Question

在铁和氧化铁的混合物15g中，加入稀硫酸150mL，标准状况下放出1.68LH₂，同时铁和氧化铁均无剩余；向溶液中滴入KSCN溶液未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，且使Fe^2＋完全转化成Fe（OH）₂，共耗去了3mol·L^－1的NaOH溶液200mL。求原硫酸溶液的物质的量浓度。

 

Answer 1

【答案】

2mol·L^－1

【解析】本题的反应式很多，有Fe₂O₃与H₂SO₄反应，生成的Fe₂（SO₄）₃又与Fe反应，Fe与H₂SO₄反应；加入的NaOH与H₂SO₄、FeSO₄反应等。但最终产物是Na₂SO₄和Fe（OH）₂。根据守恒原理：

　　（SO）＝（Na^＋），

　　亦即（H₂SO₄）＝（NaOH）＝0.6mol＝0.3mol。

　　（H₂SO₄）＝＝2mol·L^－l。