Question

含铁元素的物质有很多，它们对人体健康、生产生活都有重要作用，请完成以下填空：
（1）指出下列化合物中铁元素的化合价（O均为-2价）：Fe（OH）₂

+2价

  Fe₂O₃

+3价

  Na₂FeO₄

+6价

（2）取少量某品牌油漆的原料Fe₂O₃（红棕色粉末）并加入适量盐酸，反应后得到棕黄色FeCl₃溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到Fe（OH）₃沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为

Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓

．另在小烧杯中加入30mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL 上述棕黄色溶液，继续加热至

红褐

色液体，停止加热，用

丁达尔效应

物理方法证明所得分散系的类别，写出制备该分散系的化学方程式

Fe³⁺+3H₂O（沸水）═Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺

．
（3）高铁酸钠（Na₂FeO₄）能有效地杀灭水中的病菌．工业制备Na₂FeO₄的化学方程式：
2FeCl₃+10NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O（O均为-2价），请用双线桥表示该反应的电子转移方向和总数

．
（4）一个体重50kg的健康人含铁元素2g，Fe²⁺易被人体吸收，所以给贫血者补充铁时，服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化成Fe²⁺，有利于人体对铁的吸收．维生素C在这个反应中表现

还原性

（“氧化性”“还原性”）．

Answer 1

分析：（1）根据化合物中各元素的化合价的代数和为0计算铁元素的化合价；
（2）根据反应物、生成物及反应现象写出相应的离子方程式；向沸水中滴加氯化铁溶液可制得氢氧化铁胶体，胶体具有丁达尔效应；
（3）根据化合价的变化计算转移电子数，箭头从反应物指向生成物；
（4）根据Fe³⁺的性质判断维生素C的性质；

解答：解：（1）化合物中各元素的化合价的代数和为0，所以Fe（OH）₂ 中，氢氧根离子显-1价，所以铁元素显+2价；
  Fe₂O₃ 中氧元素显-2价，所以铁元素显+3价； Na₂FeO₄中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，所以铁元素显+6价．
故答案为：+2；+3；+6．
（2）根据题意知，反应物是氢氧化钠和氯化铁，生成物是氢氧化铁沉淀，所以离子方程式为：Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓；向沸水中滴加氯化铁溶液可制得红褐色氢氧化铁胶体，
离子反应为Fe³⁺+3H₂O（沸水）═Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺，氢氧化铁胶体具有丁达尔效应．
故答案为：Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓；红褐色；丁达尔效应；Fe³⁺+3H₂O（沸水）═Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺；
（3）2FeCl₃+10NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O，该方程式中，一个铁原子由+3价失3个电子变成+6价，2个铁原子失去6个电子，NaClO中的Cl元素的原子得2个电子，3个Cl原子得6个电子，所以转移电子数为6．
故答案为：
（4）Fe³⁺转化成Fe²⁺，Fe³⁺体现氧化性，在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时存在，服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化成Fe²⁺，所以维生素C体现还原性．
故答案为：还原性．

点评：本题考查了元素化合价的判断、铁盐和亚铁盐的相互转变等知识点，难度不大，注意写制备氢氧化铁胶体的方程式要注明是沸水，且氢氧化铁不能写沉淀符号．