【题目】已知pH=-lgc(H+),标准状况下,某同学向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2 , 所得溶液pH变化如图所示,下列分析中,正确的是( )
A.ab段反应是:SO2+2H2S=3S↓+2H2O
B.亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
C.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol/L
D.b点对应的溶液导电性最强
【答案】A
【解析】ab段pH在增大,由酸性到中性,则发生的反应是SO2+2H2S=3S↓+2H2O,A符合题意;
根据图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL,n(SO2)=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol,根据方程式可知原溶液中硫化氢为0.01mol,通入336mL二氧化硫时,溶液中亚硫酸为0.01mol,亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等,二者都是二元酸,溶液中亚硫酸pH值更小,故亚硫酸的酸性比氢硫酸更强,B不符合题意;
由图可知,112mL SO2与硫化氢恰好完全反应,则n(SO2)=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol,由方程式可知n(H2S)= 0.01mol,则原H2S溶液的物质的量浓度为c(H2S)=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L,C不符合题意;
b点为中性,只有水,导电性最差,D不符合题意。
故答案为:A
根据二氧化硫与硫化氢反应生成单质硫和水,过量的二氧化硫与水反应生成亚硫酸,结合图中的数据进行分析即可.
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【题目】能源是国民经济发展的重要基础,我国目前使用的能源主要是化石燃料.
(1)在25℃、101kPa时,16g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ,则CH4燃烧的热化学方程式是 .
(2)已知:
C(s)+O2(g)═CO2(g);△H=﹣437.3kJmol﹣1
H2(g)+ O2(g)═H2O(g);△H=﹣285.8kJmol﹣1
CO(g)+ O2(g)═CO2(g);△H=﹣283.0kJmol﹣1
则煤的气化主要反应的热化学方程式是:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g);△H=kJmol﹣1 , 该反应是(填“吸热”或者“放热”)反应,此法相比于传统的直接将煤中提取的C燃烧,你觉得可能的优点是什么? .
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【题目】新制氯水与久置的氯水相比较,下列结论不正确的是 ( )
A. 颜色相同 B. 前者能使有色布条褪色
C. 都含有H+ D. 加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
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【题目】用水稀释0.1 mol·L-1氨水时,溶液中随水量的增加而减小的是 ( )。
A.c(OH-)/c(NH3·H2O)
B.c(NH3·H2O)/c(OH-)
C.n(OH-)和c(H+)
D.c(H+)和c(OH-)的乘积
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【题目】你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是( )
①减少煤作燃料 ②造高工厂烟囱 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A. ①②③B. ②③④⑤C. ①③⑤D. ①③④⑤
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【题目】下列物质反应后一定没有+3价铁生成的是( )
A. 过量的Fe与Cl2加热时发生反应
B. Fe与过量稀盐酸反应
C. FeCl2溶液中加少量硝酸
D. Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
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【题目】某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分,将气体通入澄清石灰水,发现澄清石灰水变浑浊,持续通入发现浑浊又变澄清,由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
(1)[提出猜想]
猜想1:该气体为CO2。
猜想2:该气体为SO2。
猜想3:。
(2)为了验证猜测,该小组设计实验加以探究。
[实验探究]
该小组同学按如图所示装置,将气体从a端通入。
B中应该装下列________试剂(填编号)。
A.NaCl溶液
B.酸性KMnO4溶液
C.盐酸
D.澄清石灰水
(3)A中品红溶液的作用是。
(4)D中澄清石灰水的作用是。通过该实验,该小组同学观察到以下三个实验现象:
①A中品红溶液褪色 ②C中品红溶液不褪色 ③D中澄清石灰水变浑浊
(5)[得出结论]
由上述现象,该小组同学确认该气体的成分为:。
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【题目】氮元素有-3、0、+1、+2、+3、+4和+5七种化合价,试据此判断下列四种化合物:
①NO ②N2O4 ③HNO3 ④NH3
(1)氮元素只能作还原剂的是(填序号,下同)。
(2)可能是HNO2还原产物的是。
(3)已知CuO具有氧化性,能够和氨气反应生成两种单质,请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式。。
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【题目】
(1)判断下列物质在相应条件下能否电离,并说明理由。
①液态HCl: , 理由:。
②熔融状态下的NaCl: , 理由:。
③高温熔化后的单质铁: , 理由:。
④固体KOH: , 理由:。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
HCl:;
H2SO4:;
Ca(OH)2:;
KOH:;
NH4NO3:;
KAl(SO4)2:。
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