[题目]已知0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+.要使溶液中c(H+)增大.可以采取的措施A. 升高温度 B. 加少量烧碱溶液 C. 加CH3COONa固体 D. 加水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)增大，可以采取的措施

A. 升高温度 B. 加少量烧碱溶液 C. 加CH3COONa固体 D. 加水

【答案】A

【解析】

醋酸是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，要使溶液中c（H+）增大，可以升高温度或加入浓度较大的酸，注意平衡不一定右移。

A项、醋酸的电离为吸热反应，升高温度后促进了醋酸的电离平衡，溶液中氢离子浓度增大，故A正确；

B项、加入烧碱溶液后，氢离子与氢氧根离子结合，溶液中氢离子浓度减小，故B错误；

C项、加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，则醋酸的电离平衡逆向移动，溶液中氢离子浓度减小，故C错误；

D项、加入蒸馏水后，醋酸的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度减小，故D错误。

故选A。

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②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；

④移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答下列问题：

（1）以上步骤有错误的是______(填编号)。若测定结果偏高，其原因可能是________(填字母)。

A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质

B.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确

C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D.所配的标准NaOH溶液物质的量浓度偏大

（2）判断滴定终点的现象是_____________________________________。

（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。

（4）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：________mol·L－1。

滴定次数	待测体积(mL)	标准烧碱溶液体积(mL)
滴定次数	待测体积(mL)	滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	2.00	24.10
第三次	20.00	4.00	24.00