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    18．下列描述正确的是（　　）
    A． 系统命名：2-乙基丙烷
    B．由分子式为C2H6O组成的物质一定是纯净物
    C．正丁烷和异丁烷互为同系物
    D．互为同系物的物质，在组成和结构上相似，所以化学性质也相似

    分析 A．主链不是最长；
    B．C2H6O可能为乙醇，也可能为二甲醚；
    C．结构相似，组成上相差1个或若干个CH2原子团的物质互称同系物，在正丁烷与异丁烷分子式相同；
    D．结构决定性质．

    解答 解：A．主链不是最长，名称为2-甲基丁烷，故A错误；
    B．C2H6O可能为乙醇，也可能为二甲醚，可能是混合物，故B错误；
    C．正丁烷与异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C错误；
    D．同系物结构相似，性质也相似，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的命名、同分异构体、同系物等基本概念，比较基础，注意掌握概念的内涵与外延．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅱ所示．

    （1）图Ⅰ、Ⅱ所示实验均能鉴别这两种物质，与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ的优点是（填选项序号）D．
    A．Ⅱ比Ⅰ复杂             B．Ⅱ比Ⅰ安全
    C．Ⅱ比Ⅰ难操作           D．Ⅱ可以做到用同一套装置进行对比实验，而Ⅰ不行
    （2）若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性．则试管B中应装入的固体最好是（填化学式）NaHCO3．
    （3）某同学将质量为m1的NaHCO3固体放在试管中加热分解一段时间后，恢复到原条件，测得剩余固体的质量为m2．试管中发生的反应的化学方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑生成的Na2CO3的质量为$\frac{53}{31}（{m}_{1}-{m}_{2}）$．
    （4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应．当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，请设计实验检验反应后所得溶液中溶质的阴离子：取上层清液少许于洁净试管中，加入适量CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明有CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2与Na2O2的反应，甲同学设计了如图所示的实验装置，回答下列问题：
    （1）移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，未见木条复燃，甲同学因此认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2．请按甲同学的观点写出反应的化学方程式SO2+Na2O2=Na2SO4．
    （2）乙同学认为无论反应原理如何，最终都有O2产生，乙同学的理由是A中生成的SO2气体中含有水蒸气．按照乙同学的观点，该装置需做的改进是在A和B之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶．
    （3）假设Na2O2完全反应，反应后B装置中固体生成物可能是：①Na2SO3；②Na2SO4；③Na2SO3和Na2SO4．
    请设计实验方案检验，写出实验步骤以及预期现象和结论，完成表：
    限选试剂：2mol•L-1 HCl溶液，1mol•L-1 HNO3溶液，1mol•L-1 BaCl溶液，1mol•L-1 Ba（NO3）2溶液，0.01mol•L-1 KMnO4酸性溶液．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取B中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水，溶解，然后取少量待测液分别置于Ⅰ、Ⅱ试管中固体完全溶解
    步骤2：往Ⅰ试管中加入1mol•L-1盐酸，再滴加1mol•L-1BaCl2溶液有白色沉淀生成，则证明生成物中含Na2SO4，
    则证明生成物中含Na2SO4
    步骤3：往Ⅱ试管中加入2～3滴0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液，
    振荡若KMnO4溶液紫红色褪去，则证明生成物中有Na2SO3；，
    则证明生成物中有Na2SO3；若
    若KMnO4溶液紫红色不褪去，
    则说明生成物中没有Na2SO3．
    （4）生成物中亚硫酸钠含量的测定：
    ①取a g生成物配制成100mL溶液，取10.00mL该溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.010 0mol•L-1碘水进行滴定，滴定终点现象为溶液出现蓝色，且半分钟内不褪色．记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水20.00mL．
    ②计算：生成物中亚硫酸钠的质量分数为$\frac{0.252}{a}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等．取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN-的浓度为0.2mol•L-1）进行实验．
    ①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；
    ②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN-被处理的百分率为80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
    粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳．实验室提纯NaCl的流程如图1：

    （1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，从实验室提供的试剂中选出，按滴加顺序依次为NaOH溶液，BaCl2溶液，饱和Na2CO3溶液
    （2）请写出下列试剂加入时发生反应的离子反应方程式：
    加入试剂i：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
    加入试剂iii：Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓．
    （3）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为75%乙醇．（从提供的试剂中选）
    （4）实验中用到的盐酸的物质的量浓度为0.400mol/L，现实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据如图2：
    欲用图2所述的浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸480mL，
    ①配制需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、20mL量筒、500mL容量瓶（填仪器名称）
    ②需量取的浓盐酸的体积为：16.8mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    ①同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等
    ②标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA   
    ③在标准状况下，22.4L H2O的物质的量为1mol 
    ④4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA 
    ⑤0.1molOH-含0.1NA个电子．
    A．①②③B．②④C．①③④⑤D．④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．硫酸溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：SO42-+Ba2+═BaSO4
    C．用稀硫酸洗去铁锈：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    D．硝酸汞溶液与铝反应：Hg2++Al3+═Al3++Hg

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
    B．1 mol NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为NA
    C．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9NA
    D．1 mol Al3+离子含有的核外电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，明显存在的一处错误是：小烧杯口和大烧杯口没有平齐，图中尚缺少的一种玻璃仪器是：环形玻璃搅拌棒；
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失；
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大、偏小、无影响”）；
    （4）改正实验装置后，某学生实验记录数据如下：
    实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃
    盐酸氢氧化钠溶液混合溶液
    120.020.123.4
    220.220.423.6
    320.520.623.8
    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=-55.2kJ/mol；（保留三位有效数字）
    （5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量多（填“多”、“少”或“相等”，下同），所求中和热相等．

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