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【题目】某温度下,在2L密闭容器中充入4molA气体和3molB气体,发生下列反应:2A(g)+B(g) C(g)+xD(g)5s达到平衡。达到平衡时,生成了1mol C,测定D的浓度为1mol/L

(1)x =____

(2)求这段时间A的平均反应速率为_____

(3)平衡时B的浓度为______

(4)求该温度下反应平衡常数为_____________

【答案】2 0.2 mol/(Ls) 1mol/L 0.5

【解析】

(1)利用物质的量的变化量之比等于化学计量数之比,可求出x

(2)这段时间A的平均反应速率为v(A)=

(3)平衡时B的浓度为

(4)该温度下反应平衡常数为K=,代入数据即可求出K

(1)利用物质的量的变化量之比等于化学计量数之比,由观察便可求出x=2。答案为:2

(2)这段时间A的平均反应速率为v(A)==0.2mol/(Ls)。答案为:0.2 mol/(Ls)

(3)平衡时B的浓度为= 1mol/L。答案为:1mol/L

(4) 该温度下反应平衡常数为K==0.5。答案为:0.5

练习册系列答案
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【题目】传统接触法制取硫酸能耗大,污染严重。将燃料电池引入 硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题,同时提供电能 以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如下所示。下列说法不正确的是(

A. a 极消耗 2.24LSO2,理论上 c 极有 6.4g 铜析出

B.H+ a 极通过质子交换膜向 b 极移动

C.该燃料电池的总反应式为 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

D.b 极为正极,电极反应式为 O2+4H++4e-=2H2O

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B.青矾的成分为

C.文中使用了蒸发结晶的分离方法

D.文中的反应涉及了氧化还原反应

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D. 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加少量铁粉,振荡静置,溶液颜色变浅

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A. CH3OH的燃烧热为1452 kJ·mol-1

B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H > -571.6 kJ·mol-1

C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq) H= -57.3 kJ·mol-1

D. 2CH3OH(l)+O2(g) 2CO2(g)+4H2(g) H= -880.4 kJ·mol-1

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【题目】如图所示,有关化学反应和能量变化的说法不正确的是

A. a表示的是放热反应的能量变化

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D. a不需要加热就一定能发生,图b一定需要加热才能发生

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【题目】下列说法不正确的是

A.工业制普通玻璃、工业炼铁的原料都需用到石灰石

B.接触法制硫酸工业中,转变为的反应在热交换器中进行

C.生物炼铜法是细菌利用氧气将硫化铜转化为硫酸铜,使铜的冶炼变得十分简单

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【题目】甲、乙、丙三种化合物均由氢、氮、氧、铜四种元素中两种元素组成。常温下,甲是一种含氮质量分数为87.5%的液态化合物,相对分子质量与空气中某种主要成份的相对分子质量相同;乙和丙是铜的两种常见氧化物,乙是新制的氢氧化铜与乙醛反应的还原产物。试回答下列问题:

1)甲的结构式___

2)甲和丙反应的产物中含有乙和一种气态单质,写出其化学方程式___

3)向乙固体中加入过量硫酸酸化的硫酸铁溶液,乙固体完全溶解,得到透明溶液。

①写出其离子方程式___

②若所得溶液阳离子浓度均约为0.1molL-1,再向所得混合液中加丙,最先得到___沉淀(不同浓度的金属离子开始和完全以氢氧化物沉淀的pH如图)

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