂（密度为0.534 g/cm3）也应该保存在煤油中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列几组标签被腐蚀的试剂①Al2（SO4）3溶液、KOH溶液②NaAlO2溶液、H2SO4溶液③NaHCO3溶液、HCl溶液④AgNO3、氨水⑤CuSO4溶液、NaOH溶液⑥CCl4、NaCl溶液，不用其他试剂，只用胶头滴管和试管就可以鉴别的是（　　）
    A．①②③④B．①②④⑤⑥C．①②③④⑤D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．利用合成气（主要成分为 CO、CO2和 H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-99kJ?mol-1
    ②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    ③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3=+41kJ?mol-1
    已知反应①中的相关的化学键键能数据如下，则 C-H 键能和△H2分别是（　　）
    化学键H-HC-OC═OH-OC-H
    E/（kJ．mol-1）4363431076465413
    A．403 kJ•mol-1，-66 kJ•mol-1B．423 kJ•mol-1，+28 kJ•mol-1
    C．314 kJ•mol-1，-18 kJ•mol-1D．413 kJ•mol-1，-58 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列对实验操作分析错误的是（　　）
    A．配制0.1mol/L NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低
    B．NH4NO3溶解吸热，若配制0.5mol/L H4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高
    C．配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高
    D．配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种．
    （1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是Na2CO3和Ba（OH）2．（填化学式）
    （2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则：①X为B．
    A．SO32-    B．SO42-C．CH3COO-     D．SiO32-
    ②现需要200mL 0.1mol/L的A溶液，需用托盘天平称取A固体的质量为3.4g，配制溶液时，所需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要250mL容量瓶、胶头滴管．
    ③利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论分别取适量的D、E溶液于两支试管中，分别滴加过量的Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀的含有Mg2+，产生白色沉淀后又溶解的含有Al3+．
    （3）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．则物质D一定含有上述离子中的NO3-（填相应的离子符号）．

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