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    1．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q1＞Q2的是（　　）
    A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=Q1     2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=Q2
    B．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=Q1        S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=Q2
    C．C（s）+0.5O2（g）=CO（g）；△H=Q1      C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=Q2
    D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=Q1       0.5H2（g）+0.5 Cl2（g）=HCl（g）；△H=Q2

    分析 A、液态水变为气态水的过程要吸收能量；
    B、固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热；
    C、一氧化碳是碳单质不完全燃烧的产物，完全燃烧时生成二氧化碳，完全燃烧放热更多；
    D、热化学方程式中，物质的量越多，伴随的能量变化越大．

    解答 解：A、两个反应时都是氢气和氧气生成水，但第一个式子是生成液体，第二个是气态，从气态变为液态还要放出一定的热量，但是Q为负值，所以Q2＞Q1，故A错误；
    B、固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，则气态硫放出的热量多，但是Q为负值，则Q2＞Q1，故B错误；
    C、可以很容易地判断出来第二个是完全燃烧反应，第一个是不完全燃烧反应，那么放出的热量很明显是完全燃烧比不完全燃烧放出的多，但是Q为负值，所以Q1＞Q2，故C正确；
    D、反应的能量变化和反应中各物质的量成正比，故 Q2=$\frac{1}{2}$Q1，但是Q为负值，所以Q2＞Q1，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意比较反应热的角度，化学反应中，反应的程度、物质的量以及物质的聚集状态不同，反应放出或吸收的热量是不同的．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．香料，英文一般用spice，指称范围不同，是一种能被嗅觉嗅出香气或味觉尝出香味的物质，是配制香精的原料．具有令人愉快的芳香气味，能用于调配香精的化合物或混合物．按其来源有天然香料和人造香料按其用途有日用化学品用香料、食用香料和烟草香料之分．在化学工业中，全合成香料是作为精细化学品组织生产的．香料G的一种合成工艺如下图所示．

    核磁共振氢谱显示A有两种峰，其强度之比为1：1．
    已知：CH3CH2CH=CH2$\stackrel{NBS}{→}$CH3CHBrCH=CH2


    （1）A的结构简式为，G中官能团的名称为酯基、碳碳双键．
    （2）检验M已完全转化为N的实验操作是取少量M与试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加新制的Cu（OH）2加热，若没有砖红色沉淀产生，说明M已完全转化为N．
    （3）有学生建议，将M→N的转化用KMnO4 （H+）代替O2，老师认为不合理，原因是KMnO4（H+）在氧化醛基的同时，还可以氧化碳碳双键
    （4）写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型：K→L+CH3CHO$\stackrel{碱}{→}$，反应类型加成反应．
    （5）F是M的同系物，比M多一个碳原子．满足下列条件的F的同分异构体有6种．（不考虑立体异构）
    ①能发生银镜反应 ②能与溴的四氯化碳溶液加成 ③苯环上有2个对位取代基
    （6）以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油，请设计合成路线（其他无机原料任选）．请用以下方式表示：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．氢氧燃料电池已用于航天飞机．该电池的构造示意图如图，有关说法错误的是（　　）
    A．供电时的总反应为2H2+O2=2H2O
    B．负极电极反应为2H2+4OH--4e-=4H2O
    C．正极电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-
    D．该燃料电池的能量转化率可达100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．将0.2mol•L-1 HA溶液与0.2mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），则（用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白）：
    （1）混合溶液中c（HA）＜c（A-）；
    （2）混合溶液中c（HA）+c（A-）=0.1mol•L-1；
    （3）混合溶液中由水电离出的c（OH-）＞0.2mol•L-1 HA溶液中由水电离出的c（H+）；
    （4）25℃时，如果取0.2mol•L-1 HA溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度＞NaA的水解程度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．现有A、B、C、D、E、F、G七种元素，期中 A、B、C、D、E、F为短周期元素且原子序数依次增大；A的最高正价与最低负代数和为零；B的最高价氧化物与C的氢化物在水中反应得到的生成物X既可与酸反应又可与碱反应；D的次外层电子数为最外层的三分之一；E原子半径在同周期中除稀有气体外最大，E与F可形成离子化合物EF，G的合金在生活中用量最大，用途最广．
    （1）G在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族
    （2）D、E、F离子半径由大到小顺序为：Cl-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）
    （3）A与D形成原子个数比为1：1化合物的电子式为：
    （4）D与E形成某离子化合物具有漂白性，该化合物和B与D形成的某化合物反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，试写出利用该反应原理在生活中的一个用途：供氧剂、呼吸面具
    （5）若X为正盐，加热该盐的化学方程式为：（NH4）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+H2O+CO2↑
    （6）用电子式表示EF的形成过程：
    （7）B、C、F三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为：HClO4＞H2NO3＞H2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，用途非常广泛．
    （1）工业上可以使用CO和H2反应生成甲醇（液体）．H2的燃烧热为-285.8kJ/mol，CO的燃烧热为-282.8kJ/mol，甲醇的燃烧热为 726.51kJ/mol，则由CO和H2生成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-127.89kJ/mol；
    （2）一定温度下，在2L的密闭容器中投入1mol CO 和3mol H2发生反应生成甲醇（气体）．2min后达反应限度，测得压强是反应前的70%，则用甲醇表示的反应速率为0.15mol/（L．min）．
    下列情况能说明反应达到限度的有CE．
    A．混合气体密度不改变
    B．单位时间生成0.1mol CH3OH，同时消耗0.1mol CO
    C．混合气体平均分子量不变
    D．气体总体积不变
    E．v正（CO）：v逆（H2）=1：2
    改变条件，能否使反应达到限度时，体系压强为初始压强的40%？（填“能”或“不能”，并简要说明原因）不能，因为该反应为可逆反应，当CO完全反应时，压强为反应前的50%，因此不可能达到40%．
    （3）甲醇与钠反应生成甲醇钠和氢气，写出甲醇钠的电子式：Na+[]-．
    （4）科学家研制了以甲醇为燃料的燃料电池，若电解质为KOH，则电池放电时负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．已知拆开1mol H-H键、1mol I-I、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J．则由氢气和碘反应生成2mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）11k J的热量．此反应中反应物的总能量大于（填“大于”或“小于”）生成物的总能量．物质具有的能量越低（填”高”或”低”）越稳定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列变化中，通过一步反应就可以直接完成的是（　　）
    A．Al2O3→Al（OH）3B．CaCO3→Ca（OH）2C．CH3CH2OH→CH3CHOD．CO→Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（　　）
    A．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素
    B．位于周期表中第三周期第ⅢA族的元素
    C．基态原子最外电子层排布为2s22p6的元素
    D．基态原子最外电子层排布为3s23p5的元素

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