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    向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(　　)

    A．a点对应的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO、HCO

    B．b点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO、F－

    C．c点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO、Cl－

    D．d点对应的溶液中：K＋、NH、I－、CO


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

    　

    A．

    Mg2+、H+、Cl﹣、OH﹣

    B．

    Na+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣

    　

    C．

    Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣

    D．

    K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列基态原子与离子的电子排布式错误的是（　　）

    　

    A．

    K：1s22s22p63s23p64s1

    　

    B．

    F﹣：1s22s22p6

    　

    C．

    Fe：1s22s22p63s23p63d54s2

    　

    D．

    Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（    ）

    A.Na2O、Mn2O7、Fe2O3均为碱性氧化物   

    B.烧碱不是碱、石炭酸不是酸、双氧水不是水

    C.电解质在水溶液中的反应都是离子反应 

     D.单质都有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验现象不能说明相关结论的是(　　)

    A．向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al(OH)3是两性氢氧化物

    B．将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低

    C．向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl溶解度比Ag2S大

    D．将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2014年7月1日起，国家卫计委决定禁止使用硫酸铝、硫酸铝钾、硫酸铝铵等含铝元素的物质作为馒头、发糕等膨化食品添加剂。目前使用的无铝泡打粉的成分为小苏打、磷酸二氢钠、碳酸钙等。回答下列问题：

    （1）长期食用含铝元素的食品，铝元素会在体内积累，造成毒害。有一泡打粉样品，判断是否含铝元素的实验方法是：________________________________________。

    （2）写出磷酸二氢钠在水中的电离方程式：________________________________。

    (3)磷酸二氢钠制备流程如下：

    ①写出磷酸二氢钙与硫酸钠溶液反应的离子方程式：________________________

    ②操作a的名称为:_______________，固体c的成份为：___________________

    在进行操作a前需控制pH约4-5，若pH过高，得到的产物中可能有：_________

    _______（填化学式）

    ③实验时取46.8g磷酸二氢钙，最终得到59.3g NaH2PO4·2H2O，该实验的产率是：_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1 mol N-H键所需的能量(kJ)是

    A．391           B．516　　　    C．658　　　   D．194　

                        

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：其中正确的是（　　）

    ①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；

    ②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；

    ③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；

    ④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料．

    　

    A．

    ①②③④

    B．

    ②③④

    C．

    ③④

    D．

    ②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。

    (1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)+3CO(g)  2Fe(s)+3CO2(g)

    ①该反应的平衡常数表达式为：K=______________________。

    ②该温度下，在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10 min后，生成了单质铁11.2 g。则10 min内CO的平均反应速率为_______________________。

    (2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：

    ①_______________________；②_______________________。

    (3)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是_______________________。

     (4)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：____________________________________。欲使上述体系中Al3+浓度增加，可加入的物质是_______________________。

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