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    8．在恒温恒容条件下，能使A（g）+2B（g）?C（g）+D （g） 正反应速率增大的措施是（　　）
    A．增大D的浓度B．减小C的浓度C．减小B的浓度D．减小压强

    分析 增大反应物质浓度、增大压强、升高温度都能加快正反应速率，据此分析解答．

    解答 解：增大反应物质浓度、增大压强、升高温度都能加快正反应速率，减小浓度或压强都减小单位体积内活化分子个数，所以反应速率都减小，故选A．

    点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率影响原理是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放．某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，分别采用以下方案：
    [甲方案]：如图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量．当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A．
    （1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是增大SO2与碘水的接触面积，使SO2和碘水充分反应．
    （2）洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    [乙方案]：实验步骤如下面流程图所示：
    尾气VL$→_{①}^{过量H_{2}O_{2}溶液}$溶液$→_{②}^{过量Ba（OH）_{2}}$ $→_{干燥、称重③}^{过滤、洗涤}$固体mg
    （3）步骤①中过量H2O2的作用是将SO2完全转化为SO42-
    （4）写出步骤②中反应的化学方程式H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O
    （5）步骤②中Ba（OH）2是否足量的判断方法是静置分层后，向上层清液中继续滴加Ba（OH）2溶液，若无浑浊现象产生说明Ba（OH）2足量，否则不足
    （6）通过的尾气体积为V L（已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫的含量（体积分数）为$\frac{22.4m}{233V}$（用含有V、m的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．常温下，浓度均为0.1mol．L-1的6种溶液pH如下：
    溶质　Na2CO3　NaHCO3　Na2SiO3　Na2SO3　NaHSO3　NaClO
    pH　11.69.7　　12.3　10.0　4.0　10.3
    请根据上表数据回答：
    （1）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是B＞C＞D＞A（用A、B、C、D表示）．
    A．H2SiO3         B．H2SO3         C．H2CO3           D．HClO
    （2）若要增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是NaHCO3或NaClO（填化学式）．
    （3）请写出上述NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式：NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3．
    （4）等浓度的H2SO3和NaHSO3混合液，加入少量的强酸或强碱溶液，pH值都没有明显变化，请解其原因：加碱时发生反应：H2SO3+OH-=HSO3-+H2O；加酸时发生反应：HSO3-+H+=H2SO3（用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关实验的叙述正确的是（　　）
    A．可用碱式滴定管量取12.85 mL KMnO4溶液
    B．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置
    C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶
    D．配制500 mL 0.4 mol•L-1 NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O
    B．碳酸氢钠溶液中加稀硫酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    C．氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：OH-+H+ H2O
    D．Cu（OH）2加入H2SO4：2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3CH3COO-+H+△H＞0，下列方法中，可以使0.10mol•L-1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是bcf
    a．加入少量0.10mol•L-1的稀盐酸
    b．加热
    c．加水稀释至0.010mol•L-1
    d．加入少量冰醋酸
    e．加入少量氯化钠固体
    f．加入少量0.10mol•L-1的NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
    ①该反应中的氧化剂是H2O2．
    ②该反应中，发生还原反应的过程是H2CrO4→Cr（OH）3．
    ③写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O．
    ④如反应转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为6.72L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．中草药秦皮中含有的七叶树内酯，具有抗菌作用．若1mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为（　　）
    A．2 mol Br2  2 mol NaOHB．2 mol Br2   3 mol NaOH
    C．3 mol Br2   4 mol NaOHD．4 mol Br2   4 mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    4．求下列溶液的pH与pOH
    （1）0.001mol/L HCl溶液；
    （2）0.0050mol Ba（OH）2溶液；
    （3）0.030mol/L HCl溶液与0.040mol/L NaOH溶液各100ml混合后稀释至1.0L．

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