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    【题目】在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8□反应中，正确的是（　　）
    A.Cl2是还原产物
    B.□处对应的物质为H2O
    C.氧化剂与还原剂物质的量之比为1：8
    D.若1mol KMnO4参加反应，转移的电子的物质的量是4mol

    【答案】B
    【解析】A．Cl元素的化合价升高，失去电子被氧化，Cl2是氧化产物，A不符合题意；

    B．由原子守恒可知，□处对应的物质为H2O，B符合题意；

    C.2mol氧化剂与10molHCl转移电子相等，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5，故C不符合题意；

    D．若1mol KMnO4参加反应，转移的电子的物质的量是1mol×（7﹣2）=5mol，故D不符合题意；

    故选B．

    练习册系列答案
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    【题目】在含有大量H＋、Fe3＋、SO42-的溶液中，还可能大量共存的离子是(　　)

    A. NO3-B. Ba2＋

    C. CO32-D. AlO2-

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    【题目】环扁桃酯具有松弛血管平滑肌、扩张血管的功能，其结构简式如下图。下列对该物质的叙述中，正确的是

    A. 该有机物苯环上的二氯代物共有8种

    B. 该有机物分子中至少有7个碳原子共平面

    C. 该有机物可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应使之褪色

    D. 1mol该有机物最多可与2molNaOH发生反应

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    【题目】为除去粗盐中的钙离子、镁离子、硫酸根离子及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

    （1）第①步中，操作A是__________，第⑤步中，操作B是__________。

    （2）第④步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2＋的主要存在形式为氯化钙)____________________________。

    （3）若先用盐酸调溶液至中性，再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_________________________。

    （4）判断氯化钡已过量的方法是____________________。

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    【题目】下列物质分离的方法正确的是（　　）
    A.从碘水中提取碘：用酒精萃取
    B.除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体
    C.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
    D.除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应吸收热量的是(　　)

    A. 氧化钙与水反应B. 焦炭制水煤气

    C. 酸碱中和反应D. 钠与水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：

    已知:TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TIO2+和SO42-，TiOSO4水解成TiO2·xH2O沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CH3CH(OHCOOH.请回答：

    (1)步骤①中分离硫酸重铁溶液和滤渣的操作是______________。

    (2)加入铁屑的目一是还原少量Fe2(SO4)3；二是使少量TiOSO4转化为TiO2·xH2O滤渣，用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因_______________。

    (3)硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。

    (4)用离子方程式解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因___________________。

    (5)步骤④的离子方程式是________________。

    (6)步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及_______________。

    (7)乳酸亚佚晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}纯度的测量：若用KMnO4滴定法测定样品中Fe的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其原因可能是_______________。

    经查阅文献后，改用Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。测定时，先称取5.760g样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL，用0.1000mol/LCe(SO4)2标准溶液滴定至终点记录数据如下表。

    滴定次数

    0.1000mol/LCe(SO4)2标准溶液/mL

    滴定前读数

    滴定后读数

    1

    0.10

    19.85

    2

    0.12

    21.32

    3

    1.05

    20.70

    4

    0.16

    19.88

    则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_______(以质量分数表示)。

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    【题目】下列各组物质中互为同分异构体的是

    A.石墨和金刚石B.H2O和H2O2C.1H和2HD.正丁烷和异丁烷

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    【题目】下列表格中各项分类都正确的一组是（　　）

    纯净物

    混合物

    电解质

    非电解质

    A

    冰水混合物

    CuSO45H2O

    液态KNO3

    蔗糖

    B

    CaO

    海水

    铜

    酒精

    C

    液氯

    铝合金

    AgCl

    CO2

    D

    氢氧化钠

    空气

    Na2SO4溶液

    食醋


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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