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    反应3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）在温度和容积不变的条件下进行．下列叙述能表明反应达到平衡状态的是（　　）
    A、容器内压强不再改变
    B、v（H2O）=v（H2）
    C、气体的密度不再改变
    D、反应不再进行
    考点：化学平衡状态的判断
    专题：
    分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
    解答： 解：A、容器内压强一直不变，故A错误；
    B、未体现正与逆的关系，不能说明达平衡状态，故B错误；
    C、气体的密度不再改变，说明物质的量不变，达平衡状态，故C正确；
    D、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化．S2Cl2是一种黄红色液体，具有窒息性恶臭，熔点为-80℃，沸点137.1℃．在空气中强烈发烟，易与水反应生成S，在300℃以上完全分解；S2Cl2+Cl2
      △  
    .
     
    2SCl3，下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置部分已略去）
    （1）写出b装置中发生反应的离子方程式
     

    （2）b装置中的分液漏斗中装浓溶液而不装稀溶液的理由是
     

    （3）d装置的作用是
     

    （4）该实验的操作顺序为
     
    （用序号表示）
    ①加热b装置②通入Cl2 ③通入冷水④停止通入Cl2 ⑤停止加热b装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上制取纯硅的主要反应：SiCl4+2H2═Si+4HCl．该反应中，被还原的物质是
     
    （填化学式），作为还原剂的物质是
     
    （填化学式）；若反应中生成了1mol Si，则消耗H2
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（　　）
    A、SO2和SiO2
    B、HCl和AlCl3
    C、NaCl和NaOH
    D、CCl4和KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、1 mol NO的质量是30g
    B、标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 L
    C、17 g NH3含有的氢原子总数为6.02×1023
    D、100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，Na+的物质的量为 0.01 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁、铝、锌是生活中常见的三种金属，查阅资料获得如下信息：
    ①镁、铝、锌都是银白色的金属
    ②锌（Zn）可以与NaOH溶液反应生成H2
    ③Zn（OH）2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3?H2O，
    ④Zn2+易形成配合物如[Zn（NH3）4]2+，该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+
    （1）甲同学取镁铝合金进行定量分析，用右图所示装置进行实验．获得如下数据（所有气体体积均已换算成标准状况．忽略滴入液体体积对气体体积的影响）
    编号粉末质量量气管第一次读数量气管第二次读数
    ①2.0g10.0mL346.2mL
    ②2.0g10.0mL335.0mL
    ③2.0g10.0mL345.8mL
    ①查该装置的气密性的方法是
     

    ②若分液漏斗装的是NaOH溶液，则圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为
     

    ③计算出镁铝合金中镁的质量分数为
     

    ④本实验对量气管多次读数，读数时应注意：a将实验装置恢复到室温，b
     
    ，c
     

    （2）乙同学取镁铝锌合金设计如下实验方案：
    （可用试剂：样品、PH试纸、稀硫酸、NaOH溶液，氨水）
    ①试剂M
     
    ；沉淀B是
     

    ②操作Ⅰ是：在滤液中逐滴加入
     
    直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的
     
    ，过滤．
    ③沉淀C与氨水反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出Cl-的结构示意图：
     
    ．
    （2）周期表中最活泼的非金属元素位于第
     
    纵行．
    （3）元素最高正化合价为+6，其负化合价为
     
    ．某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物对应水化物的化学式为
     
    ．
    （4）书写下列微粒的电子式：NH4Cl：
     
    CO2：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一容积为2L的密闭容器内加入1mol的N2 和3molH2 ，在一定条件下，发生如下反应：N2（g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H＜0．反应达到平衡时，NH3 的物质的量浓度可能为（　　）
    A、0.8mol?L-1
    B、1.0mol?L-1
    C、1.2mol?L-1
    D、2.0mol?L-1

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