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(14分)煤炭气化可以提高燃料的利用率,又可以合成新型能源。

(1)煤炭气化时发生的反应为:C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)。

①已知:2C (s)+O2 (g)=2CO (g);△H1=–221.0 kJ mol–1

2H2 (g)+O2 (g)=2H2O (g);△H2=–483.6 kJ mol–1

则煤气化反应的△H         

②煤气化反应的平衡常数表达式K=     ,温度升高,平衡常数          

(2)水煤气可以合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。一定条件下,向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO和3 mol H2,反应达到平衡状态时,CO的平衡转化率为75%。

①从反应开始到平衡,H2的平均反应速率υ(H2)=                

②反应达平衡后充入适量氢气并维持H2浓度和容器的温度不变,增大容器的体积,跟原平衡相比较达到新平衡时CO的转化率        (填“增大”、“不变”或“减小”),其原因是                                              

③将3.2 g甲醇充分燃烧后的产物通入75 mL2 mol/L的NaOH溶液,所得溶液中离子浓度大小顺序为                    

 

【答案】

⑴①+131.3 kJ mol–1(2分)   ②(2分)  增大   (2分)

⑵①0.150mol·L1·min1(2分)   ②不变(2分)  保持温度不变,则平衡常数不变,增大容器体积,维持H2浓度不变,则浓度幂等于平衡常数K,K不变,所以不变,故CO的转化率不变。     (2分)③c(Na)>c(HCO3    )>c(CO32 )>c(OH)>c(H) (2分)

【解析】⑴①考查盖斯定律的应用。设提供的两个热化学方程式分别为a、b,根据盖斯定律,由(a-b)×,可得:C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g),故△H=(-221+483.6)kJ mol–1×=+131.3 kJ mol–1

②平衡常数是指在一定条件下,可逆反应达到平衡状态时,生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值,所以根据方程式可知,平衡常数的表达式为K=。应用正反应是吸热反应,所以升高温度,平衡向正反应方向移动,,因此平衡常数增大。

⑵①CO的平衡转化率为75%,所以v(CO)==0.075 mol·L1·min1。由于反应速率之比是相应的化学计量数之比,因此v(H2)=2v(CO2)=0.150 mol·L1·min1

②保持温度不变,则平衡常数不变,增大容器体积,维持H2浓度不变,则浓度幂等于平衡常数K,K不变,所以不变,故CO的转化率不变。

③3.2g甲醇完全燃烧生成的CO2是3.2g÷32g/mol=0.1mol,氢氧化钠是0.15mol,所以根据方程式可知,反应后得到等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液,溶液显碱性。由于CO32 水解程度大于HCO3    的水解程度,因此离子浓度大小为c(Na)>c(HCO3    )>c(CO32 )>c(OH)>c(H)。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

现代工业将煤炭气化,既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放,又可以扩大水煤气的广泛用途.
(1)已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H2
     则反应C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g);△H=
1
2
(△H1-△H2
1
2
(△H1-△H2
.(用含△H1、△H2的代数式表示)
(2)CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g);△H3.现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体,控温,进行实验,测得相关数据如下图1和图2.

  图1:温度分别为300℃、500℃的密                  图2:温度分别为T1~T5的密闭容器中反应
       闭容器中,甲醇的物质的量                         均进行到5min时甲醇的体积分数
①该反应的△H3
0(选填“<”、“>”或“=”,下同),K1
K2
②将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态,可采取的措施有
升高温度或降低压强
升高温度或降低压强

(3)依据反应:Cu2+(aq)+Fe(s)═Fe2+(aq)+Cu(s) 设计的原电池如图所示:电极X的材料是
Fe
Fe
;电解质溶液Y是
硫酸铜溶液或氯化铜溶液等
硫酸铜溶液或氯化铜溶液等
;若Y为氯化钠溶液,则经过一段时间,发现X极上出现锈斑,则此过程中正极的电极反应式为
O2+2H2O+4e?═4OH-
O2+2H2O+4e?═4OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?江苏一模)现代工业将煤炭气化,既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放,又可以扩大水煤气的广泛用途.
(1)已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H2
则反应C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g);△H=
H1-△H2
2
H1-△H2
2
.(用含△H1、△H2的代数式表示)
(2)CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g);△H3.现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体,控温,进行实验,测得相关数据如下图1和图2.

①该反应的△H3
0(选填“<”、“>”或“=”,下同),K1
K2
②将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态,可采取的措施有
升温或减压
升温或减压

(3)某燃料电池以CO为燃料,以空气为氧化剂,以熔融态K2CO3为电解质.写出该燃料电池负极的电极反应式:
CO+CO32--2e-=2CO2
CO+CO32--2e-=2CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?晋中三模)请回答下列问题:
(1)现代工业将煤炭气化,既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放,又可以扩大水煤气的广泛用途.
①已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H2
则反应C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g);△H=
H1-△H 2
2
H1-△H 2
2
.(用含△H1、△H2的代数式表示)
②CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g);△H3.现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体,控温,进行实验,测得相关数据如下图1和图2.

a.该反应的△H3
0(选填“<”、“>”或“=”,下同),K1
K2
b.将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态,可采取的措施有
升温、减压
升温、减压

(2)某燃料电池以熔融态K2CO3为电解质,一极通入CO,另一极通入空气和CO2的混合气体.已知该燃料电池正极反应为2CO2+O2+4e-=2CO32-;则其负极的电极反应式为
CO+CO32--2e-=2CO2
CO+CO32--2e-=2CO2

(3)图3为某温度下,Fe(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液的pH,金属阳离子浓度变化情况.据图分析:

该温度下,溶度积常数的关系为:Ksp[Fe(OH)3]
Ksp[Mg(OH)2]
(填:>、=、<);如果在新生成的Mg(OH)2浊液中滴入足量的Fe3+,振荡后,白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀,原因是
由于Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2],浊液中存在溶解平衡:Mg(OH)2?Mg2++2OH-,当加入Fe3+后与OH-生成更难溶解的Fe(OH)3,使平衡继续向右移动,最后Mg(OH)2全部溶解转化为红棕色的Fe(OH)3
由于Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2],浊液中存在溶解平衡:Mg(OH)2?Mg2++2OH-,当加入Fe3+后与OH-生成更难溶解的Fe(OH)3,使平衡继续向右移动,最后Mg(OH)2全部溶解转化为红棕色的Fe(OH)3

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科目:高中化学 来源:2012届山东省菏泽学院附中高三5月高考冲刺理科综合化学试卷(带解析) 题型:填空题

(14分)煤炭气化可以提高燃料的利用率,又可以合成新型能源。
(1)煤炭气化时发生的反应为:C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)。
①已知:2C (s)+O2(g)=2CO (g);△H1=–221.0 kJ mol–1
2H2(g)+O2(g)=2H2O (g);△H2=–483.6 kJ mol–1
则煤气化反应的△H         
②煤气化反应的平衡常数表达式K=    ,温度升高,平衡常数          
(2)水煤气可以合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。一定条件下,向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO和3 mol H2,反应达到平衡状态时,CO的平衡转化率为75%。
①从反应开始到平衡,H2的平均反应速率υ(H2)=                
②反应达平衡后充入适量氢气并维持H2浓度和容器的温度不变,增大容器的体积,跟原平衡相比较达到新平衡时CO的转化率       (填“增大”、“不变”或“减小”),其原因是                                              
③将3.2 g甲醇充分燃烧后的产物通入75 mL2 mol/L的NaOH溶液,所得溶液中离子浓度大小顺序为                    

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