Question

（2013?泸州一模）下列微粒的浓度关系一定正确的是（　　）

A．醋酸钠和醋酸的混合溶液中：c（CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^一）

B．常温下，物质的量浓度相等的①（NH₄）₂SO₄、②（NH₄）₂Fe （SO₄）₂、③NH₄HSO₄、④NH₄C1溶液中c（NH₄⁺）的大小顺序为：②＞①＞③＞④

C．pH=3的盐酸与pH=ll的氨水等体积混合液中：c（H⁺）=c（OH^一）

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^一）+c（HA^一）+c（A^2-）

Answer 1

分析：A．根据醋酸钠和醋酸的量的相对大小判断；
B．物质的量浓度相等的铵盐溶液中，铵根离子的浓度与其化学式中铵根离子的系数及铵根离子的水解程度有关，铵根离子的系数越大、水解程度越小，则铵根离子的浓度越大；
C．pH=3的盐酸与pH=ll的氨水等体积混合溶液呈碱性；
D．根据电荷守恒判断．

解答：解：A．当醋酸钠的浓度远远大于醋酸，则溶液中c （Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故A错误；
B．等温、等物质的量浓度的铵盐溶液中，①②中铵根离子浓度大于③④，②中亚铁离子抑制铵根离子水解，所以②中铵根离子浓度大于③，③中氢离子抑制铵根离子水解，所以③中铵根离子浓度大于④，所以这四种溶液中铵根离子浓度大小顺序：②＞①＞③＞④，故B正确；
C．pH=3的盐酸与pH=ll的氨水，氨水的物质的量浓度大于盐酸，所以等体积混合，溶液呈碱性，故C错误；
D．根据电荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^一）+c（HA^一）+2c（A^2-），故D错误；
故选B．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，根据电荷守恒、盐类的水解等知识点来分析，易错选项是B，注意铵根离子的浓度与哪些因素有关，盐类的水解是微弱的．